greyssummer

какая масса брома может прореагировать с 7 г этиленового углеводорода, плотность которого по кислороду 1,75?

а разве тогда в реакции не CnH2n получается? CnH2n-2+H2→CnH2n

для полного гидрирования 2,5 г этиленового углеводорода потребовался 1 л водорода (н.у.). Какой это углеводород? с уравнением реакции возникли проблемы.

...

Газ, образовавшийся при сжигании 3,6 г некоторого вещества, сначала пропустили через поглотитель с оксидом фосфора (5), а затем через раствор гидроксида кальция. При этом масса первого поглотителя увеличилась на 5,4 г, а во втором образовалось 5,0 г карбоната кальция и 16,2 г гидрокарбоната. Какое это вещество и сколько у него может быть изомеров?

аа, спасибо, поняла) все получилось.

Найдите массу бутана, полученного при крекинге 285г октана, если доля выхода продуктов крекинга составляет 75% от теоретически возможного. подскажите сам ход решения, хотя бы: )

по кислороду? вот, допустим. 2л - 7л 4,48л - х л V(O2)= 15,68 л. V недостатка(O2)= 15,68-8,96=6,72 л только как это связать с объемом углекислого газа?

дано краткое условие: m(C2H6)=6г V(O2)=8,96 л необходимо найти V(Co2). решение: уравнение я составила следующее: 2C2H6+7O2=4Co2+6H2O далее, нашла n(C2H6)=6/30=0,2 ; V(C2H6)=22,4*0,2=4,48 л собственно, это ничего мне не дало. что-то дальше делать, как связать все имеющиеся данные, не понимаю. проясните.)

можно

спасибо,все получилось)

перепутала просто) Al2S3 сульфид алюминия и теперь еще больше запуталась.

определите количественный состав смеси сульфидов алюминия и железа (2), если при обработке 207 г этой смеси водой выделилось 33,6 л газа. (н.у.) с составлением первого уравнения все понятно Al2O3+H2O=2Al(oH)3 со вторым проблемы и решение далее тоже не слишком ясно.

сероводород, полученный взаимодействием водорода с 16 г серы, пропустили через водный раствор нитрата свинца (2) и образовалось 47,8 г осадка. какая часть серы вступила в реакцию H2+ S=H2S H2S+Pb(NO3)2=PbS(осадок) + 2HNO3

спасибо огромное

при окислении 6,72 л (н.у.) оксида серы(4) кислородом воздуха было получено 21,6 оксида серы(6). какова доля выхода продукта реакции от теоретически возможного?

на раствор содержащий 6,81 г смеси хлоридов натрия и калия, подействовали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 14,35 г осадка. Определите процентный состав исходной смеси.

большое спасибо)

Собираем прибор. Смесь 1—2 г оксида меди(II) и -0,2 г парафина хорошо перемешиваем и помещаем на дно пробирки. Сверху насыпаем еще немного оксида меди(II). В верхнюю часть пробирки вводим в виде пробки небольшой кусочек ваты и насыпаем на нее тонкий слой белого порошка безводного сульфата меди(II). Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. При этом конец трубки должен почти упираться в комочек ваты с сульфатом меди(II). Нижний конец газоотводной трубки должен быть погружен в пробирку с баритовой водой (раствор гидроксида бария) или известковой водой (раствор гидроксида кальция). Нагреваем пробирку в пламени горелки. Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из газоотводной трубки начнут выходить пузырьки газа. Как только баритовая вода помутнеет, пробирку с ней следует удалить и продолжать нагревание, пока пары воды не достигнут белого порошка сульфата меди(ІІ) и не вызовут его посинения. После изменения окраски сульфата меди(ІІ) следует прекратить нагревание. 1.Почему помутнел раствор баритовой воды? Напишите уравнение реакции. 2.Почему белый порошок сульфата меди(ІІ) стал голубым? Напишите уравнение реакции.