Manfred

Как то у меня с самого начало тяжело все с эквивалентами... Подскажите пожалуйста. Вычислить фактор эквивалентности и молярной массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях, выражаемых уравнениями: Са(НСО3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2 (1) Fe(OH)2CH3COO+3HNO3=Fe(NO3)3+CH3COOH+2H2O (2) Фактор эквивалентности для соли нахожу по этой формуле: , где n(Ме) – число атомов металла В(Ме) – валентность металла n(А) – число кислотных остатков В(А) – валентность кислотного остатка Тогда получается для уравнения (1) n(Ме)*В(Ме) =1*2=2 т.е. f=1/2, в то же время n(А)*В(А) = 1*1=1, т.е. f=1. Со вторым уравнением еще грустнее. Помогите решить и объясните пожалуйста, как и почему. Ну очень хочется разобраться.

У меня подобная задача: При какой концентрации муравьиной кислоты 98% ее молекул будут находиться в неионизированном состоянии? Решала так: Из закона разбавления Оствальда: К = α2*С/(1-α) следует, что при α=2%=0,2 имеем К=0,2С или С=5К С=1,76*10-4*5=8,8*10-4 Подскажите пожалуйста, правильное ли решение и, если нет, то где ошибка?

Пожалуйста, помогите решить К 25,00 мл раствора КМпО4 с титром по кислороду 0,0008110 добавили KJ. Выделившийся I2 оттитровали 24,14 мл раствора Na2S2O3. Вычислить титр Na2S2O3 по иоду.

Пожалуйста, помогите решить. Дана цепочка превращений, 3 реакции сделала сама, а на последних двух - встала. 1. гидросульфитное производное кетона + H2O =? 2. то что получилось в первой реакции + I2 =? в этой реакции еще указан NaOH под стрелочкой Заранее благодарю.