Константа равновесия реакции изомеризации равна 0,8. В закрытом сосуде 5 г вещества A и 13г вещества B при постоянной температуре привели к состоянию равновесия.Вычислите массу вещества A в полученной смеси (в г).
Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций используя метод электронно-ионного баланса
1) KMnO4 + KNO2 + H2O à MnO2 + KNO3 + KOH
2) KMnO4 + KNO2 + KOH à K2MnO4 + KNO3 + H2O
Электронным балансом могу и сам сделать, а вот этим методом что то никак не пойму
mNa2O= T*V = 0,003514*22 = 0,077308г Na2O
0,077308г Na2O соответствует Хг NaOH
62г Na2O 80г NaOH
mNaOH = 0,077308*80\62 = 0,09975г
Похоже так должно быть?
один моль оксида - двум молям гидроксида так тогда Коэффициент пересчета - 80/62 тогда ???
mHCl = T*V = 0,003514*22 = 0,077308г соответствует Na2O
Для реакции с NaOH потребуется вдвое меньше 0,077308\2 = 0,038654г
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Х 0,038654г
40г 36,5г
mNaOH = 0,038654*40\36,5 = 0,04236г
Так?
Похоже что не так должно быть
Какую навеску NaOH нужно взять, чтобы на титрование её израсходовать 22,0 мл раствора HCl? T(HCl/Na20)=0,003514
Если можно напишите формулы для расчетов, пожалуйста
Здравствуйте
Эту задачу как можно решить? Подскажите ход решения кто знает
Массовая доля водорода в составе смеси СН4(12 - изотопС) и СН4(14) равна 23%
Определите массовую долю в процентах С12 в смеси
Здравствуйте
А эту задачу как можно решить?
Массовая доля водорода в составе смеси СН4(12 - изотопС) и СН4(14) равна 23%
Определите массовую долю в процентах С12 в смеси
Здравствуйте
А эту задачу как можно решить?
Массовая доля водорода в составе смеси СН4(12 - изотопС) и СН4(14) равна 23%
Определите массовую долю в процентах С12 в смеси
Вуз выпускает провизоров, они уже непосредственно работают практически под управлением наставника, сами знаете насколько теория далека от практики - 5 курс, они уже всё изучили, надо досдать предметы, чтобы выйти на Госы