Craith
-
Постов
32 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Craith
-
-
Может кто знает авторов, также может кто просто посоветует обычные книжки по химии на английском.
-
там у коэффициентов хитрая форма записи. Уверены, что у b, напрмер, степень при 10 +3, а не -3?
Не уверен, я написал как в одном справочнике, который нашел) а на самом деле тогда какая? Почему -3?
-
я думаю это не формула, а аппроксимирующая кривая для кривой теплоемкости от температуры. Смысл они имеют только с таблицей своих коэффициентов.
Я считал по табличным значениям, в этом и проблема, что вроде все делаю так, но ответ разнится
Например, для Н2 эти коэффициенты будут: а=27,28, b=3,26*103, с=0,5*10-5
По идее ответ для 298К должен быть 28,83, однако на деле совсем по другому выходит...
-
Всем привет!
Подскажите пожалуйста, как найти теплоемкость? не стандартную при 298К, а например если нужно при 423К?
Эта формула Ср=а+bT+C/T2 подойдет? просто для проверки пробывал при стандартных 298К найти по ней, ответ не сходился с табличным, причем разница была большой.
-
Удельная теплота сгорания - величина аддитивная, если есть значения для индивидуальных газов и известен состав смеси - можно и вычислить.
Спасибо за ответы!)
-
А если скажем это смесь газов, то q можно рассчитать как-то? По аналогии с С ?В уравнении теплоты появится терм, учитывающий дельту температуры
Q = (q + C*ΔT)*m
где
С - удельная теплоёмкость.
ΔT - повышение температуры топлива (Т - Т0, где Т0 - "нормальная" температура)
-
Да, я там в промежуточных выкладках, как обычно - наколбасил:
Разумеется, из уравнения следует, что
n/V = P/(R*T)
Далее - по тексту
Можно еще 1 вопрос, чтобы тему не создавать новую) Вот горение топлива рассчитывается по формуле Q = q*m, q - удельная теплота сгорания топлива, m - масса топлива. А как провести зависимость, например, температуры топлива и его количества. В том смысле, если повышать температуру топлива, то по идее его (топлива) нужно будет меньше? Q = C*G*T (c - удельная теплоемкость, g - расход, T - температура) не подойдет для этого?
-
Имеем уравнение Менделеева-Клапейрона
PV = nRT, где
P - давление (Па)
V - объём (м3)
R - универсальная газовая постоянная (8.314)
Т - температура (К)
Далее, плотность газа равна количеству газа (в молях), умноженному на молярную массу газа, и делённую на объём газа:
x = n*M/V
Из уравнения Менделеева-Клапейрона следует, что
n*V = P/(R*T)
а значит -
x = n*M/V = P/(R*T)*M
Это же обычная математическая эквилибристика - алгебраические уравнения.
Понял) Спасибо большое!
-
Состав в объёмных процентах, надо полагать?
Тогда берём среднюю молярную массу M = 28*0.09 + 44*0.01 + 16*0.17 + 28*0.01 + 2*0.72 = 7.4 г/моль
Давление 2 кгс/см3 = 196000 Па
Берём уравнение Менделеева нашего, Клапейрона:
PV = nRT
n/V = P/(R*T)
Плотность газа = n*M/V = P*M/(R*T) = 196000*7.4/(8.31*438) = 398 г/м3
46500 м3 газа будут весить 46500*0.398 = 18507 кг
Плотность газа = n*M/V = P*M/(R*T)
Можно подробней? не совсем понял от куда молярная масса в формуле появилась...
-
Известен состав смеси - CO (9%). CO2 (1%), CH4 (17%), N2 (1%), H2(72%)
Известен объем смеси - 46500м3, Температура 438К, давление 2 кг/см2
Чтобы перевести объем газа из м3 в кг, нужно знать плотность смеси?
Как найти эту плотность подскажите пожалуйста?
-
Значит "процессы и аппараты химической технологии" это не по химии, по вашему это гуманитарные дисциплины?
Там разве разбираются хим. связи? или может подробно расписаны св-ва хим. элементов? или по твоему все тех. предметы это априори "химия"?
