Setka

выпить или налить еще полстакана?

уууу, моя безнадежна *закрывает лицо ладонью* анатомия дается мне куда лучше... ну, значит увеличится концентрация... Все равно не понимаю, откуда числа(( Блин(((

Ну не сказано что в двух литрах осталась та жа концентрация

не сказано ведь то, что стало столько же

если смешали равные объемы растворов вещества А с концентрацией 0.2 моль/л и вещества В с концентрацией 0.04 моль/л. Возьмите по 1 литру каждого раствора. Что произойдет с концентрациями? ну... уменьшатся? я прост даж не понимаю, из какой формулы :bh: У нас формула, связывающая объем и концентрацию - с=n/V правда здесь она, похоже, не помощник...

ааааа... Я это сейчас в тетрадь запишу *быстро записывает* так гораздо понятне))) А кинетическое уравнение у нас всегда будет иметь вид v=kca(A)cb(B )? И откуда у вас другие концентрации в формуле? У нас же в дано есть те, которые нужны... нет? это был не плач, а скорей крик о помощи((( Уже послезавтра модульная работа по всему ранее пройденному материалу, включая этот, контра по этому и две лабораторки сразу( И ничего не объясняют(((

У нас же в конце написано, что "Константа скорости 0.4 л/моль*с" Значит второй уже порядок... Я запуталась :ak:

Реакция между вществами А и В выражается уравнением А+3В-С+D и имеет первый порядок по веществам А и В. Запишите кинетиское уравнение реакции и найдите ее начальную скорость, если смешали равные объемы растворов вещества А с концентрацией 0.2 моль/л и вещества В с концентрацией 0.04 моль/л. Константа скорости 0.4 л/моль*с. Уравнение реакции ведь составляем по первому порядку? А в конце ведь второй... Я запуталась с порядком :ak: Объясните пожалуйста как в этом разбираться. Вроде теорию всю прочла( а с задачами не понимаю((

:blink: :blink: :blink: Надо же... Значит начинаем с определения порядка в таких задачах, да?

У меня ушел дух разума XD так... Значит первого... v=kca формулу используем? Значит надо толкьо 3*104/0,3? Хотя слишком просто что-то -_____-

это 3*104? тогда первого порядка... А разве не максимальную скорость смотрим?

Для уреазы, ускоряющей гидролиз мочевины, молярная активность или число оборотов (т.е. количество молекул субстрата, превращаемых в продукт реакции одной молекулой фермента при оптимальных условиях, составляет 3*104 с-1). Рассчитайте, при какой концентрации фермента достигается максимальная скорость разложения мочевины равная 0.3 моль/л*с? как понять какого порядка реакция?( с чего начинать логические рассуждения?(( помогите пожалуйста!

Константа равновесия : 2HI(газ)= H2(газ)+ I2(газ) при некоторой температуре равна 0,25. Какая доля иодоводорода в % диссоциирует при этой температуре на простые вещества ,если исходная концентрация его равна 2 моль/л. plick писал (изначально задачу выставлял другой человек): Kp = [i2]*[H2] / [HI]2 0.25 = x2/ (2 - x)2 Решайте квадратное уравнение. С HI понятно, но не понимаю почему произведение водорода и газа - х2 :ak: ведь коэфициенты перед ними 1 значит по должен быть икс... Объясните подалуйста!! :bc:

я опять все напутала? :ak: начинаю вникать... Спасиииииииииибо))))))))))))))))))

Спасииииибо!!!))))) Я искренне благодарна!!!)))

аааа... И значит реакция среды 1-ая пробирка - кислая среда 2-ая пробирка - кислая конечная 3-тья пробирка - щелочная?..

В закрытом сосуде при постоянной температуре в системе: 4HCl(г)+O2(г)=2Cl2(г)+2H20(г) исходные концентрации HCl, O2, H2O и Cl2 были соответственно (моль/л): 5,17, 0 и 0, а равновесная концентрация хлора составила 2моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации остальных веществ, а также Кс при этой температуре. Ну вот. Кс у нас понятно как: из формулы, когда узнаем установившиеся концентрации. Я их нашла (с ответом сошлось). Cl2 - 2 моль/л, O2 - 16 моль/л, Н2O - 2 моль/л, НСL - 1 моль/л. Начинаю применять формулу Kc=22*22/16*14=16/16=1 моль/л А в ответе 2 :ak: :ak:

Прошу прощения, не совсем поняла... Вот мы добавили к дихромату кислоту. В кислоте он начинает делать переход и поэтому меняет окраску?

Поместите в 3 пробирки по 4-5 капель р-ра Na2Cr2O7. В первую пробирку добавьте 1-2 капли р-ра H2SO4, во вторую - сначала NaOH, а затем H2SO4, в третью - CH3COONa(кр). Объясните наблюдаемые изменения окраски, имея ввиду, что ион Сr2O72- в растворе дает оранжевую окраску и может обратимо превращаться без изменения степени окисления хрома в ион CrO42-, который устойчив в щелочной среде и имеет желтую окраску. Качественно оцените реакцию в 3-ех пробирках. Первая часть - это ведь реакция на неорганические ионы? У меня есть только на ион NH4+, Ba2+, Сu2+, Fe3+, Fe2+, Hg2+, Ag+, Al3+,H+, Pb2+. Это ведь все не то, да? :ak: Это только то, что в тетради от учительницы еще в школе. В учебнике нет ничего об этой теме(( Я все про р-ры прочитала. pH cреды определять исходя из формул логарифмов? По конечному продукту реакции или как? Задачи которые я решала на реакцию среды были такими: Качественно оцените реакцию среды и рассчитайте pH значение 0,01M р-ра Н2SO4 (ну, или там щелочь дана была) Объясните пожалуйста! :bc:

При установившемся равновесии реакции: 2NO(г) + O2(u)=2NO2(г) концентрации NO, O2, b NO2 равны, соответтвенно, в моль/л: 0,06; 0,08; 0,04. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации NO и O2, если исходная концентрация NO2 равна нулю (V-const).