Alert we
-
Постов
77 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Alert we
-
-
-
Здравствуйте! проверье пожалуйста, правильно ли я сделала:
электролиз раствора хлорида алюминия:
AlCl3--> Al(3+) + 3Cl(-)
K(-): Al(3+); H2O 2H2O + 2e --> H2 + 2OH(-)
A(+): Cl(-); H2O Cl(-) - 2e --> Cl2
суммарное уравнение:
2H2O + Cl(-) = H2 + 2OH(-) + Cl2
AlCl3 + 2H2O = H2 + Cl2 + 2Al(OH)3
заранее спасибо.
-
Прошу прощения, не могли бы вы мне ещё помочь:
NiC2O4+NH4OH-->
CdCrO4 + NH4OH-->
CoC2O4 + NH4OH-->
Zn(OH)2+2NH4OH-->(NH4)2[Zn(OH)4]
Co(OH)2 + NH4OH-->
Sn(OH)2 + NaOH-->
Ni(OH)2+NH4OH-->
-
Здравствуйте. Помогите мне, пожалуйста, составить соединения.
пентахлороакварутенат (3) натрия
гидроксопентахлорорутенат (4) калия
тринитрокупрат (2)калия
бромид бромотриамминплатины (2)
гидросульфат сульфатопентаамминкобальта(3)
бромид гексаамминосмия (3)
-
мне кажется, 1-г, 2 - г , 3-б.. хотя я не уверена
-
Здравствуйте, помогите пожалуйста мне ответить на несколько вопросов.
1)В каком из перечисленных веществ есть водородные связи?
а) CH4,
б) C6H5OH
в) NH4CI
г) CH3COONa.
2)Энергия химической связи в молекуле хлора СI2 равна 243 кДж/моль. Какой должна быть длина волны света, чтобы она приводила к диссоциации молекулы?
а) меньше 493нм,
б) 243км,
в) больше 493нм.
г) длина волны должна быть равна длине связи.
3)Что такое строение молекул?
а) геометрическая конфигурация ядер атомов;
б) распределение электронной плотности в молекуле;
в) распределение электронов по молекулярным орбиталям;
г) способ описания молекулы как системы, состоящей из атомных ядер и электронов.
спасибо заранее за помощь
-
люди помогите пожалуйста если не решу то мне пипец, пожалуйста!
ZnO + 2HNO3=Zn(NO3)2 + H2O
n(ZnO) = m(ZnO)/M(ZnO) = 16.2 г/ 81 г/моль =0,2 моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 30г / 63 г/моль = 0,476 моль
в недостатке находится оксид цинка (ZnO) , значит считаем по нему
n(Zn(NO3)2) = n (ZnO) = 0.2моль
m(Zn(NO3)2) = n (Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)=0.2моль * 189г/моль=37,8 г
в избытке осталась азотная кислота.
её прореагировало 2n(ZnO)=2*0.2моль = 0,4моль, а было 0,476=> осталось 0,476моль-0,4моль=0,076 моль
-
Здравтсвуйте! Проверьте, пожалуйста мои ответы. И исправьте неправильные.Может быть несколько правильных вариантов ответа.Заранее спасибо.
1. Что такое химическая связь?
а) притяжение электронов одних атомов к ядрам других атомов;
б) взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы как целого;
в) обобществление электронных пар различными атомами;
г) образование молекулярных орбиталей из атомных.
2.Что такое строение молекул?
а) геометрическая конфигурация ядер атомов;
б) распределение электронной плотности в молекуле;
в) распределение электронов по молекулярным орбиталям;
г) способ описания молекулы как системы, состоящей из атомных ядер и электронов.
3.Сколько атомов входит в состав молекулы воды?
а) один
б) два,
в) три,
г) в состав молекулы входят не атомы, а ядра атомов.
4. Сколько электронов содержится в молекуле воды?
а) 10,
б) 3,
в) 18
г) ни одного.
