Ixeon

На катоде будет вода H(+) +e -> H А на аноде как мне написать? Там тоже NO3 будет, или что-то сложнее получится, типа NO2 + O2?

Как вы их получили? Судя по всему, надо найти, что будет на катоде, а что на аноде. Почитал конспекты, именно HNO3 не нашёл. Не пойму, на что он разделится вначале. H(+) + NO3(-) чтоли?

Необходимо узнать, какие продукты электролиза мы получим, если электризуя HNO3 Ещё требуется узнать, минимальное напряжение для разделения, как его найти?

Не сердитесь, я понял всё. Спасибо за помощь

Так а теперь что? Делить прямую реакцию на обратную? 243/(1/81)?

Vобр = к2*[p(H20)/3]^2 * [p(Cl2)/3]^2 = (1/3)^4 k1* p(H20)^2 * p(Cl2)^2 Как подсчитать не понял

Откуда же мне взять концентрации?

v1 = k1*p(HCl)^4 * p(O2) v2 = k2*p(H20)^2 * p(Cl2)

Да

Хм, ясно. Большое спасибо вам за помощь. Вот ещё вопросик по теме будет, как изменится скорость реакции, если давление уменьшить в 3 раза?

Да вот, константа не получается. -ln (Kp) = -76,2317 * 1000 / (8,31 * 298) = -30,783; ln(Kp) = 30,783; Константа получается какое-то запредельно большое число..

Да, ΔG я вычислял, исходя из системы в моём первом сообщении, вы потом исправили её (2Сl2), ΔG теперь стала -76,2317 кДж/моль. Подставил в формулу, домножил ΔG на 1000, и опять что-то не то

То есть давление и концентрацию нужно повысить, чтобы увеличить выход продуктов реакции? Насчёт температуры, у меня ΔН уже есть, равен -114 кДж/моль. Что она мне может сказать? Насчёт следующего пункта, надо вычислить потом эту константу при температуре в 298К. У меня что-то не получается, -ln(Kp) = -13,97

Вообще у меня такое задание, надо написать выражение константы равновесия. Только написать. И указать, как можно увеличить выход продуктов реакции, то есть что повысить, а что понизить (давление, концентрацию и температуру)? А потом найти константу равновесия при температуре в 298К..

В системе СИ R равна 8,3144. ΔG у меня равна -9.78 при температуре в 298К. Подставил в формулу где натуральный логарифм, ничего хорошего не вышло. И где мне искать парциальные давления для моих газов?

Из меня химик никакой, я даже реакции и уравнения писать не умею. Но эту тему немного знаю. Энерния Гибса обозначается ΔG и равно ΔН - ТΔS Сначала находишь ΔН вот так: складываешь ΔН элементов справа и вычитаешь ΔН элементов слева уравнения. Например в 1-ом будет (W + 3H20) - (WO3 + 3H2) Только с коэффицентами не запутайся ΔS всё делаешь также, только берёшь ΔS элементов Потом по формуле верхней находишь энергию эту, в Т вставляешь температуру, только температура должна быть в Кельвинах и умножена на 10 в -3 степени (тут точно не знаю, может и не надо умножать)

Как вы нашли? Вы сказали, что находится как и К, только в момент времени t.. Какой? И вот ещё, что такое R в моей формуле?

Вы здесь?

Уже вычислил ΔG, ΔH и ΔS. А также температуру при равновесии (ΔG=0). Теперь надо константу эту найти... Температура, концентрация и давление

Что-то не получается решить задание, где требуется написать выражение константы равновесия и определить каким изменением фактора можно увеличить выход продуктов реакции (извиняюсь за корявый перевод) 4HCl (г) + О2 (г) = 2Н20 (г) + Cl2 (г) Насчёт константы: в моём конспекте есть формула: Kp= [H20]^2 * [Cl2] / [HCl]^4 * [O2] Как решать её? Концентрации подставлять туда, если да, то откуда их брать? Но также в интернете была найдена и другая формула: -ln Kp = ΔG / R*T Теперь я вообще в ступоре, как же её найти...

Вот элементы, с которыми надо составить реакции: Zn(N03)2, Ca(NO3)2

Написать мол. и ионные уравнения. А также скажите что это, сильная/слабая база/кислота. Выручайте!

Спасибо всем!

Интересно, то есть будет -460 кДж? А через дельта H ничего не надо решать или это из другой области?

57.53/0.125=460.24 Это получается изменение ст. энтальпии. А термохимическое уравнение, это то, что написал chebyrashka?