Жорж Шурикович

Есть задача: Вычислите молекулярную массу вискозы, если при t=18°С коэффициент диффузии ее 0,0695 см2/сут, плотность 2,39 г/мл, вязкость раствора 0,0015 Па×с. Я сначала думал решить по этой формуле: M = К*d/D3 где D - коэффициент диффузии, d - плотность вещества, К - постоянная фискозиметра К = n/(dt) где n - вязкость НО куда мне девать температуру и где брать t из формулы К = n/(dt)? ПОТОМ я решил пойти другим путем и взял за основу формулу M=Rt/[n/c] где Т - температура, n-осмотическое давление, с - концентрация раствора И если концентрацию я еще могу по вязкости вычислить, то с осмотическим давлением не знаю что делать... Объясните, как дальше действовать?

Голова что то не варит...

Степень диссоциации HCl в 0.02 м раствора равняется 92%. Вычислить массу ионов H и Cl которые находятся в 0.5 л. раствора (учесть коэффициент активности) Застопорился на массе собственно. Шел таким путем: n=C*V=0.02*0.5= 0.01 моль т.е. в 0,5 литрах раствора будет 0,01 моля вещества? И дальше у меня полный бред выходит. Помогите пожалуйста. Даже думал немного в такую сторону: n(H+)=0.01*0.92= 0,0092 m=n*M=0,0092*2=0,0184 НО каким боком сюда присоединить коэффициент активности...