Barklay

Конечный ответ 1.23?

При электролизе 2 М раствора Cr(NO3)3 весь металл выделился в течение 10 ч. Ток в цепи был 10 A. Электролиз такого же объема 0.4 н раствора CuSO4 проводился при силе тока 2 A (выход по току 100 %). Сколько времени потребуется для выделения всего металла из раствора CuSO4? Написать электродные процессы, протекающие при электролизе водных растворов Cr(NO3)3 и CuSO4. Аноды нерастворимые.

А откуда T брать и a4H+ / a2H2O? E0O2/H2O=1.23? Я ф-лу нашел E(O2/OH)=1.23-f-o,147*lg(0.21)=1,213В правильно?

up

:unsure:

Чему равен потенциал кислородного электрода в кислой (pH = 0) среде в атмосферных условиях ( p(O2) = 0.21 атм)? Мои размышления:: Нужная ф-ла U(O2/OH)=U0(O2/OH) + (0.059/4)*lg((PO2)/[OH^-]^4)) здесь U - потенциал. Вот откуда взять U0(O2/OH) и [OH^-]^4

Произведения растворимости при 25°C PbSO4 и MgCO3 составляют ПРpbso4=1.8 *(10)^-8 ПРmgco3=1*(10)^-5 Определить массовую концентрацию ионов Pb2+ и Mg2+(в граммах на литр) в насыщенном растворе. Решение: PbSO4=Pb^(2+) + SO4^(2-) Пр(PbSO4)= [Pb^(2+)]*[sO4^(2-)] обозначим молярную концентрацию насыщенного раствора PbSO4 через x [Pb^(2+)]=[sO4^(2-)]=x x^2=1.8*(10)^-8 x=1.3*10^-4 моль/л значит c(Pb)^2+=1.3*10^-4 Это решение я взял из задания, где не указано, что раствор насыщенный, подходит ли оно сюда? Как выразить массовую концентрацию(граммы на литр) через концентрацию моль/л, возможно, умножить на молярную массу? Для MgCO3 тот же самый алгоритм? Очень хотелось бы услышать ответы.

Еще раз большое спасибо)

Да, относится к воде. Я взял 0.7x к воде и 9.3x к сахару, где х=10^n, в итоге X сокращается. Т.е. отношение (2) будет таким (Но лучше взять 0.07 и 0.93?)

Подскажите, где ошибка или другой алгоритм решения. Вычислить температуру замерзания 7 %-го раствора сахара C12H22O11 в воде, если KкрH2O = 1.86. 1) m(H20)= n(H2O)*M(H2O)= 0.7x*18=12.6x 2) Cm= n(C12H22O11)/m(H20)=9.3x/12.6x=0.73 3) бT=Kкр*Cm=1.357 4)Tзамерз р-ра= Tзамерз воды - бT

Спасибо.

Вычислить молярность 0,1н раствора NH4OH.

По ряду электроотрицательности? Как?

В каком соединении и почему химическая связь более всего приближается к ионной LiF, MgF2, CF4 ? Вроде у LiF, но как это объяснить? Помогите, пожалуйста.

Никто не знает?

Действительно. Премного благодарен за объяснение.

Экв масса = A/n , это понятно. Но я ведь нахожу малярную массу для того, что бы определить какой это металл, но почему-то получается Селен, а не Калий...

Так молярная масса селена получается, почему на 2 делить нужно?(1й скриншот) А если калий, то для нахождения его эквивалентa нужно M/валентность?

1.0 * 10^-3 кг металла соединяются с такой же массой хлора, которая занимает объем 3,36 * 10:-4 м3 при Т=310К и p=0,97*10^5 Па. Вычислить эквивалентную масссу металла.? Я вычислил, но где-то ошибка, мб в валентности селена? И нужно ли составлять пропорцию? Подскажите плж. Ниже фото с моим решением http://s017.radikal.ru/i410/1111/70/b1050ae2db57.jpg http://s017.radikal.ru/i437/1111/af/fd82b3deb0ea.jpg

1) H2S + Na2CrO7 + H2So4 = 3S + Cr2(SO4)3 Я вот решил, но где то ошибка. H2S^(-2) -2e = S^0 множим на 3 Na2Cr2^(+6)O7 + 10OH= 3S^(0) + Cr2(S^(+6)O4)3+5H2O множим на 2 3H2S+2Na2Cr2O7+ 20OH = 6S + 2Cr2(SO4)3 + 10H2O 2) Mn(OH)2+ Cl2 + KOH = MnO2 + KCL эту тоже не правильно Помогите пожалуйста. С объяснением, как у меня в номере (1).

Перекрыванием каких атомных орбиталей образуются химические связи в молекулах LiF, MgF2, CF4? В каком из этих соединений и почему химическая связь более всего приближается к ионной? Прошу помощи. :(