Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

gooodman

Пользователи
  • Постов

    42
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные gooodman

  1. И прочее и так далее.

    Вам на канал ТНТ надо, там эти, как их, экстра...

    Вот они могут, наверное, угадывать условия задач.

     

    Что же, простите, но условия такие вот и есть:

    Укажите причину разрушения металла в водном растворе соли. Запишите соответствующую реакцию:

    алюминий в Na2S

  2. Преподаватель говорил, что в гетерогенных реакциях концентрация твердых ве-в в выражении для константы равновесия не записывается, а в интернете кое-где пишут, что и для жидких тоже, кое-где только про твердые, можете уточнить, что верно?

  3. I)Используя значения константы диссоциации (К), определите, какая из солей в большей степени подвергается гидролизу:

     

    MgCl2 или AlCl3

     

    K(MgOH+)=2,5*10-3 K(AlOH2+) = 1,4*10-9

     

    II)

    составьте молекулярные и ионные уравнения, определите характер среды:

     

    1)Na3Po4+H2O

     

    2)Na2SO4+H2O

     

    3)AlCl3+H20

     

    III)

    Определите концентрацию ионов H+ в 1 М HCL

     

    IV)

    Используя значение произведения растворимости малорастворимых соединений , определите направление смещения равновесия.

    Запишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.

     

    BaCrO4↓ + Na2SO4 ↔ BaSO4↓ + Na2CrO4

    ПР(BaCrO4↓)=2,4*10-10

    ПР(BaSO4↓)=1,1*10-10

     

    V)

    Используя значение произведения растворимости малорастворимых соединений , определите направление смещения равновесия.

    Запишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.

     

    BaCrO4↓ + Na2SO4 ↔ BaSO4↓ + Na2CrO4

    ПР(BaCrO4↓)=2,4*10-10

    ПР(BaSO4↓)=1,1*10-10

     

    VI)

    Как изменится скорость химической реакции при увеличении давления в гетерогенной системе в 2 раза?

     

    2Al(т)+3Cl2(г)=2AlCl3(т)

  4. Назовите составные части комплексного соединения, определите заряд комплексного иона, степень окисления комплексообразователя, координационное число:

     

    H2[siF6]

     

    Напишите уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости комплексного соединения.

  5. Используя значение произведения растворимости малорастворимых соединений , определите направление смещения равновесия.

    Запишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.

     

    BaCrO4↓ + Na2SO4 ↔ BaSO4↓ + Na2CrO4

    ПР(BaCrO4↓)=2,4*10-10

    ПР(BaSO4↓)=1,1*10-10

  6. 1)Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между соединениями:

     

    a)Mg(No3)2 + NaOH

    б) Zn(OH)2+KOH

     

    2)Составьте молекулярные уравнения к приведенным ионным или молекулярно-ионным уравнениям

     

    а)2H++S2-=H2S

    б)Al(OH)3+OH-=ALO2-+2H2O

     

    3)Какая из реакций пойдет до конца? Составьте молекулярные и ионные уравнения:

     

    а)MgCl2+HCL

    б)Pb(NO3)2+HCL

  7. Задача:

     

    Для каждой из двух систем:

     

    1)гомогенная система:

    2SO2+O2=2SO3; ΔH<0

     

    2)гетерогенная система:

    2Al(т)+3Cl2(г)=2AlCl3(т); ΔH<0

     

    1)Напишите выражения для константы равновесия для процессов, описываемых реакциями.

     

    2)Вправо или влево сместится равновесие в химических реакциях, при:

    а)уменьшении концентрации первого вещества химической реакции.

    б)увеличении концентрации второго вещества химической реакции.

    в)увеличении концентрации первого из продуктов реакции.

    г)уменьшении концентрации второго из продуктов реакции.

     

    3)Вправо или влево сместится равновесие в системе, описываемой уравнениями реакций, при:

    а)Уменьшении температуры

    б)увеличении температуры

    в)увеличении давления в системе

    г)уменьшения давления в системе

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика