1) Найти степень диссоциации молочной кислоты H6C3O3 в 0,1-молярном растворе, если
const диссоциации = 1.38 * 10^-4
а) 3,71 * 10^-2
б) 0,12 * 10^-2
в) 1,13 * 10^-3
2) Рассчитать, сколько граммов C6H12O6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же как у раствора, в 1 литре которого содержится 9,2 г глицерина C3H5(OH)3.
а)36г
б)9г
в)27г
3) В каком из буферных растворов больше соотношение соли и кислоты при pH крови 7,4? Определить отношение концентраций компонентов этого буферного раствора.
а) Бикарбонатный, Const дисс.= 8 * 10^-7
б) Фосфатный, Const дисс.= 1,6 * 10^-7
в) Нитратный, Const дисс.= 7,45 * 10^-4