5. Причина образования химической связи – это…
а) притяжение электронов,
б) уменьшение общей энергии системы,
в) взаимодействие ядер,
г) перекрывание электронных облаков.
6. Где находится максимум электронной плотности в молекуле водорода? А) за ядрами, б) на ядрах, в) между ядрами, г) электронная плотность изменяется монотонно и не имеет максимума.
7. Разрушение химической связи – процесс, который…
а) сопровождается выделением энергии;
б) происходит самопроизвольно в изолированных системах,
в) требует затраты энергии;
г) может происходить только под действием света.
8. Энергия химической связи в молекуле хлора СI2 равна 243 кДж/моль. Какой должна быть длина волны света, чтобы она приводила к диссоциации молекулы?
а) меньше 493нм,
б) 243км,
в) больше 493нм.
г) длина волны должна быть равна длине связи.
9. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле аммиака?
а) 8,
б) 6,
в) 10,
г) 2.
10. Сколько электронов, содержащихся в молекуле этилена С 2Н4, не участвуют в образовании химических связей?
а) 4,
б) 12,
в) 16,
г) все участвуют.
11. Молекула …. может существовать только в возбужденном электронном состоянии.
a) F2,
б) О3,
в) РНК,
г) Ne2 .
12. В каком случае типы связей расположены по мере убывания их энергии?
а) ван – дер - ваальсова, металлическая;
б) донорно-акцепторная, ионная;
в) донорно-акцепторная, водородная;
г) водородная, ковалентная неполярная.
13. Какой тип связи в молекуле водорода?
а) водородная;
б) ковалентная неполярная;
в) донорно - акцепторная;
г) Ван – дер - ваальсова.
14. Выберите пару молекул, все связи в которых – ковалентные:
а) NaCI, HCI,
б) CO2, PbO2,
в) CH 3CI,CH 3Na
г) SO2,NO2.
15. В каком ряду молекулы расположены в порядке увеличения полярности связей?
а) HF, HCI, HBr,
б) NH3,PH3,AsH3.
в) H 2Se,H 2S,H 2O,
г) CO2,CS2,CSe2.
16. Какая из частиц не может быть донором электронов?
a) Н+,
б) Н-,
в) ОН-,
г) CI-.
17. В какой частице есть связи, образованные по донорно- акцепторному механизму?
А) О2,
Б) О3,
В) Н 3О+,
Г) Н 2О2.
18. В каком из перечисленных веществ есть водородные связи?
а) CH4,
б) C 6H 5OH
в) NH 4CI
г) CH 3COONa.
19.Валентность атома – это ….
А) число химических связей, образованных данным атомом в соединении;
Б) степень окисления атома;
В) число отданных или принятых электронов;
Г) число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа.
20. Сколько химических связей содержится в молекуле воды.
А) 4,
Б) 3,
В) 2,
Г) 1.
21. Сколько химических связей ( и каких) может образовать атом углерода, находящийся в невозбужденном состоянии?
А) четыре ковалентные полярные, т.к. валентность углерода всегда равна IY;
Б) две (за счет двух неспаренных электронов);
В) три (две по обменному механизму за счет неспаренных электронов и одну донорно – акцепторную за счет неподеленной пары электронов);
Г) ни одной, т. к. атом углероды в невозбужденном состоянии химических связей не образует.
22. Степень окисления – это…
А) частичный заряд атома в молекуле;
Б) число химических связей, образованных атомом в молекуле;
В) заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи – ионные;
Г) окислительный потенциал атома, возведенный в некоторую степень.
23. Как связаны степень окисления и валентность атома?
А) степень окисления всегда меньше валентности;
Б) степень окисления может быть равна валентности.
В) степень окисления может быть больше валентности»
Г) это одно и то же.
24. Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления?
А) аргон,
Б) фтор,
В) бром,
Г) железо.
25. Валентность азота равна его степени окисления в молекуле…
А) аммиака,
Б) азотной кислоты,
В) азота,
Г) оксида азота (III).
