ВНС

В первой задаче на образование карбоната пошло 0,7 моль СО2,гидрокарбоната - 0,4 моль, всего 1,1 моль Углерода в этом количестве СО2 12,12 г Объем бутана в смеси = 12,12*22,4\48 = 5,656л, объемная доля = 5,656\10 *100% = 56,56%

Посмотрите здесь ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ

Так верное решение или нет? Скажите, пожалуйста, если не трудно

Скорее всего выражение для константы К = [H2]^3, при увеличении давления увеличится концентрация водорода в 2 раза, тогда 2^3 = 8 Скорость прямой реакции увеличится в 8 раз С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О ΔfHр-ии = 2*(-94) + 2*(-57,8) – (-20,2) = -283,4, значит теплота сгорания + 283,4 эта теплота выделится при сгорании 22,4л этилена, тогда при сгорании 10 л выделится 283,4*10\22,4 = 126,52кДж Это решение верное?

6. Напишите выражение для константы равновесия системы:Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe +3 H2O + 21,6 кДж. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 2 раза? 7. Вычислите теплоту сгорания 10 л этилена, если стандартные энтальпии образования - этилена: - 20,2 , воды: - 57,8 , CO2 : - 94,0 (кДж/моль). В первой задаче выражение для константы К = [H2]^3 ??? ТОгда скорость возрастет в 8 раз? Во второй задаче если я найду энтальпию реакции,то это и будет с обратным знаком теплота сгорания 1 моль этилена???

ΔН1 = -286 + интеграл от 298 до 373 4,2*75 ΔН2 = -242 + интеграл от 373 до 423 2,0*50 Как теперь это все вычислить???

2. Можно взять 100г раствора, тогда n(C10Н8) = m(C10Н8)/M(C10Н8) Cm = n(C10Н8)/m(растворителя) ΔТ = Kэ*Cm Ткип(раствора) = Ткип(растворителя) + ΔТ

Я взял для изобарного процесса Δ Н\Δ Т = Δ Ср а надо было Δ Нт = ΔНо + интеграл от 0 до Т ΔСрdT Так? И как это все решается? Дело в том, что в химии я немного разбираюсь, а вот в интегралах с дифференциалами ничего не понимаю

m в-ва1 = V1*p1*w1 V р-ра2 = (m в-ва1\w2)\p2 = 45,78мл 1 это 4% р-р 2 - 10% р-р

m = C*V*Mr = 0,5*0,2*171 =...

Проверьте, пожалуйста, решение

Спасибо ΔН1 = (2-4,2)*298 = -655,6 Дж\г или -11,8 кДж\моль ΔН2 = (2-4,2)*423 = -930,6 Дж\г или -16,75 кДж\моль ΔН = - 11,8 + 40,66 – 16,75 = 12,11 кДж\моль Для 2 молей ΔН = 24,22 кДж\моль Так будет верно??

Определить изменение энтальпии двух молей воды при их нагревании от 298 К до 423К. При температуре 373К происходит фазовый переход, теплота испарения составляет 40, 66 кДж/моль. Средняя изобарная теплоемкость жидкости Ср(ж)=4,2 Дж/г*К , пар Ср(п) =2,0 Дж/г*К Как решить эту задачу? Какие формулы нужны для решения?

Спасибо

Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной реакции : С+Н2О(газ)СО+Н2 Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции - образования водяных паров. К = [CO][H2]\[H2O] Увеличить давление, уменьшить концентрацию Н2О, увеличить концентрации СО и Н2 В ответе все правильно?

В 3 и 5 задании у Вас ошибки в условии 3. При 30 С у Вас ответ уже есть 5. В реакции хлор, а в данных йод 4. Увеличить температуру, уменьшить давление, уменьшить концентрации азота и водорода, увеличить концентрацию аммиака

3. mNaOH = 400*0,1 = 40г (1 моль), из этого количества образуется 0,5 моль соли или 0,5* 142 = 71г

6. CuSO4 взято 0,2*0,3 = 0,06 экв, а NaOH 0,15*0,5 = 0,075 экв, значит в избытке NaOH 0,015 экв(здесь непонятно что считать избыток вещества или раствора!) , а образуется 0,06 экв Cu(OH)2 или 46*0,06 = 2,76 г

Скорее всего должно быть 2. K2O и N2O5, CaO и N2O3, Al2O3 и Mn2O7

5. 96,15\75 : 3,85\1 = 1,292 : 3,85 = 1 : 3 Значит формула соединения AsH3

3)m 1р-ра = 70*1,1 = 77г m 1 в-ва = 70*0,1*98\1000 = 0,686г m 2р-ра = 150*1,6 = 240г m 1 в-ва = 0,29*240 = 69,6г ω(H2SO4) = 69,6 + 0,686\77 + 240 = 0,2217 или 22,17%

Как изменится скорость реакции 2H2S + 02 = 2H2O + 2S если увеличить концентрацию сероводорода в два раза и одновременно понизить температуру на 30 градусов, причем температурный коэффициент равен 2 Здесь скорость реакции при понижении температуры понизится в 8 раз, а при повышении концентрации увеличится в 4 раза Значит в общем скорость уменьшится в 2 раза??

Подскажите ход решения, пожалуйста, если не трудно

Не могу найти подобных задач, подскажите ход решения, пожалуйста

2-94.Сделайте заключение о практической обратимости реакции в стандартном состоянии, рассчитав константу равновесия при 310 К для переноса ацетильной группы при гидролизе ацетилкофермента А dG0 = -34,36 кДж\моль 2-84 Оцените роль энтальпийного и энтропийного факторов для реакции 4HCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2Н2О(ж) 2-78 Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса каталитического окисления этанола в присутствии каталазы Н2О2(ж) + С2Н5ОН(ж) = СН3СОН(г) + 2Н2О(ж) Помогите, пожалуйста, с решением