Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Уральский химик

Участник
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    2151

  • Зарегистрирован

  • Посещение

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные Уральский химик

    Реакции

    в Решение заданий

    Опубликовано

    216. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaCIO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей

     

    NaCN + HOH <---> NaOH + HCN

    NaCIO + HOH <---> NaOH + HCIO

     

    Чем слабее кислота (основание), тем сильнее идет гидролиз. То есть надо сравнить константы диссоциации.

    Кд(HCN) = 5*10-10

    Кд(HCIO) = 5,01*10-8

     

    Кд(HCN) < Кд(HCIO). Следовательно, гипохлорит натрия гидролизуется сильнее фторида натрия.

     

    MgCI2 + HOH <---> MgOHCI + HCI

    ZnCI2 + HOH <---> ZnOHCI + HCI

     

    Анион один и тот же. Рассмотри катионы Zn2+ и Mg2+, электронная конфигурация (похожа), а заряд ядра у них одинаков, а радиус от магния к цинку увеличивается, следовательно увеличивается поляризующее действие, что приводит к усилению гидролиза, а значит хлорид цинка гидролизуется сильнее, чем хлорид магния.

    нитроарены: химические свойства

    в Решение заданий

    Опубликовано

    1. нитробензол с хлорметаном (в присутствии треххлористого железа) = E.

     

    Ничего не будет, так как нитробензол не метилируется по Фриделю-Крафтсу.

     

    Ну если формально (на бумаге), то образуется мета-нитротолуол

    гальванический эл-т и коррозия металлов.

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем Уральский химик

    E0(Zn2+/Zn) = -0.762 В

     

    E0(Cu2+/Cu) = +0.345 В

     

    E0(Pb2+/Pb) = -0.126 В

     

    http://www.chem.msu....ox/welcome.html

     

    Так как, E0(Zn2+/Zn) < E0(Cu2+/Cu), то медь будет катодом.

     

    Схема электродных процессов в кислой среде::

    А(-)/Zn: Zn0 -2e ---> Zn2+

    К(+)/Cu: 2H+ + 2e ---> Н2

     

    Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2

     

    Пара Zn/Pb за Вами...

    Скорость химических реакций

    в Решение заданий

    Опубликовано

    1)Составьте уравнение скорости реакций:

    а) 4NH3г + 3O2г -

    б) MgOтв + СO2г -

     

    а) V = K*[NH3]4*[O2]3

    б) V = K*[CO]

     

    2) Составьте уравнение константы равновесия и укажите в каком направлении сместится равновесие:

    а) при повышении температуры

    б) при повышении давления

    2CO+O2=2CO2+Q

     

    K = [CO2]2 / [CO]2*[O2]

    а) влево

    б) вправо

     

    3) Скорость реакции при повышении температуры на 20 градусов возросла в 9 раз. Определите температурный коэффициент скорости этой реакции

     

    V2/V1 = γΔT/10, где V2/V1 = 9, ΔT=20

     

    4) Равновесие реакции 2SO2+O2=2SO3 наступило при концентрации [sO3] = 0,01 моль/л. Исходные концентрации равны: (SO2)=0.03 моль/л и (O2)=0,025 моль/л. Вычислить равновесные концентрации остальных веществ

     

    Равновесная концентрация SO2 = 0.02 моль/л

    Равновесная концентрация O2 = 0.02 моль/л

×
×
  • Создать...