26.Чему равны валентность и степень окисления железа в комплексном ионе [Fe(CN)6]3?
А) VI; +3,
Б) III; +3,
В) VI; -3,
Г) III; +6.
27. Каковы минимальная и максимальная степени окисления благородных газов в соединениях?
А) благородные газы не образуют химических соединений,
Б) 0, +2,
В) -8, +8,
Г) 0, +8.
28. Гибридизация орбиталей – это…
А) модель, которую химики придумали для объяснения пространственного строения молекул,
Б) физическое явление, которое заключается в изменении формы электронных облаков при образовании химической связи,
В) процесс образования молекулярных орбиталей,
Г) изменение квантового числа орбиталей.
29. Атом кислорода в молекуле воды находится в … состоянии.
А) sp3-гибридном,
Б) s2p-гибридном,
В) sp-гибридном,
Г) негибридном.
30. Атом азота в молекуле аммиака имеет…
А) две sp-гибридные орбитали и две негибридные 2р-орбитали,
Б) три sp2-гибридные орбитали и одну негибридную 2р-орбиталь,
В) четыре sp3-гибридные орбитали,
Г) три sp3-гибридные орбитали и одну негибридную 2р-орбиталь.
31. Какое пространственное строение может иметь молекула, центральный атом которой находится в sp2-гибридном состоянии?
А) Тетраэдр или октаэдр,
Б) Равносторонний или равнобедренный треугольник,
В) тетраэдр или выпуклая треугольная пирамида,
Г) квадрат.
32. Валентный угол FBF в ионе BF4- равен
А) 1200,
Б) 109028’,
В) 900,
Г) валентному углу в молекуле BF3.
Ответы:1)б,в
2)б 3)в 4)а 5)б 6)в 7)в 8)г 9)б 10)г 11)г 12)в 13)б 14)б,г 15)в 16)а 17)в 18)б 19)а 20)в 21)б 22)в 23)б 24)б 25)а 26)а 27)а 28)б 29)а 30)в 31)б 32)а
-
температура какая?
нет тут температуры.. не указана. как я поняла, нормальные условия..273 К.. наверное
-
Добрый вечер!
К насыщенному раствору карбоната натрия (растворимость 21,5 г в 100 г воды) добавили раствор того же вещ-ва с концентрацией 0,960 моль/л (пл. 1,095 г/мл). В каком диапазоне может находиться значение массовой доли карбоната натрия в получившемся растворе?
заранее спасибо
-
Добрый вечер.
1)насыщенный при 10 оС раствор сульфата магния массой 75 г находится в равновесии с его гептагидратом. Как изменится масса твёрдой фазы при нагревании раствора с осадком до 50 оС? Растворимости безводной соли равны:при 10 оС 30,9 г в 100 г воды, при 50 оС 50,4г в 100 г воды.
2)Смешали 1 кг тетрагидрата бромида кальция и 100 г воды. Установите, полностью ли произойдёт растворение, а в случае положительного ответа определите также, будет ли данный раствор насыщенным (растворимость безводного бромида кальция при этих условиях составляет 213 г в 100 г воды)
заранее благодарю за помощь.
-
-
-
Определим молярность первого раствора.
См = 10wp/Mr = 10*21,38*1,2/56 = 4,58 М.
C1V1 + C2V2 = C3V3, V1 + V2 = V3,
выразим искомое:
4,58V1 + 0,744V2 = 3,83(V1 + V2)
Отсюда ищите соотношение.
спасибо
-
Добрый день!
в каком соотношении по объему смешали 21,38% раствор гидроксида калия (пл.1,20г/мл) и раствор того же вещества c концентрацией 0,744 моль/л, если при этом получился раствор с концентрацией 3,82 моль/л?
-
не 3.2, а 3. =/
в ответе 3,2, да и у меня 3,2 получилось вроде как
ну может быть 3 правильно.. я не спорю
-
Ошибочка у меня. надо растворить в 2 раза больше сульфата железа, то есть 3/1
FeSO4 и K2SO4
надо растворить 2x моль сульфата железа и х моль сульфата калия.
