Уральский химик

при лимонокислом выход будет больше) http://www.xumuk.ru/organika/79.html не заметил я здесь чего то лимонной кислоты)

HCI будет по гидроксильной идти, а Cl2 по радикалу.. а чтоб у одного атома и хлор и гидроксильная группа( вроде оно не устойчивое соединение, точно не уверен надо поискать)

СH3-CH(OH)-CH3+Cl2->СH3-CCl(OH)-CH3+HCl тоже вопросы вызывает

В промышленности получают главным образом из бензола и этилена (по реакции Фриделя — Крафтса). Второй по значимости метод — выделение из С8-фракции продуктов риформинга. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%B1%D0%B5%D0%BD%D0%B7%D0%BE%D0%BB

N2 + O2= 2NO 2NO + O2 = 2NO2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 получившиеся кислоты выпадают с атмосферными осадками) 3O2 = 2O3

спасибо)

брожением для этого есть специальные бактерии) "Если так окислить нельзя, то можно дегидрировать и потом гидратация" это правильно) 2С6Н12О6 + 3О2(специальные бактерии) = 2С6Н8О7 + 4Н20

ну а глюкозу из неорганичесих веществ получить не составит труда) CH3-CH2-CH3-[O]->CH3-CH(OH)-CH3 думаете?

проще из глюкозы получить)

не знаю меня не рвало)

Мы ответили на ваш вопрос?

Доброго времени суток!! Возник вопрос зачем пьют слабый раствор марганцовки когда нечаянно проглотил во время купания морской воды.. Какие при этом происходят реакции в организме? Заранее спасибо)

тогда проще спирт а потом в альдегид) (CH3)2-CH-Mg-Br + CO2 + HCl = (CH3)2-CH-COOH + MgBrCl в книжке эта реакция с водой идет) (CH3)2-CH-Mg-Br + CO2 + H2О = (CH3)2-CH-COOH + MgOHBr

я видел эту таблицу в википедии.. посмотрел свои записи, книги в основном получают спирты(вторичные, третичные), кетоны, кислоты ну и так далее.. а про альдегиды не нашел) можно спирт получить по реакции Гриньяра и окислить до альдегида..

а по моему нет..

можно и дома самому получить, не обязательно покупать)

можно и сесть в места не столь отдаленнные за работу с драг.металлами лет так на 10)) если кто то позвонит куда надо)

Vanguard, "Агрегатных состояний не 4, а 5" не согласен Выделяют три основных агрегатных состояния: твёрдое тело, жидкость и газ. Иногда не совсем корректно к агрегатным состояниям причисляют плазму. Существуют и другие агрегатные состояния, например, жидкие кристаллы или конденсат Бозе — Эйнштейна. это уже как минимум 6 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%B3%D1%80%D0%B5%D0%B3%D0%B0%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%8F%D0%BD%D0%B8%D0%B5

"Про четвертое агрегатное в школе не любят рассказывать" а причем здесь это?? это же не плазма из хлора?

Для обеззараживания воды — «хлорирования». Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют: хлор, двуокись хлора, хлорамин и хлорную известь. СанПиН 2.1.4.1074-01 [1] устанавливает следующие пределы (коридор) допустимого содержания свободного остаточного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения 0.3 — 0.5 мг/л. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80 ну это если верить википедии

Про диоксида хлора в интернете только пишут как добавку

не готов ответить.. а вы уверены что там "чтото хлорватистое ?"

При охлаждении до температуры в −34 °C хлор тоже становится жидким при нормальном атмосферном давлении.. может быть в этих штуках его охлаждают..

понятно) в следущий раз по аккуратней)

Газообразный хлор относительно легко сжижается. Начиная с давления в 0,8 МПа (8 атмосфер), хлор будет жидким уже при комнатной температуре. При охлаждении до температуры в −34 °C хлор тоже становится жидким при нормальном атмосферном давлении. Жидкий хлор — жёлто-зелёная жидкость, обладающая очень высоким коррозионным действием (за счёт высокой концентрации молекул). Повышая давление, можно добиться существования жидкого хлора вплоть до температуры в +144 °C (критической температуры) при критическом давлении в 7,6 МПа http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80