kitich

Ребят,помогите пожалуйста. Реакция H2O+O2-= 2(OH-) (ao2*Kp)=(C2OH) / (PH2O) При PH2O= 1 атм; COH= 10-5 моль/см3 Нужно найти СOH, при PH2O=0,2 атм

Ребята,помогите решить задачу! Рассчитать скорость стационарного перехода водорода из газовой фазы (Робщ = 1 атм, PH2O = 0.2 атм, остальное – Ar) через шлак в жидкую сталь, не содержащую водород, при 1873 К. Состав шлака (мас.%): 40 CaO, 6 MgO, 48 Al2O3, 6 SiO2. В расчетах принять конвективную постоянную для границы шлака с газом b1 = 0.6 с-1/2, для границы шлака с металлом b2 = 0.6 с-1/2. На фото план решения который дал преподаватель

Рассчитайте концентрацию кислорода в металлическом расплаве, равновесном со шлаком, составы которых приведены ниже, при температуре 1600С: Расчёт активности оксида провести по теории регулярных растворов. С-0,8 Mn-1,4 Si-0,7 S-0,08 P-0,03 Fe-остальное CaO-30,3 SiO2-10,6 MnO-15,1 FeO-23,4 MgO-5,1 Al2O3-15,5

Для селена λ=0,3нм оказалась линия с λ=0,6нм. Это значит, что линия первого и второго порядка не разрешаются отдельно 2*0,3=0,6 . Будет ли эта линия λ=0,6нм зарегистрирована на спектрометре, если кристалл анализатор слюда с межплоскостным расстоянием d=0,994нм

Рассчитать процентное содержание Mn в стали, если навеску ее 0,200 г растворили, Mn окислили до MnO4 и раствор разбавили до 200,00 мл. Фотометрирование проводили дифференциальным методом сравнеием со стандартным раствором Сст=20 мг/л и нулевым раствором концентрации KMnO4 0,005 Н. Оптические плотности исследуемого раствора и стандартного по отношению к нулевому составили соответственно Аст=0,28 , Ах=0,15.

Какую навеску руды следует взять для определения железа, что бы 1мл 0,100н раствора К2Cr2O7 при титровании железа соответствовал 2% Fe2O3

До какого объема следует разбавить 1 литр 0.5М раствора HCL, что бы получился раствор с титром по MgO равным 0,0024 г/мл?

Определите термодинамическую возможность восстановления оксида до газовой смесью (мол.% =40) при температуре 1200˚С.

Определите температуру, при которой отношение СО/СО2 в равновесии с твёрдым углеродом составляет о,3 при давлении в системе 0,5 МПа.

1. Определите температуру, при которой отношение СО/СО2 в равновесии с твёрдым углеродом составляет о,3 при давлении в системе 0,5 МПа. 2. Определите термодинамическую возможность восстановления оксида до газовой смесью (мол.% =40) при температуре 1200˚С.

К сожалению нет,посмотрел в интернете,полистал лекции а понять как решать всё равно не могу(

К 40,00 мл раствора KMnO4 (1,00 мл KMnO4 эквивалентен 0,0050 г железа) добавили KJ и выделившийся J2 оттитровали 35,90 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать титр раствор Na2S2O3 по меди.