Kotto
-
Постов
861 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Kotto
-
-
Самые новогодние опыты по моему это пиротехнические опыты. Вот недавно совершенно случайно получился замечательный вулкан для тех, у кого нет бихромата аммония и других редких реактивов.
Выпарил жидкость, оставшуюся после электролиза хлорида натрия и проведения обменки с хлоридом калия. Берту собрал, жидкость испарил до конца, для интереса смешал полученное с углем и попробовал зажечь. Зажглось.
Наблюдал медленно горящую горку, разбрасывающую искры, постепенно горка вся покрылась красным свечением, сплавилась в монолит и еще где то минуту потрескивала
Не совсем понимаю что получилось, но получилось весьма эффектно и красиво.
-
Пассатижи, ножовка по металлу, ножницы по железу. Наиболее эффективно показали себя пассатижи
аккуратно вскрывается где "+", потом пассатижами как кожура с апельсина снимается оболочка, вытаскивается графитовый стержень. Это в случае обычных солевых батареек. Остальные раззбирать пока необходимости не было. Да и надо ли разбирать эту батарейку. Самое интересное в них это цинк и литий. Ну и графитовые стержни для самого самого простейшего электролиза, так как на них даже бертолетову соль не получишь. С литием и цинком тоже мало что интересного можно придумать, разве что с соляной кислотой цинк шустро реагирует ну и литий с водой.
-
Магний тоже просто так не подожгется. Я разжигал термитную смесь куском обычной хлоратной звездки, разжигал ЧП плохого качества. Бенгальским огнем можно поджечь как самый простой вариант.
-
йодид калия для такого опыта больно уж дорогущий будет, все же лучше MnO2 с предосторожностями в виде газет и прочей защиты окружающей мебели.
-
Присоединяюсь
С днем рождения! Счастья, радости, удачи -
с нитратом калия однозначно эффектнее
В темноте так вообще супер, да и на свету не плохо смотрится. Можно организовать прикосновение угольком с помощью волшебной палочки -
NaOH вместо порошка....
И от одежды останутся... -
Пришла в голову аналогичная мысль, пропитать бумагу раствором нитрата калия в виде надписи "с новым годом", дотронуться угольком до пропитанного места, поползет огонек и выжгет надпись
-
Что то тема переросла не известно во что
Изначально мне не нужна была бертолетова соль, нужны были именно хлораты указанных в первом топе металлов. Хлорат натрия получен электролизом поваренной соли с последующим кипячением раствора. Выход довольно не плохой, но всяко остаются примеси хлорида, от них никуда не денешься в домашних условиях.
От получения хлоратов бария и стронция пришлось отказаться по причине ничтожного выхода и довольно высокой стоимости хлоридов, кислоты HClO3 для получения хлоратов из карбонатов в продаже не нашлось.
Была куплена кислота HClO4 и проведено получение перхлоратов бария и стронция из их карбонатов.
Все это делалось с целью посмотреть разницу цвета пламени в случае использования нитратов и перхлоратов. Разницы на глаз заметно не было к сожалению, те же самые результаты получаются с использованием нитратов. С использованием металлического топлива, нитрата и ПВХ результаты в сотни раз лучше в плане цены и цвета.
Вывод: с практической точки зрения результаты себя не оправдали.
Zenith, хлорат калия, как и натрия, сами по себе ничего воспламенить не могут. Если нужен опыт с самовоспламенением, проще взять марганцовки со спичечную головку, капнуть капельку кислоты и к данной смеси прикоснуться ватной палочкой, смоченной в спирте.
ВНИМАНИЕ! Опыт опасен, не делать количество смеси марганцовки с кислотой в количестве больше спичечной головки. Не брать много спирта, вата должна быть немного сырая, не более! НЕ ПРОБОВАТЬ ВОСПЛАМЕНЯТЬ ЧТО ТО ДРУГОЕ, КРОМЕ СПИРТА!!!
Так же есть опыт с самовоспламенением смеси сахара с хлоратом калия от капли серной кислоты. ДЕТЯМ ПОКАЗЫВАТЬ ТОЛЬКО ПОД ВЫТЯЖКОЙ ИЛИ НА УЛИЦЕ, НА БЕЗОПАСНОМ РАССТОЯНИИ!!!
PS: А какая литература пестрит предупреждениями о пожароопасности хлоратов в присутствии спиртов?
