Немолодой студент
-
Постов
81 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Немолодой студент
-
-
Kc = [PCl3]*[Cl2]/[PCl5]
ΔF523= ΔF0 + R*523*ln(Kc)
В условиях равновсия (ΔF523= 0) Kc=2
Отсюда ΔF0 = -R*523*ln(2)
Подставляем в исходное уравнение заданные неравновесные концентрации:
ΔF523= -R*523*ln(2) + R*523*ln(1*2/1) = 0
Реакция находится в состоянии равновесия. (Хм... действительно - никуда не идёт - заданы-то как раз равновесные концентрации)
Подскажите, что такое ΔF (в теории)?
-
Еще один.
(моль/л)*(моль/л)/(моль/л) = ......
С этим разобрался. Единицы измерения константы равновесия определяются стехиометрией реакции. Спасибо.
Kc = [PCl3]*[Cl2]/[PCl5]
ΔF523= ΔF0 + R*523*ln(Kc)
В условиях равновсия (ΔF523= 0) Kc=2
Отсюда ΔF0 = -R*523*ln(2)
Подставляем в исходное уравнение заданные неравновесные концентрации:
ΔF523= -R*523*ln(2) + R*523*ln(1*2/1) = 0
Реакция находится в состоянии равновесия. (Хм... действительно - никуда не идёт - заданы-то как раз равновесные концентрации)
Спасибо.
-
-
Задача не мной составлена. По учебнику вижу, что константа не имеет единиц обозначения. Но контрольную нужно решить. Чем можно объяснить, что ни в каком направлении?
-
используя уравнение изотермы хим. реакции и закон действующих масс для константы равновесия, решить:
Константа равновесия РСl5(газ)=PCl3(газ)+Cl2(газ) при 250град.С равна 2моль/л. В каком направлении идет реакция при следующих концентрациях веществ (моль/л): С(РСl3)=1, С(Сl2)=2, С(РСl5)=1?
Химическое равновесие
в Решение заданий
Опубликовано
Совершенно верно. Преподавателям важен процесс решения, а не только ответ. Спасибо вам.