-
Например вот http://alumni.pharminnotech.com/biblioteka/paht
Спасибо!) Еще бы что-то подобное, но по химии )
-
Ребят, всем привет! Подскажите, какую литературу почитать для изучения химии, ПАХТа с нуля? Прям с самых азов и по нарастающей, какую посоветуете?
-
G2=Q/Т2*С , формула не верна. Видимо вы хотели написать G2=Q/(Т2*С). И G тут получается не расход (кг/с), а просто количество топлива в кг. Либо Q - это не тепло (Дж), а мощность(дж/сек=Ватт)
Но смысл тот же. Экономия счатается по тепловому балансу. Топливный газ это 1/20 от всех продуктов реакции. Поднимете вы его на 100 С. Экономия есть, но небольшая.
Понял. Спасибо за ответ )
-
Расшифруйте все составляющие формулы если не сложно, на всякий случай.
Расход газа изменится 100%. Ровно на то количество, которое необходимо для нагрева
воздухаэтого газа от 40 до 150С. Но для обеспечения заданного коэффициента избытка воздуха вам потребуется прогонять больший ОБЪЕМ воздуха через топочное устройство. При нагреве от 40 до 150 С его объем увеличится. Получается Вы выигрываете в расходе газа, но увеличивается расход электричества на (компрессор) воздуходувку. Будет ли экономия в рублях - зависит от цен на топливо и электричество.Q - выделяемое тепло, Т - температура топ. газа., С - теплоемкость, G - расход газа. Обрисую полностью картину ) есть печь для конверсии метана. Имеются горелки, подогреваемые топливным газом (условно 40 С). Также на них подается уже подогретый воздух (300 С). И вот исходя из той формулы по идее, зная необходимое количество тепла (Q), реально ли изменить расход G, меняя температуру газа на практике? По идее же и воздуха меньше нужно будет, если конечно расход газа уменьшится? Как то так)
-
С печами не сталкивался, но в котлах температура газа даже не учитывается в расчетах и никогда о подобных методах не слышал. Думаю если и есть какой-то профит, то ровно на количества тепла которое передастся газу. Коэффициент избытка воздуха по массе у метана по-моему 1/20. Получается Вы подогреете 1/20 горючей смеси. Не много получите выгоды. Проще уж нагревать воздух.
Воздух тоже подогревается. Например, если исходить из температуры топ. газа 40 С, то если подогреть, скажем, до 150 С, расход должен измениться. Если считать по этой формуле G2=Q/Т2*С ,
Или тут это не применимо?
-
А горелки где? В котле?
Горелки в печи
-
Всем привет. Подскажите пожалуйста, влияет ли подогрев топливного газа, подающийся на горелки, на его расход? Имеет ли смысл, если есть избыток тепла, подогревать топливный газ в целях экономии?
-
Добрый день!
Дана реакция:
NaOH+NH4NO3=NaNo3+H2O+NH3
Нужно найти энергию активации.
Если я правильно понял, она находится из формулы: K=А*e^-Eакт/RT, верно? от куда взять K,А ?
подскажите пожалуйста, ооч нужна помощьььь!
-
Где можно узнать технические данные по клапанным тарелкам? смотрел в нескольких справочниках, но там везде даны данные только для колон с диаметром не больше 4000 мм, а мне нужно с 5000 мм. Заранее спасибо )
-
Через дизайн фор финдоус в итоге пришлось считать
-
дак вот Y чтобы найти, Х мы берем с первой формулы? Х и У мы находим для равновесной кривой же. вот в этих формулах есть П - давление в системе, у меня оно вверху и внизу разное. Какое брать?
либо я туплю, либо вы меня не так поняли -
С этим вроде разобрался, спасибо ) и еще вопрос, вот я Хнк найду и подставляю во вторую формулу, где Унк* ? а вместе Рi я подставляю давление насыщенных паров тоже нк компонента ?и П нужно брать то, которое у меня в системе или также везде 760 ( у меня верх-0,075 МПа, низ-0,17 МПа)? глупые вопросы, но лучше лишний раз переспросить
-
то есть получается В/(273+(температура которая у меня)). просто в справочнике химика даны 2 формулы - ваша и ту, что я написал.
Книги по производству аммиака, метанола на английском
в Книги
Опубликовано
От души, спасибо!