-
С хлорной кислотой вроде как перхлораты получатся. Она есть в продаже зато
А вот хлорноватой кислоты для хлоратов в продаже нет. Похоже вести электролиз хлоридов бария и стронция это на самом деле просто трата реактивов зря. Ладно, значит натрия хлорид стоит на электролизе, с ним поработаем. Стронций и барий попробуем перевести на перхлорат. В химмаге в прайсе есть хлорная кислота HClO4. В списке прекурсоров ее вроде нет. Значит стоит попробовать. Только дорогая зараза. В русхиме 500 р. А в нашем значит дороже гораздо. -
А каким образом получают хлорат меди?
Я правильно понял, что нужные мне хлораты, кроме меди... С медью разве что пропусканием хлора через горячий раствор хлорида, но это так, предположение.
Хлорат натрия очищаем перекристаллизацией, хлорид плохо растворим относительно хлората.
А как очистить хлораты бария и стронция от хлоридов этих же металлов? Я смотрел таблицы растворимостей, не очень различается растворимость хлоратов и хлоридов у бария и стронция.
-
В общем буду делать хлорат натрия, думаю там будет не на столько много хлоридов, чтобы сильно повлиять на скорость горения. Как сделаю, отпишу что и как получилось или не получилось
Избавиться полностью от хлоридов будет тяжеловато, единственное что в голову приходит, серебро и ртуть, но тогда этот хлорат золотой будет
Да и не надо мне оно для моих целей.---
Кстати Карякин пишет, что надо как раз выпаривать раствор. А если две соли раздельно не гигроскопичны, разве две соли в смеси будут гигроскопичны если они не реагируют друг с другом?
Скорее всего такое свойство дала значительная примесь гипохлорита.
---
Обменка с натрием мне никак не годится, особенно для получения хлората бария. Потом от натрия нереально отмыться. Пытался отмыть от натрия после обменки бертолетку, было 300 г. Осталось 50 г. после промывок и перекристаллизаций и все равно желтила. Так и выкинул ее нафиг.
-
Ну это понятно что в избытке щелочи растворим, просто не лить избыток
Посчитать сколько надо, столько и налить... Ну а если просто для эксперимента, мол "смотрите дети, вот гидроксид цинка, он не растворим", то капнуть "на глаз", чтобы осадок образовался и все. -
должон... Сульфат цинка растворим, добавляем щелочь, должен выпасть нерастворимый гидроксид цинка.
Кстати и в ссылке, которую Aversun дал, тоже есть реакция
ZnSO4 + 2NaOH (разб.) = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
-
К хлориду цинка добавить любое растворимое основание, гидроксид цинка выпадет в осадок. Реакция дается в Габриэляне, 9 класс, тема амфотерные оксиды и гидроксиды. Там правда брался готовый хлорид цинка. У меня готового не было, поэтому брал солянку, кусочек цинка, растворял цинк в солянке, добавлял гидроксид натрия. Все делалось "на глаз", и все получилось. Реакция проще простого
-
Ну пока меня больше интересуют хлораты... Броматы получаются тоже электролизом соответствующих бромидов и обменками с другими броматами?
Сегодня поставлю банки для электролиза на хлорат натрия. Посмотрим что получится. Точнее то что получится раствор хлората/хлорида это точно, вот что выйдет после выпаривания и высушивания, вопрос другой. Будет ли пригодна данная смесь хлорид/хлората для пиро целей, с гигроскопичностью хлората натрия ничего не ясно, нигде в гугле нет этой инфы.
Смеси с соответствующими хлоратами по идее тоже должны давать яркие насыщенные цвета, соответствующий хлорат он и окислитель, он же и донор хлора.
Неужели никто никогда не делал подобного? Объем информации в справочниках стремится к нулю.
-
Пока искал инфу по хлоратам, в Зарецком С. А. нашел вон что интересное на странице 203.
Оксид меди (II) используется для изготовления положительного электрода медноокисного элемента в качестве компонента гопкалита. Оксид меди (I) применяется при изготовлении красок для подводной части морских кораблей, защищающей ее от обрастания водорослями. Применяется он для изготовления купроксных выпрямителей, получения хлорида меди (I) CuCl, используемой в производстве синтетического каучука "Совпрен".
