Patho1ogy

ойёйёйёй, зачем-то начал массу считать...

n(HCl) = 5.6 \ 22.4 = 0.25 моль m(HCl) = 36.5 \ 0.25 = 146 г n(H2SO4) = 0.125 моль m(H2SO4) = 0.125 * 98 = 12.25 г V(H2SO4) = 0.125 * 22.4 = 2.8 можете дальше навести? а то я путаться начинаю. И вообще сомневаюсь в правильности своих действий

Подскажите последовательность действий. Хотелось бы самому разобраться, но без помощи не получается

исправил

блииин, я вообще 2 ошибки в условии допусти. Невнимательный сегодня до ужаса. Простите меня)

помогите, пожалуйста, еще и условие задачи применить к ним

Извиняюсь. Исправил

1. NaCl + H2SO4(конц) = NaHSO4 + HCl 2. Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S H2S + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbS вроде всё верно написал)

Доброго времени суток) 1. Какой объем серной кислоты с массовой долей её 49% (p=1.4 г/мл) вступил в реакцию, если при действии на хлорид натрия при слабом нагревании выделился хлороводород объемом 5,6л (н.у) ? Какова будет массовая доля хлороводорода в растворе, если весь этот хлороводород растворить в воде объемом 20мл? 2. Газ, выделившийся при взаимодействии сульфида натрия с необходимым количеством разбавленной серной кислоты, проустили через избыток раствора нитрата свинца (II) и получили осадок массой 71,7г. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей ее 25% (p=1, 176 г/мл) вступил в реакцию?

Можете хотя бы объяснить - по какому принципу идти к решению задач под номерами 1 и 2 ?

Пожалуйста, помогите кто-нибудь)

Доброго времени суток, друзья. Прошу Вашей помощи в следующих задачах: 1. Какой объем сероводорода можно максимально сжечь в воздухе объемом 800 л и какой объем оксида серы (IV) при этом образуется? 2. Сульфид железа (II) массой 52,8 г обработали избытком соляной кислоты, а полученный при этом газ сожгли в избытке воздуха. Продукт сжигания полностью нейтрализует раствор гидроксида калия объемом 120 мл с w(KOH) = 40%. Найдите плотность использованного раствора щелочи. 3. В какой массе воды нужно растворить оксид серы (IV) количеством 0.5 моль для получения раствора с массовой долей кислоты, равной 10% ? 4. При обжиге технического пирита массой 100 г получили газ, которым полностью нейтрализовали раствор гидроксида натрия объемом 400 мл с w(NaOH) = 25% (p = 1.28 г/мл). Найдите массовую долю примесей в пирите.

Спасибо!

Доброго времени суток, друзья! Помогите, пожалуйста, с этой задачей. Я решил задачи из этой темы, в которых надо было определить или температурный коэффициент, или скорость реакции. Как решить эту задачу (из-за того, что дана начальная скорость реакции) я не понимаю пока что. Задача: Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Начальная скорость реакции равна 4 моль/л.с. При повышении температуры на 40° скорость этой реакции станет равна... Можете написать действия этой задачи с описанием - что к чему? Буду благодарен.

А еще можно вопрос не по этой задаче? Если массовая доля вещества в насыщенном растворе равна 52.4%, то вода будет 100 - 52.4 ?

FilIgor, спасибо большое!

Доброго времени суток, друзья. Вот задача: При охлаждении 300г раствора с массовой долей растворенного вещества 15% образовался осадок, а концентрация раствора стала равной 8%. Масса выделившегося в осадок вещества равна... (в граммах). Наведите хотя бы на решение. Я пробовал решать, но у меня не совпадает ответ.

20*0.12/Ba(OH)2 = 0.014М можете объяснить это действие?

Добрый день. Коэффициент растворимости соли при температуре 50 °С равен 40 г, при температуре 10 °С составляет 15 г. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре 50 °С раствора массой 70 г до температуры 10 °С. Составил пропорцию: х = 70*40\100 = 28. а вот в дальнейших действиях совсем запутался. Поможете?

Кто-нибудь может помочь?

UP

Доброй ночи! Помогите, пожалуйста, с задачкой. Смесь состоит из 10% Na2CO3 и 30% NaHCO3. Определите какая масса натрия будет находиться в 500г такой смеси.

Dezmond, спасибо, исправил!

Здравствуйте. Какова масса 146л хлороводорода? Правильно ли я решил? нужно ваше подтверждение HCl. n(HCl) = V/Vm = 6.5 моль M(HCl) = 36 г/моль m(HCl) = M*n = 36 * 6.5 = 234г Верно?

Спасибо!