[Перевод металла в окисленное состояние]

А это с образованием гидросульфида:

Na₂S + H₂O = NaOH + NaHS

 

спасибо

 

Сойдет. Хотя лучше гидролиз записать по первой ступени, а не полный.

 

А почему по первой ступени лучше?

[Перевод металла в окисленное состояние]

Сойдет. Хотя лучше гидролиз записать по первой ступени, а не полный.

 

А это как?

Я понимаю, что есть в учебниках, но все же объясните вкратце и доходчиво. Пожалуйста.

[Перевод металла в окисленное состояние]

Вот как раз это уравнение гидролиза запишите, там и увидите, куда и что делось.

 

Na2S+2H2O=2NaOH+H2S

2Al + 2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

 

верно?

[Перевод металла в окисленное состояние]

Вот с них и надо было начинать.

 

Al + NaOH + H₂O = ....

Продукты реакции есть в любом учебнике.

 

Что же эта за реакция такая, объясните пожалуйста?

Это, сначала Na2S+H2O , а сера куда делась?

[Перевод металла в окисленное состояние]

И прочее и так далее.

Вам на канал ТНТ надо, там эти, как их, экстра...

Вот они могут, наверное, угадывать условия задач.

 

Что же, простите, но условия такие вот и есть:

Укажите причину разрушения металла в водном растворе соли. Запишите соответствующую реакцию:

алюминий в Na2S

[Перевод металла в окисленное состояние]

Al в сульфид натрия?

С этим сюда:

http://www.jinr.ru/default.asp?language=rus

 

Это конечно замечательно

Но алюминий в водном растворе Na2S это же коррозия и все такое.

[Перевод металла в окисленное состояние]

+ HNO₃

+ NaOH

+ NH₃*H₂O

+ H₂SO₄

 

Премного благодарен, можете еще помочь с реакцией алюминия в Na2S

[Перевод металла в окисленное состояние]

Запишите реакции перевода металла в окисленное состояние по схеме:

 

Cd→Cd(NO3)2→Cd(OH)2→[Cd(NH3)6](OH)2→CdSO4

[ОВР]

S^-2 - 2e --> S⁰ | 5

Mn⁺⁷ + 5e --> Mn⁺² | 2

 

Cu⁺¹ - e --> Cu⁺² | 3

N⁺⁵ + 3e --> N⁺² | 1

 

 

спасибо

[ОВР]

Для каждой из реакций составьте электронный баланс.

 

KMnO4+K2S+H2SO4→MnSO4+s+K2SO4+H2O

 

Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O

[Константа равновесия]

Преподаватель говорил, что в гетерогенных реакциях концентрация твердых ве-в в выражении для константы равновесия не записывается, а в интернете кое-где пишут, что и для жидких тоже, кое-где только про твердые, можете уточнить, что верно?

[Ионные реакции и гидролиз солей]

I)Используя значения константы диссоциации (К), определите, какая из солей в большей степени подвергается гидролизу:

 

MgCl2 или AlCl3

 

K(MgOH+)=2,5*10-3 K(AlOH2+) = 1,4*10-9

 

II)

составьте молекулярные и ионные уравнения, определите характер среды:

 

1)Na3Po4+H2O

 

2)Na2SO4+H2O

 

3)AlCl3+H20

 

III)

Определите концентрацию ионов H+ в 1 М HCL

 

IV)

Используя значение произведения растворимости малорастворимых соединений , определите направление смещения равновесия.

Запишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.

 

BaCrO4↓ + Na2SO4 ↔ BaSO4↓ + Na2CrO4

ПР(BaCrO4↓)=2,4*10-10

ПР(BaSO4↓)=1,1*10-10

 

V)

Используя значение произведения растворимости малорастворимых соединений , определите направление смещения равновесия.

Запишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.

 

BaCrO4↓ + Na2SO4 ↔ BaSO4↓ + Na2CrO4

ПР(BaCrO4↓)=2,4*10-10

ПР(BaSO4↓)=1,1*10-10

 

VI)

Как изменится скорость химической реакции при увеличении давления в гетерогенной системе в 2 раза?

 

2Al(т)+3Cl2(г)=2AlCl3(т)

[сливание растворов]

1) BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3(осадок)

2)CuSO4+Na2CO3+H2O=Na2SO4+CO2(газ)+Cu(OH)2(осадок)

 

подскажите, так правильно?

[Комплексные соединения]

H2[siF6] = 2H⁺ + [siF6]^2-

Заряд - 2-, степень окисления атома силиция - +4, КЧ=6

 

спасибо

[Комплексное соединение]

thanx

[Комплексное соединение]

Составьте формулу комплексного соединения, имеющего состав

 

Na⁺, Zn⁺², OH^-

 

координационное число = 4

[Комплексные соединения]

Назовите составные части комплексного соединения, определите заряд комплексного иона, степень окисления комплексообразователя, координационное число:

 

H2[siF6]

 

Напишите уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости комплексного соединения.

[сливание растворов]

Какие продукты образуются при сливании растворов? Запишите уравнения реакций.

 

BaCl2 и Na2CO3

 

CuSO4 и Na2CO3

[Гидролиз]

Используя значения константы диссоциации (К), определите, какая из солей в большей степени подвергается гидролизу:

 

MgCl2 или AlCl3

 

K(MgOH⁺)=2,5*10^-3 K(AlOH²⁺) = 1,4*10^-9

[ионные уравнения, характер среды]

составьте молекулярные и ионные уравнения, определите характер среды:

 

1)Na3Po4+H2O

 

2)Na2SO4+H2O

 

3)AlCl3+H20

[Концентрация ионов]

Определите концентрацию ионов H⁺ в 1 М HCL

[Направление смещения равновесия]

Используя значение произведения растворимости малорастворимых соединений , определите направление смещения равновесия.

Запишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.

 

BaCrO4↓ + Na2SO4 ↔ BaSO4↓ + Na2CrO4

ПР(BaCrO4↓)=2,4*10^-10

ПР(BaSO4↓)=1,1*10^-10

[Ионные реакции]

1)Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между соединениями:

 

a)Mg(No3)2 + NaOH

б) Zn(OH)2+KOH

 

2)Составьте молекулярные уравнения к приведенным ионным или молекулярно-ионным уравнениям

 

а)2H⁺+S^2-=H2S

б)Al(OH)3+OH^-=ALO2^-+2H2O

 

3)Какая из реакций пойдет до конца? Составьте молекулярные и ионные уравнения:

 

а)MgCl2+HCL

б)Pb(NO3)2+HCL

[Скорость реакции и давление]

Как изменится скорость химической реакции при увеличении давления в гетерогенной системе в 2 раза?

 

2Al(т)+3Cl₂(г)=2AlCl₃(т)

[Константа равновесия]

Задача:

 

Для каждой из двух систем:

 

1)гомогенная система:

2SO2+O2=2SO3; ΔH<0

 

2)гетерогенная система:

2Al(т)+3Cl2(г)=2AlCl3(т); ΔH<0

 

1)Напишите выражения для константы равновесия для процессов, описываемых реакциями.

 

2)Вправо или влево сместится равновесие в химических реакциях, при:

а)уменьшении концентрации первого вещества химической реакции.

б)увеличении концентрации второго вещества химической реакции.

в)увеличении концентрации первого из продуктов реакции.

г)уменьшении концентрации второго из продуктов реакции.

 

3)Вправо или влево сместится равновесие в системе, описываемой уравнениями реакций, при:

а)Уменьшении температуры

б)увеличении температуры

в)увеличении давления в системе

г)уменьшения давления в системе