Для получения оксида меди (I) в качестве электролита применяют раствор хлорида натрия. Анодом и катодом служит медь. Процесс ведут в деревянных ваннах при 70-90 градусах цельсия. При этом получается безводная Cu2O в виде тонкого порошка кармино-красного цвета.
На аноде медь растворяется в виде Cu+, а на катоде образуется щелочь и выделяется водород. Оксид меди (I) получается за счет взаимодействия анодных и катодных продуктов:
2Cu+ + 2OH- -> Cu2O + H2O
Процесс электролиза осуществляют при одинаковой анодной и катодной плотности тока 200 А/м2. Выход по току составляет 99%, напряжение на ванне около 4,0 В, а расход энергии 1600 кВт*ч/т Cu2O. Для предохранения от окисления Cu2O хранят под водой. Сушат оксид меди (I) в вакуум-сушилке.
Оксид меди (II), как указывалось (с. 186), получают с растворимым медным анодом в растворе сульфата натрия.
-
Нашел производство хлората натрия в книге Зарецкого С. А. "Электрохимическая технология неорганических веществ и химических источников тока". Стр. 144. Вроде все понятно написано. Только не сказано про гигроскопичность хлората натрия.
Осталось разобраться с хлоратами бария, стронция и выяснить, существует ли хлорат меди
-
В интернете прекрасно описан способ получения хлората калия или Бертолетовой соли, но способы получения и описания хлоратов других металлов крайне скудные или отсутствуют совсем.
1) Хлорат натрия. Получается электролизом раствора хлорида натрия. После электролиза получается смесь хлората, хлорида и гипохлорита натрия. При кипячении гипохлорит диспропорционирует на хлорид и хлорат. Итого в растворе остается хлорат и хлорид натрия.
Как получить сухой хлорат натрия, выпаривание подойдет? Как разделить хлорид натрия и хлорат натрия? Гигроскопичен ли хлорат натрия и другие его свойства, где можно почитать, на сколько он опасен по сравнению с хлоратом калия?
2) 3) те же самые вопросы про хлораты бария и стронция
4) А существует ли вообще хлорат меди? В интернете встретил только описание чего то вроде "тетрааминокупрохлорат...", не запомнил дословно. Что получится, если проводить электролиз хлорида меди II графитовыми электродами? Предполагаю что медь осядет на катоде и все. Ну хлор еще вылетит.
Интересуюсь больше из спортивного интереса, хочется получить и использовать как краситель пламени данные хлораты. Нитраты соответствующих металлов целиком и полностью устраивают как красители. Интересен сам факт получения и возможность использования, особенно меди и стронция. Нигде не слыхал чтобы их использовали.
Так же читал что на хлорате бария раньше делали зеленый, но отказались по той же причине, по какой отказались от хлората калия.
---
Ну и так для справки... Хлораты каких металлов вообще существуют и каких используются практически или использовались раньше?
-
имхо проще перекрасить... Пытался как то оттереть с пластика
http://greenword.ru/2008/04/remove-permanent-marker-from-any-surface.html
-
Подскажите конечно
Я уже кучу опытов веселых и занимательных провел правда, Ольгин изучен и практически весь повторен Может что новое узнаю интересное. Кстати chemistry-chemists.com тоже изучен и повторен почти весь. -
-
Не знаю, я все в русхиме заказывал что надо было или ездил покупал в специальный химмаг, правда у меня до химмага сто вёрст пути. В радиомагазине даже не представляю для чего он может понадобиться.
---------
Aversun, конечно это были соли Fe3+. Именно поэтому я так сильно удивился.
-
В русхиме. http://rushim.ru
Кстати недавно хотел показать опыт с кровью, так вот, я был в шоке когда сто раз отработанный опыт вдруг не получился. Роданид калия свежий брал и старый, брал сульфат железа, хлорид железа, хотя какая разница казалось бы, главное чтобы была растворимая соль железа. Растворил все как положено в воде, создал насыщенные растворы Роданида и железной соли. Смешал и ничего, вообще ничего. Скорость реакции оказалась на столько медленной, что кровавое окрашивание проявилось лишь на следующий день.
Не понимаю, что могло произойти? Вроде вода та же самая, реактивы те же, с которыми раньше без проблем получалось, температура окружающей среды 25 градусов Цельсия, вода комнатной температуры всегда была.
И от одежды останутся... 
С наступающим новым годом
в Курилка
Опубликовано
Поздравляю всех с наступающим новым годом