InfernalAbyss
-
Постов
10 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные InfernalAbyss
-
-
-
-
но по формуле получается так, что получится ~17% раствор сульфата алюминия, как из него 20-25% получить?
ЗЫ: воду выпаривать расчетное время?
-
NH4Al(SO4)2 ∙ 12 H2O
нужно получить алюмоаммонийные квасцы
для этого нужно соответственно смешать кристаллогидрат сернокислого аллюминия и сернокислый аммоний )
-
Здравствуйте товарищи!
Нужна помощь в следующей ситуации. Необходимо на практике получить кристаллогидрат сернокислого алюминия.
Получать планирую по следующему методу:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O
Далее нужно будет получить чистую соль при помощи выпаривания воды, а затем гидратировать сернокислый алюминий.
Собственно вопрос заключается в следующем - правильно ли мыслю и если правильно, то подскажите как на практике гидратировать соль (необходимо получить Al2(SO4)3 ∙ 18 H2O)? (в догадке пока только 2 стакана в вакууме при постоянной Т и V и затем ждать пока соль поглотит молекулы воды, или выпарить через перегоночный куб воду в сосуд с солью)?
-
несколько ошибаетесь, мне сдавать устный экзамен (поступаю в мед), а еще мне химия интересна для себя
потому тонкости не помешают -
ну что ж, хотя бы за ответ на первый более важный вопрос огромное спасибо
-
Молекулярная решетка у веществ с ковалентной связью (например: H2, Cl2, NH3, SO2).
Атомная решетка для ЕГЭ запомните только у: C (уголь, сажа, алмаз, графит..), карбиды бора, кремний, SiO2 (стекло, кремнезит...), SiC (карбид кремний, карборунд).
Ионная решетка у всех веществ с ионной связью (металл-неметалл): CaCl2, MgSO4, BeCl2.
Металлическая решетка у металлов: Mg, Ca, Be, Zn, Au.....
Где это его используют интересно при нахождении массы, не совсем понял вопрос...приведите примеры.
Относительно второго вопроса:
Ar (относительная атомная масса) это величина, равная отношению средней массы естественного изотопического вещества к 1/12 массы изотопа углерода 12
по учебнику Хомченко
-
Здравствуйте, товарищи!
Вот начал изучать химию для поступления в вуз. Но пара вопросов не дает покоя.
1. Как определить по формуле вещества какой структурный тип в ней присутствует (молекулярный, ионная, металлическая или атомная решетки)?
проблема в том, что каким образом искать ума не приложу ибо гугл при поиске по тегам выдает направления на описание этих типов, а в учебнике Хомченко приведены конкретные примеры и ни о каком методе определения не идет речи.
2. Не суть важен, но просто ради общего развития. Почему при нахождении атомной массы и прочего используется изотоп углерода 12? Как мне известно - сначала находили относительно водорода, затем относительно кислорода, а потом внезапно начали все определять относительно углерода.
Red/ox реакции, полуреакции
в Решение заданий
Опубликовано
Здравствуйте, товарищи!
Прошу помощи в плане составления полуреакций. Волнует важэный вопрос, как определить, до какой степени окисления будет окисляться/восстанавливаться анион/катион в ОВР, т.е. какой именно оксид будет получаться или элемент с некой другой степенью окисления. Понимаю, что зависит от силы кислоты или основания (кстати, а по какому параметру определяется сила кислоты/основания? бывают слабые, сильные и очень сильные, но какова методика определения этой "силы"?), но всеравно не понимаю почему именно до такой степени окисления элемент доходит, а не до другой. Преподаватель заикнулась, что нужно смотреть стандартный электродный потенциал, ну я посмотрел, скажем, он отрицательный (левее водорода), ну а дальше-то что с него?
вот пример дан из методы:
MnO4- + 5e -> Mn2+ (pH<7)
+ 3e -> MnO2 (pH=7)
+ 1e -> MnO42- (pH>7)
более о марганцевых анионах ни слова. и вот переходим к примеру задач:
MnO2 + KI + H2SO4 ->
вижу, что Mn4+ окислитель, значит он будет восстанавливаться до Mn2+? т.е. пример, тот что выше с MnO4- применим и тут? т.е. прдуктом полуреакции будут являться те же элементы/оксиды при приведенных значениях рН? в общем я не понял, объясните пожалуйста, что откуда берется.