Рассчитайте ЭДС гальванического элемента
Sn l Sn(NO3)2 l l AgNO3 l Ag
при концентрациях ионов, равных 0,07 экв/л [sn2+] и 0,1 экв/л [Ag+].
Концентрации металлов берутся в моль\л, в данном случае нормальная и молярная концентрации совпадают у [Ag+] , у [sn2+] молярная концентрация 0,07\2 = 0,035 моль\л
Е1 = E0Me + (0,059 / z) • lg [Mez+],
= 0,799 + 0,059 • lg [0,1] = 0,74 В
Е2 = E0Me + (0,059 / z) • lg [Mez+],
= --0,136 + 0,059\2 • lg [0,035] = --0,179 В
Электрод с меньшим равновесным потенциалом – анод, с большим равновесным потенциалом – катод.
ЭДС = Екатода – Еанода = 0,74 –(-- 0,179) = 0,919 В
Задача правильно решена или опять я что-то не так записал - в электрохимии постоянно сомневаюсь!