Перейти к содержанию

razdva

Пользователи
  • Постов

    127
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент razdva

  1. ааа. ну, в тесте именно так было написано проверьте еще несколько вопросов, если Вас не затруднит. 10)В-Во, в молекуле которого нет пи-связи. ответ-аммиак 11)Наиболее прочной является молекула: азота ( H2,F2,O2) 12) в ионе CO3(2-) атом углерода находится в SP2 - гибридизации, поэтому ион имеет форму треугольника 13)атом углерода имеет степень окисления -1 и валентность IV в соединении: СaC2 14)Атомную решетку имеет алмаз 15)В-ва, между молекулами которого существует водородная связь этанол 16)определите число сигма и пи-связей в молекулах аксусного альдегида и углекислого газа. 6-сигма, 1-пи : 2-сигма, 2-пи укажите типы гибридизации утомов углерода и валентные углы. CH3- SP3 109"28 C(H)=O - SP2 - Не помню угол, если честно. O=C=O SP 180 17)определите с.о. и валентности элеметов H2O2 водород- I,+1 ; кислород- II,-1 СH2Cl2 H-+1,I ; Cl--1,I; C- IV,0
  2. спасибо Вам огромное! тогда 5)наличие четырех эквивалентных связей C-H в молекуле метана объясняется: происходит взаимное отталкивание 4-х электронных пар.
  3. проверьте, пожалуйста. я эту тему хуже всего понял, а Вам взглянуть на 1-2 минуты
  4. 1) опишите пространственное строение молекулы BeCl2. Эта молекула полярна или нет? BeCl2 SP гибридизация. линейная молекула, неполярная молекула, но связь полярная. 2)Изобразите геометрическую форму фторида азота (III). Опишите его пространственное строение. NF3 пирамидальная. рисую треугольник- в вершинах фторы, в центре треугольника - азот. 3)Валентные орбитали атома бора в молекуле гидрида бора гибридизованы по типу: ответ- SP2 4)структура молекулы гидрида бора: ответ- треугольная. 5)наличие четырех эквивалентных связей C-H в молекуле метана объясняется: ответ- атом углерода гибридизован с образованием 4-ех SP3 орбиталей. 6)Пара элементов, м-у которыми образуется ионная связь: ответ- калий и кислород. 7)Формула в-ва с ковалентной связью: HCl 8)Наименее полярной связью является С-H/Cl/Br/F ответ- C-H 9) сигма-связь в отличии от пи ответ- образуется при осевом перекрывании атомных орбиталей. если Вы считаете, что всё верно, то отпишите , пожалуйста.
  5. спасибо большое! может, еще где-нибудь что-нибудь можно взять?
  6. задали практическую работу на распознавание в-в на дому. распознавание на сгорание, в-ва - любые волокна и пластмассы. вопрос: где взять нужные в-ва в домашних условиях?
  7. понятно всё с этой задачей. спасибо Вам!
  8. полностью правильно списано условие. больше данных нет. это олимпиада за 9 класс... просто опечатка в задании, значит? наверно, тут они считают, что 200г можно принять за 200 мл, при малых концентрациях?
  9. Fe(NO3)3 - Fe(NO3)2 - фрагмент цепочки. как осуществить?
  10. рассчитайте массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при смешивании 500г 6% раствора нитрата натрия с 200г раствора, содержащего 3 моль нитрата натрия. 3 моль нитрата натрия = 250 с чем-то грамм. как их раствор может весить 200 г . я не пойму..
  11. Задача 1. C8H8 - C8H10O2-C8H8Br2-C8H6-C8H5Na-C8H6-C8H8O 1)сомневаюсь в этой реакции PhCH=CH2 + H2O + KMnO4 = Ph-CH(OH)-CH2(OH) 2)Ph-CH(OH)-CH2(OH)+2HBr= Ph-CH(Br)-CH2(Br) + 2H2O 3) Ph-CH(Br)-CH2(Br) + 2KOH (сприрт)= Ph-CтройнаяCH + 2H2O + 2KBr 4)Ph-CтройнаяCH + Na = Ph-CтройнаяCNa + 0.5H2 5)Ph-CтройнаяCNa + HCl = Ph-CтройнаяCH + NaCl 6)Ph-CтройнаяCH + H2O = Ph-C(OH)=CH2 = Ph-C(O) Задача 2. При взаимодействии смеси опилок железа и меди с разб. серной кислотой выделилось 4.48л газа. При обработке такого же количества исходной смеси конц азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой может выделиться 11.2 л газов. Рассчитайте процентный состав исходной смеси металлов. 