natusya787
-
Постов
23 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные natusya787
-
-
Напишите, пожалуйста, как осуществить превращение H3PO4 → P4O10
Собственные мысли по этому поводу имеются, но кажется не правильно. 4H3PO4+6SO3=P4O10+6H2SO4
Спасибо
-
Здравствуйте! Можно ли осуществить это превращение (кусочек из цепочки) в одну стадию?
NaOH=NaH
-
Все понятно. Опять в балансе запутались.
Mn7+ + 4e = Mn3+ |1
Mn2+ - e = Mn3+ |4
4 +1 = 5, значит 5 идет перед Mn3+
KMnO4 + MnSO4 + H2SO4 = 5Mn2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2KMnO4 + 8MnSO4 + 8H2SO4 = 5Mn2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
Я тоже пробовала ставить 5 (судя по прошлому разу), но что-то не так получилось, не уравнялось.
Спасибо за помощь. Что немного полегче сама справляюсь, а вот тут загвоздка возникла.Ничего, завтра за реакции возьмусь еще(((
И еще вот такой вопрос: к какому типу реакций относится? И внутримолекулярные вроде нет, и диспропорционирования, и межмолекулярные... Из двух вещест марганец в одно...
-
Чаще всего так и бывает.
Показывайте.
2KMnO4 + 4MnSO4 + 6H2SO4 = 3Mn2(SO4)3 + K2SO4 +6 H2O
вот..
-
Вы как Конфуций? Пытаетесь найти черную кошку в темной комнате, когда ее там нет?
Не выдумывайте.
(Mn3+)2(S6+O42-)3
Вот я сразу и писала, что +3...
Не получается в таком случае. Даже литературу перерыла, везде пишется, что марганец должен быть в кислой среде +2.
Уравниваю, получается разница в два кислорода...
-
-
Оказалось, вот только такой соли марганец точно не образует. Исправляйте ошибку.
Чаще всего восстанавливается до Mn2+. Степени окисления 3+ для марганца нехарактерна.
Не ошибка - опечатка, пропустила двойку.)) Целый день с утра химия - это уже через чур для меня...
Спасибо))))
-
Может. Вот только где он у вас в степени окисления 3+?
4 часа пытаюсь решить... И только сейчас, пересчитала. Оказалось, что +6... Спасибо.
Но раз уже спросила, то расскажите до конца: в кислой среде Mn принимает степень окисления +2. Или +3 тоже возможно?
-
KMnO4 + MnSO4 + H2SO4 = Mn(SO4)3 + K2SO4 + H2O
В контрольной работе (для заочников) такое задание: эта реакция, а нужно расставить коэффициенты методом эл баланса.
Решала, не получается. У меня такой вопрос: может ли Mn принять степень окисления +3 в продуктах??? Или здесь не правильно составлено уравнение?
-
Не так. Умножать не надо.
Вот как все просто, оказывается, СПАСИБО)
-
Получается. В чем проблема, я не пойму?
Вы не можете поставить 5 и 6 в уравнение реакции?
Вот объясните почему 5 и 6?
Как я понимаю
2Br+5+10e=Br20
4Cr+3-12e=4Cr+6
если сократить, то получим 5 и 6, значит множитель к брому 6, а к хрому 5.
2Br+5 коэффициент 2 перед бромом - будет не 6, а 12
перед хромом 4, значит не 5, а 10 (*2есть) и т.д.
в итоге получила
10Cr2O3+12KBrO3+H2O=6Br2+5K2Cr2O7+5H2Cr2O7
Если правильно, то как калий уравнять?
-
2Br+5+10e=Br20
4Cr+3-12e=4Cr+6
Тогда получается так?
-
-
2Br+5+2*5e=Br02
4Cr+3-4*3e=4Cr+6
Понимаю, что тут что-то неправильно написала, но что именно?
-
Cr2O3+KBrO3+H2O=Br2+K2Cr2O7+H2Cr2O7
2Br+5+2*5e=Br20
4Cr+3-4*3e=4Cr+6
Что-то запуталась... В чем ошибка? Спасибо
-
Тогда еще вот одна задачка по теме, сама вроде как решила, но ответ негде сверить, в пятницу день заочника, контрольную завалить не хочется
Рассчитайте молярную концентрацию и моляльность щелочи в растворе, если массовая доля гидроксида натрия составляет 18%, а плотность равна 1,203 г/см3.
Решение:
Пусть V(NaOH)= 1000 см3
m(р-ра)=V*ρ=1000*1.203=1203г
m(NaOH)= m(р-ра)*ω=0,18*1203=216,54г
n(NaOH)=m/M=216.54/40=5.4моль
с(NaOH)= n/V= 5.4/1000= 0.0054 моль/см3
m(H2O)=1203-216.54=986.46г
моляльность b (NaOH)=n(naOH)/m(H2O)=5.4/986.46=0.0055 моль/г
Верно ли?
-
Вот это "ничего себе". Вот это неплохо. в 1 см3 (читать мл) содержится 1000 дм3 (читать литров)?
Неплохо вы переводите.
Простите, учусь на биофаке)) С биологией все без проблем), химию пытаюсь сама все понять и прорешать, а вот с математикой совсем туго...
Значит первый объем 0,0333 дм3. Надеюсь, что сейчас правильно. Спасибо за внимание)))
-
m р-ра 1= m(H2SO4)/ω = 58.8/0.96=6125 г
V р-ра 1 = m/ρ= 61.25/1.84=33.2 см3
Правильно? Только если перевести в дм3, получается * 1000. Может ли быть, что объем первого равен 33200 дм3, а объем второго 3 дм3 ??? Или я где-то допустила ошибку?
-
Это вы так пошутили?
Массовая концентрация и титр раствора совершенно разные понятия.
Тем более титр тут считать никто и не требовал, да и рассчитан он абсолютно неверно.
Это надо умудриться 19,6 грамм засунуть в 1 мл раствора.
http://www.fotolink.su/v.php?id=06d082845424ed6aa2c2edf403cb5386 вот обещанная фотка с учебника
-
Это вы так пошутили?
Массовая концентрация и титр раствора совершенно разные понятия.
Тем более титр тут считать никто и не требовал, да и рассчитан он абсолютно неверно.
Это надо умудриться 19,6 грамм засунуть в 1 мл раствора.
Извините, конечно, формулу взяла из конспекта, который давал зам.декана хим.фака. Там написано: Массовая концентрация (титр) Т(х)=m(x)/V(раствора) и имеряется в г/см3 и т.д. Даже фотку сейчас из учебника сделаю.
Помогите разобраться с этой задачей, если Вам не трудно
-
А дальше массу чистой H2SO4 находите.
m (H2SO4)во втором р-ре= 49*1.2=58.8г
Массовая концентрация (титр)=m/V=58.5/3=19.6г/см3
Все по второму раствору ясно. А как перейти на первый раствор?
-
Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты, равной 96% (плотность раствора - 1,84 г/см3, необходимый для приготовления нового раствора объемом 3 дм3 с ЭКВИВАЛЕНТНОЙ концентрацией кислоты, составляющей 0,4 моль/дм3. Чему равна массовая концентрация кислоты в приготовленном растворе?
Если понимаю правильно, то нужно сначала найти хим кол-во эквивалентное нового раствора(№2),n (эквив)=С (экв)*V(2)= 1,2 моль
Дальше нашла M (экв)=M/2=98/2=49 г/моль
Подскажите дальнейший ход решения, пожалуйста
Уравнение
в Решение заданий
Опубликовано
???