Darkfaint

вот так теперь понятно, спасибо

Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 н раствора синильной кислоты HCN (Kд = 10-9 ) 0,1н раствором NaOH. с аналитической химией плохо. Подскажите пожалуйста!

Добрый вечер! Помогите с задачей, не знаю как решать. В смеси, состоящей из пропена, диметиламина и бутина-1, массовые доли углерода и водорода равны 82,5% и 12,7% соответственно. Вычислите максимальную массу (г), которую можно окислить газовой смесью массой 222,4 г, состоящей из озона и кислорода. Продуктами реакции являются только СО2, Н2О и N2.

Здравствуйте! Помогите с задачей. В веществе, содержащем атомы четырех элементов, массовые доли серы, водорода и кислорода равны 14,4%, 5,4%, 72,1% соответственно. Массовая доля воды в растворе, полученном растворением навески вещества массой 10 г в воде объемом 20 см3 , равна 82,9%. При добавлении к полученному раствору избытка разбавленного раствора хлорида бария выпадает осадок массой 10,5 г. Определите название неизвестного элемента в составе исходного вещества. Мои мысли: m(S)=10*0.144=1.44 m(H)=10*0.054=0.54 m(O)=10*0,721=7,21 нахожу соотношение S, H, O S:H:О=1.44/32:0.54/1:7.21/16=0,045:0.54:0.45=1:12:10 m(H2O после растворения соли)=(10+20)*0,829=24,87 Т.к. после растворения масса воды увеличилась отсюда можно предположить что соль у ная является кристаллогидратом. По соотношениям я предположил что формула будет: XSO4*6H2O XSO4+BaCl2=BaSO4+XCl n(BaSO4)=10.5/233=0.045 n(XSO4)=n(BaSO4)=0.045 m(XSO4)=30-24.87=5.13 M(XSO4)=m/n=5.13/0.045=114 x+96=114 x=18 (элемента с такой атомной массой нет, я предположил что может я обсчитался и взял бериллий, но неправильно. Больше никакое решение на ум не приходит. Подскажите пожалуйста.)

Спасибо! Я уже понял, что я великий математик))) 210x/y=1,25х; у=210х/1,25х=168х

При упаривании раствора исходной массой 210 грамм массовая доля соли увеличилась в 1,25 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 32 грамма, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 20 %. вычислите массовую долю соли в исходной растворе. Помогите не могу понять, вроде не сложная но никак не идет. Пусть x-w(исходной соли), а y - m (масса раствора после упаривания) 210x-масса соли в исходном растворе. Отсюда: 210x/y=1,25х; у=210х/1,25х=168х (210х+32) - масса соли в новом растворе, (у+32)-масса нового раствора. Т.к. у=168х, то масса раствора (168х+32) 210х+32/168х+32=0,2 Получается бред!

1) CH3CH2COOC2H5 +NaOH=CH3COONa+CH3CH2OH 2) CH3CH2OH =180 C. H2SO4=C2H4+H2O 3) C2H4=t=C2H2 4) C2H2+H2O=Hg+,H+=CH3COH 5) CH3COH+Ag2O=CH3COOH+2Ag 6) CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 7) CH3COONa+NaOH=t=CH4+Na2CO3 8) CH4+2O2=t, кат.=HCOOH+2H2O 9) 2HCOOH+3O2=2CO2+2H2O

реакция серебряного зеркала CH3COH+Ag2O=2Ag+CH3COOH

Подскажите пожалуйста, в условии задачи ошибка или нет. Я вот все никак не могу понять почему относительная плотность по водороду стала меньше? Смесь метаналя и водорода с плотностью по водороду 4,5 пропустили над катализатором, после чего ее относительная плотность по H2 стала равной 3. Чему равен выход продукта реакции?

Я предположил, что масса СО2 равна 44 г, а т.к. по условию сказано, что углекислого газа в 2 раза больше по массе то масса воды равна 22 г. Дальше я нашел количества и по пропорции 1/n=1,22/n+1. Где n=4,5

А можно так? Допустим m(CO2)=44 г, тогда m(H2O)=22 г n(CO2)=1 моль, n(H2O)=1,22 моль 1моль 1,22 моль CnH2n+2 + 1.5n+0.5O2 = nCO2 + n+1H2O n моль n+1 моль n=4,5 Отсюда М(С4,5Н11)=65г/моль

Добрый вечер подскажите пожалуйста. Масса углекислого газа, образовавшегося при полном сгорании смеси алканов, вдвое превышает массу полученной воды. Найдите молярную массу смеси алканов. CnH2n+2 + 1.5n+0.5O2 = nCO2 + n+1H2O А вот дальше я застрял

Спасибо!

у меня получилось 104,67. Дальше наверное нахожу количество смеси оснований. n=4,16/138,67=0,03.

X(OH)2+CO2=XCO3+H2O Y(OH)2+CO2=YCO3+H2O

Здравствуйте, подскажите пожалуйста как решать данную задачу. Что-то не получается, не знаю за что зацепиться. Через раствор, содержащий смесь двух гидроксидов состава Me(OH)2 общей массой 4,16 г, пропустили избыток CO2. Затем раствор прокипятили до прекращения выпадения осадка, масса которого составила 4,94 г. Установите металлы, если известно, что их количества отличаются в два раза.

Я не знаю, вопрос звучит так: Образование тетрацианокадмия (II) калия за счет растворения осадка сульфида кадмия в цианиде калия

спаси спасибо большое, нужно более усердно гуглить)))

Не должно, аргон благородный газ он не берет и не отдает электроны. Поэтому у F степень окисления должна быть -1.

Подскажите реакция написана правильно? CdS + 4KCN = K2[Cd(CN)4] + K2S

Бутилкаучук синтезируют путем совместной полимеризации 2-метилпропена и изопрена. Макромолекулы бутилкаучука содержат звенья обоих мономеров. Бутилкаучук массой 32,94 г может обесцветить 48 г раствора брома в четыреххлористом углероде массовой долей брома 5%. Рассчитайте, сколько мономерных звеньев 2-метилпропена приходится на одно мономерное звено изопрена в бутилкаучуке. Помогите пожалуйста.

Добрый вечер, подскажите пожалуйста я правильно написал реакцию: C6H5COH + CH3COCH3= CH3-CO-CH2-CH(OH) (C6H5)

Спасибо вам большое

Напишите уравнения последовательных реакций этанола: а) с метилмагнийиодидом; б) гидролиза; в) постадийного окисления до соответствующих кислот. Какие кислоты образуются при пиролизе смеси полученных кислот? а)C2H5OH+CH3MgI=CH4+C2H5OMgI б)C2H5OMgI+H2O=C2H5OH+MgOHI А вот постадийное окисление я не могу понять. С этанола получается уксусный альдегид и при дальнейшем окислении уксусная кислота в)C2H5OH+О2=СH3COOH+H2O Подскажите может я что-то не правильно написал, или я чего-то не знаю?