По массе выйдет железного купороса в 3 раза больше, чем сульфата калия
а, всё спасибо.. поняла
получилось 3,2
-
-
Добрый день.
В каком соотношение по массе следует смешать гептагидрат сульфата железа(2) и сулфата калия, чтобы при растворение этой смеси в достаточном обьеме воды получился раствор с равными молярными концентрациями ионов железа и калия.
-
-
Смотрите. Начинайте всё с того, что у вас x моль этана, у моль пропена и z моль формальдегида.
Итак, объём смеси равен 22.4(x+y+z) л.
C3H6+H2->C3H8
HCOH+H2->CH3OH
использовали 22.4(y+z) водорода.
По условию задачи
22.4(x+y+z)/22.4(y+z)=1.3
отсюда x=0.3(y+z) - это первое уравнение.
Потом вся органика сгорела и получился углекислый газ и вода. Вот как раз массу углекислого газа и воды нам и предстоит узнать.
Мы не знаем массу окончательного раствора. Но мы знаем массовую долю неиспользованного гидроксида натрия. Надо узнать его количество. По задаче у нас 0.3 моль NaOH всего.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
n(Na2CO3)=0.12 моль.
n(NaOH)=0.24 моль.
Не использовали 0.06 моль NaOH, а это 2.4 г
2.4 г - это 4,2395 % массы всего раствора.
Масса раствора равна 2.4/0.042396=56.61 г приблизительно.
А было у нас 48 г.
Разница в 8.61 г - это суммарная масса СО2 и воды.
СО2 у нас 0.12 моль, а воды 3.33 г, т.е. 0.185 моль
C2H6+3.5O2=2CO2+3H2O
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
Из х моль этана, у моль пропана, z моль метанола образуется, соответственно 2x моль, 3у и z моль CO2, 3x,4y и 2z моль воды.
x=0.3(y+z)
2x+3y+z=0.12
3x+4y+2z=0.185
Вот вы эту систему из 3 уравнений решаете и находите массы веществ, потом массу всей смеси, а затем уже и массовые доли газов.
всё, теперь всё поняла))
СПАСИБО ОГРОМНЕЙШЕЕ!!! Вы мне очень помогли разобраться в этом!
да система не проблема, уже всё посчитала)
-
Ответ: w(C2H6)=20.55%, w(C3H6)=38.36%, w(HCOH)=41.09%
Кстати хорошая задачка, заставляет подумать)
да не то слово.. вы мне не можете помочь с решением..
ну если по молярной концентрации расчитать получается 3 моль щёлочи
а масса гидроксида получается равной 38,4 мл *1,25 г/мл = 48 г
образовалось 12,72 г карбоната натрия
12,72/0,957605-12,72=0,56 г гидроксида.. ну это же бред какой-то у меня полнейший получается(
-
-
Добрый вечер!
у меня возникли некоторые трудности с задачкой..
Смесь этана, пропена и формальдегида подвергли полному гидрированию, при этом объем этой смеси оказался на 30 % больше объема израсходованного водорода. Определите массовые доли газов в исходной смеси , если известно , что при растворении продуктов сгорания смеси, полученной в результате гидрирования, в 38,4 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией щёлочи 7,8125 моль/л и плотность 1,25 г/мл образовался раствор, содержащий 12,72 г карбоната натрия и гидроксид натрия с массовой долей 4,2395 %.
CH2O+H2--->CH3OH
C2H6 +H2---->не идет реакция
C3H6+H2--->C3H8
CH3OH + NaOH--->CH3ONa + H2O
C3H8 +NaOH---> не идёт..
не знаю, насколько это правильно..
заранее спасибо
смесь водорода и кислорода
в Решение заданий
Опубликовано
ну пожалуйста, помогите хоть чем-нибудь