Wtanya17

Буферная емкость раствора к 100 мл, которого добавили 50 мл 0,2н раствора гидроксида калия, и водородный показатель уменьшится на 2 единицы, равна_______ммоль/л (с точностью до целых). Будет 200 или 250?

А как эта решается? рН аммиачной буферной системы, содержащей 0,1 моль аммиака (рКNH3 = 4,76) и 1 моль хлорида аммония равен_______(с точностью до сотых).

)))

рН ацетатной буферной системы, содержащей 20 мл 0,5н раствора уксусной кислоты (рКСH3СООН = 4,76) и 40 мл 0,25н раствора ацетата натрия, после добавления к нему 25 мл 0,1н раствора гидроксида натрия равен_______(с точностью до сотых). Здесь надо использовать формулу ? pH=pK+ lg ((C*V)основ+(C*V)гидроксида)/((C*V)к-та-(C*V)гидроксида) У меня в итоге получается 4,98, но пишет что неправильно

Правильно ли составлены молекуляр. и ионные уравнения гидролиза солей? AlBr3+ 3H20= 3HBr + Al(OH)Br2 Al + 2Br + 3H2O = Al(OH)BR2 + H NaClO + H20= NaOH + HClO H20=OH + H

Ищу человека, который отлично знает химию (предпочтительнее программу мед. вуза). Надо решить 10 вопросов на 100 баллов в течении 30 мин. (может быть и теория, и задачи). Тема Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов Стоимость: 100 руб. Если кому интересно могу отправить примерные задания, но не факт что они попадуться в тех 10 вопросах. Актуально до воскресенья.

Объясните как решается, у меня все время получается ответ • 5,6 г Определите массу сухого гидроксида калия, который потребуется для полной нейтрализации 9,8 г ортофосфорной кислоты.

При полном сгорании органического вещества не содержащего кислород выделилось 4,48 л. (н.у.) СО2 , 1.8 г H2O и 4 г. HF. Установите м.ф. --------------------- мое решение : кол-во в-ва (CO2)=0.2 кол-во в-ва ©= 0.2 моль кол-во в-ва (H20)= 0.1 кол-во в-ва (H2)=0.2 моль кол-во в-ва (HF)=0.2 кол-во в-ва (H)=0.2 моль кол-во в-ва (F)=0.2 моль 0.2:0.4:0.2 C2H4F2

Пожалуйста объясните как решаются такие задачи. Желательно подробно. Есть возможность показывайте на своих задачах. 1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2КС1О3(ТВ) = 2КС1(ТВ) + 3О2(Г) + 91 кДж, выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна 2. Согласно термохимическому уравнению реакции СН4(Г) + 2О2(Г) = СО2(Г) + 2Н2О(Г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно 3. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой 2С2Н2 +5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж. выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена ра­вен

Здравствуйте, пожалуйста проверте C->CH4->CH2Cl->C2H6->C2H5Cl 1. С+4H=CH4 2. CH4+ Cl2=CH3-Cl+HCl 3. CH3-Cl + =C2H6 (здесь пойдет реакция Вюрца?) 4. C2H6+Cl2= C2H5Cl +HCl

я открывала, но там не сильно подробно рассказывают как определить

Не могли бы вы обьяснить как опеределить основный оксид, кислотный оксид, соль, амфотерный оксид. Начала изучать химию, и не могу по формуле определить что есть что...Обьясните доступно...

У фосфора степень окисления +5? Я думала -3...

Вот BaN2O2

Не получается найти правельно степень окисления азота, у меня получается другой ответ 1. (NH4)2HPO4 получается +1 2. NO2F получается +3 3. NOCl получается +1 4. BaN2O2 получается +1

Т.е. 2 за скобкой влияет только на HCO3

Покажите подробно как вычислить степень окисления у Ca(HCO3)3 Как надо высчитывать когда скобки

Начала решать тесты по химии (книга Медведьева) и заметила опечатку. В 2-х вариантах на один и тот-же вопрос разные ответы Для смешения равновесия в сторону продукта реакции в системе необходимо N2(г) + 3H 2(г) <=> 2NH3(г) + Q 1. увеличить температуру 2. уменьшить давление 3. уменьшить консентрацию водорода 4. уменьшить температуру

Хочу начать готовиться к ЕГЭ. И начать все с озов. Поискав в поисковике с чего надо начинать, решила вот оттуда http://www.93shkola.ru/novosti/soveti-dlya-podgotovki-k-ege-po-chimii Первым написано Освойте химический язык. Надо ли всю таблицу Менделеева учить, или можно обойтись основными заученными (и другие- более встречаемые выучить)?