NeXimik}
-
Постов
9 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные NeXimik}
-
-
SO32- + H2O <=> HSO3- + OH- (1 ступень)
HSO3- + H2O <=> Н2SO3 + OH- (2 ступень)
(Можно H2SO3 расписать в виде H2O + SO2).
Среда щелочная же? Т.к. больше ОН.
-
А как понять что именно эта кислота сильная и именно это основание то же. Нам сказали по таблице растворимости, но там нет разделения на сильные-слабые. Вперемешку всё идёт.
-
Спасибо большое.
А 2-я правильно решена? И гидролиз не понятен.
-
День добрый ещё раз. Подскажите...
1.Сколько надо добавить воды к 200мл соляной к-ты с рН=2, дабы изменить величину рН на единицу?
Не знаю... :ak:
2.ПР(ВаС2О4)=1.62*10-7. Вычислите растворимость этой соли в воде.
По 2-й.
s = ПР0.5
C(г\л) = s*M(ВаС2О4)
Посчитав
s=0.000402492
М(ВаС2О4)=137+24+16*4=225(г\моль)
С(г\л)=0.09(г\л)
Так?
3.Якия из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: KCN, Na2SO3, K2SO4. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
По 3-й.
KCN+H2O=HCN+KOH
K+1+CN-1+HOH=HCN+K+1+OH-1
CN-1+HOH=HCN+OH-1 Щелочная среда.
Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH
?????? Не понятно дальше Кислота слабая, Н2SO3 ;NaOH сильное основание. Как напісать дальше не знаю.
K2SO4+H2O= KHSO4+KOH
?????? Не понятно дальше. Кіслота сільная -серная к-та. Основаніе то же...
NaBr+H2O=NaOH+HBr
???
Как гидролиз писать...
-
Спасибо. А как решить эту задачу
ПР(сульфид меди)=4*10-38. Сколько литров воды надо для растворения 1г ве-ва?
-
рН2=13,26
рН1-рН2=0.22
Так? Уменьшиться на 0.22 единиц.
-
Одно действие - это долгое и непонятное преобразование?
И, это не то, что нужно. Вы нашли количество вещества, а надо найти концентрацию.
Это не "как", это во сколько раз.
Ну, для красного словца...
Так концентрация мне дана начальная, вычисляю кол-во ве-ва и найду конечную.
А как тогда вычислить "как"? Разность? рН1-рН2? рН=2.5
-
День добрый. Помогите пожалуйста человеку знающему химию только в прошлой жизни. Смотрел решение типовых задач, но ещё более запутался.
№1-2
1 . Вычислите рН 0,1М ра-ра КОН, считая диссоциацию полной.
Решение.
И сразу вопрос, разве может быть у КОН диссоциация не полной?
КОН=К++ОН-
Т.к. 0,1М то => КОН0,1моль1моль=К++ОНх моль1 моль
При диссоциации 1 моль КOH образуется 1 моль ионов OH-
При диссоциации 0,1 моль КOH образуется х моль ионов OH-
Короче х=0,1моль.
ОН-=0,1=10-1
К(Н2О)=Н+*ОН-=10-14
Н+=10-14/ОН-
Н+=10-14/10-1= 10-13
рН= минус логарифм10-13= 13 Ответ:рН=13
2 . Как измениться рН ра-ра после прибавления к 300мл 0,3М ра-ра КОН 200мл воды?
Решение.
Долгими и не понятными преобразованиями получим n(КОН)=0,09моль
Изменения рН это рН2/рН1, да?
По рН1, это ОН-=0,3=10-3
Н+=10-14/10-3=10-11
рН1=11
По рН2, это СМ=0,09/0,2=0,45М
ОН-=0,45= 10-4,5
Н+=10-9,5
рН2=9,5
рН2/рН1=0,86 На 0,86 измениться рН ра-ра. Ответ:рН=0.86
Всё верно?
рН. Гидролиз солей. ПР
в Решение заданий
Опубликовано
Спасибо!