1 Когда-то считалось очень опасным уколоться медной булавкой, кончик которой позеленел. Почему булавка на воздухе зеленеет? Токсично ли образующееся вещество? 2Напишите уравнение взаимодействия оксида жедеза (II) с р-ром азотной к-ты. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (4.48л) медь не реагирует Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 +NO2 + H2O без коэфф. они не нужны. Cu(NO3)2 + t= CuO + 2NO2 + 0.5 O2 2x+0.5x = 11.2/22.4 x-n(Cu) далее всё ясно. 1)медь становится зеленой при окислении и взаимодействии с серой из воздуха, если не ошибаюсь... соединение не токсично (CuS что ли?) 2) FeO + HNO3 = Fe(NO3)3 + N2 + H2O без коэффициентов. Задача 3. Углеводород Х при действии избытка бромной воды образует дибромпроизводное , содержащее 57.55% брома по массе, а при кипячении с р-ром KMnO4 в присутствии серной кислоты образует две одноосновные карбоновые к-ты. 0.5755=160/(160+X) x=118 г/моль. Ph-CH=CH-CH3 к-ты: CH3COOH + PhCOOH
  12. спасибо Вам большое! еще 2 по органике есть.. 3) какие в-ва состава С5Н12О обладают следующими св-вами. реагируют с мет. натрием дегидратируются в C5H10 ( H2SO4) при окислении дает смесь ацетона и уксусной к-ты. ну, это явно спирт. учитывая последнее условие, это пентанол-2, наверно. еще есть мысли на 2-метилбутанол-2 4)водный р-р 3.88г смеси муравьиного и уксусного альдегидов обработали избытком аммиачного р-ра серебра. выпавший осадок отфильтровали, промыли, и растворили в конц. азотке. выделилось 9.856л газа. Определить массовые доли альдегидов. HCOH + Ag2O = HCOOH + 2Ag CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O выделившийся газ - NO2 n(NO2)=n(Ag)=V/22.4 n(smesi)=n(Ag)/2 M(for)*n(for)+M(yk)*n(yk)=3.88 n(for)+n(yk)=n(Ag)/2 вроде, верно все. а ответы бредовые получаются. подскажите, где ошибка?
  13. 1) к смеси метанола и этанола массой 11г добавили избыток натрия. получили газ 3.36л. чему равны массовые доли? 2) из этаналя получить 2-бромбутан. 1)CH3OH+Na=CH3ONa + 0.5H2 C2H5OH + Na=C2H5ONa+0.5H2 n(smesi)=2n(gaza)=2*3.36/22.4=0.3 mol. M(met)*n(met)+M(et)*n(et)=11г. решаем систему, получаем. m(et)=4.6g m(met)=6.4g 2) CH3COH + H2 (Ni) = C2H5OH C2H5OH + HCl (H2SO4)=C2H5Cl + H2O 2C2H5Cl + 2Na = C4H10 + 2NaCl C4H10 (Pt) = C4H8(byten-1) + H2 C4H8+HBr = CH3CH2CH(Br)CH3 может тут проще можно как-то?
  14. 1г сплава двух металлов, взятых в молярном соотношении 1:1, без остатка растворяется в воде. При этом выделяется 280мл водорода. Какие это металлы, каков состав сплава в %, какое в-во содержится в образовавшемся растворе. в воде с выделение водорода растворяются элементы 1-2 групп основные подгруппы ( и то не все) исходя из этого чисто математически можно высчитать сумму молярных масс а - если оба в-ва из 1 группы б - 1 из 1 2 из 2-ой в- оба в-ва из 2-ой единственный более-менее адекватный(математически)вариант - Ba + Mg, но магний в воде ведь не растворяется... исходя из этого я думаю, что 1 из элементом это K / Na а 2 что-то вроде Al образуется K[Al(OH)4]... я прав?
  15. со стационарного компа зашел сейчас. спасибо за проверку. еще есть задача, если не сложно, проверьте. Соединение А (С14Н12) быстро обесцвечивает раствор брома в тетрахлорметане и выделяет оксид марганца из холодного разбавленного нейтрального раствора перманганата калия. 1 моль соединения А легко поглощает 1 моль водорода. При окислении в жестких условиях соединение А образует бензойную кислоту в качестве единственного углеродсодержащего продукта. Напишите цепочку превращений. A+Br2 =x; x+KOH(spirt)=Б(C14H10) Б+H2(Pt)=C14H12 В ( не идентично А) Б+H2(Pt) =Г(C14H14) из А можно сделать то же в-во Г (С14Н14) мои идеи: A- С6H5-CH=CH-C6H5 Б- C6H5-CHтройнаяCH-C6H5 В транс-изомер в-ва А Г C6H5-CH2-CH2-C6H5
  16. и правда, при окисление пентадиена другое получается, ответ пентин-2?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика