Gbyzzz

точно, тогда ΔG=28,62 кДж/моль, но все равно получается реакция идет в обратную сторону

спасибо

ΔG=ΔG(продукты)-ΔG(исходные)=(-237,24)-(-740,34)=503,1 кДж/моль т.е. процесс идет в обратную сторону правильно? А вторую как решить подскажите

Не могу понять как их решать. Помогите пожалуйста: 1)Определить исходя из знака ΔrG°(298 К) направленность протекания процесса Fe2O3( K ) + ЗН2( Г ) = 2Fe(K) + ЗН2O( Ж ) при стандартных условиях. 2)Определить изменение стандартной энтальпии реакции FeO(K) + Н2( г ) = Fe(K) + Н 2O( г ) исходя из следующих термохимических уравнений: а) Fe( K ) + CO2( r ) = FeO( K ) + СО( г ) , Δr H°(298 К,1) = 13,18 кДж; б) СО( г ) + 1 / 2 O2( г ) = СO2( г ) , Δr H°(298 К,2) = 283 кДж; в) 2Н2O( Г ) = 2Н2( Г ) + O2 ( г ) , Δr H°(298К,3) = 483,6 кДж.

Вот, помогите решить: Сколько миллилитров 8,5%-го раствора(ρ=1,08 г/см3) гидросульфата натрия можно перевести в сульфат натрия с помощью 200 см3 1,5 н раствора гидроксида натрия?