1. Определите массу образовавшегося осадка при смешивании 26 г 8%-ного раствора нитрата олова (II) и 55 мл 0,4 н. раствора сульфида натрия.
Sn(NO3)2 + Na2S = SnS↓ + 2NaNO3
mв-ва(Sn(NO3)2) = 8% * 26 г / 100% = 2,08 г
n [/sub](Sn(NO3)2) = 2,08 г / 243 г/моль = 0,0085 моль
n (Na2S) = C * V = 0,4 * 0,055 = 0,022 моль
Sn(NO3)2 - в недостатке
n(SnS) = n(Sn(NO3)2) = 0,0085 моль
m(SnS) = 0,0085 моль * 151 г/моль = 1,28 г
2. Определите рН, степень и константу гидролиза 152 мл 6,5 н. раствора метасиликата калия.
K2SiO3 + HOH = KHSiO3 + KOH
SiO3-2 + HOH = OH- + HSiO3-
Кг = Кв/Кк = 10-14/1,3*10-10 = 0,77*10-4
вот здесь я сомневаюсь, что правильно перевела нормальную концентрацию в молярную. Если не трудно, напишите как правильно...
nz=Cн*V = 6,5*0,152 = 0,988; z=2, n=0,494 моль
См=n/V=0,494/0,152=3,25 моль/л - получилось такое же число, если б я нормальную концентрацию разделила на 2 (число эквивалентов)
h = корень из Кг/См= корень из 0,77*10-4/3,25=1,55*10-2
[OH-]=h*C=1,55*10-2 * 3,25 = 5*10-2 моль/л
pOH=-lg[OH-]=-lg5*10-2=2-0,7=1,3
pH=14-1,3=12,7
3. При обработке смеси гидрокарбоната калия и гидроксида калия избытком соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси.
1) KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O
2) KOH + HCl = KCl + H2O
n(KCl) = 59,6 г/ 75,4 г/моль = 0,8 моль
n(CO2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
Из реакции (1) следует, что n(KHCO3)=n(CO2)=0,2 моль
m(KHCO3)=0,2 моль * 100г/моль=20 г
Из реакции (2) следует, что n(KOH)=n(KCl)/2=0,4 моль
mсмеси=20+22,4=42,4 г
ω(KHCO3)=20 г * 100 %/ 42,4 г = 47%