[Мои вопросы по ЕГЭ]

2)Почему правильный ответ 1?Реакции соединения обычно экзотермические?

По приведенному ниже для реакции А+Б« В определите верное утверждение. «Равновесие в реакции А+Б « В при повышении температуры смещается

1) вправо, так как это эндотермическая реакция

2) влево, так как это экзотермическая реакция

3) вправо, так как это экзотермическая реакция

4) влево, так как это эндотермическая реакция

Крайне непонятное задание. А+Б - это реакция?

[Мои вопросы по ЕГЭ]

3

Вы уверены на 100%?

[Мои вопросы по ЕГЭ]

Это из биологии:

Какие процессы приводят к потере воды и крахмала в клубнях картофеля при их хранении в теплом помещении?

1) превращение глюкозы к крахмал

2) питание и рост клеток

3) дыхание и испарение

4) деление клеток и их развитие

[С5H10]

Реакция Вагнера - образование диолов из алкенов при мягком окислении.

R-CH=CH-R' ---[O, H₂O]--> R-CH(OH)-CH(OH)-R'

Имеете ввиду KMnO4 в нейтральной среде?

[привести уравнения реакций]

Элемент повышает С.О. - значит отдает электроны, => минус некоторое кол-во e

Элемент понижает С.О. - значит принимает электроны, => плюс некоторое кол-во е

 

3 K₂MnO₄ + 2 H₂O = 2 KMnO₄ + MnO₂ + 4 KOH

 

2|Mn⁺⁶ -1e →Mn⁺⁷

1|Mn⁺⁶ +2e →Mn⁺⁴

[привести уравнения реакций]

Электронный баланс не умеете писать?

[привести уравнения реакций]

А как вы уравнивали?

[привести уравнения реакций]

уровнять реакции окислитель и востановитель

я правильно сделал:

3K2MnO4+2H2O- 2KMnO4+MnO2+4KOH

а окислитель востановитель не знаю.

Баланс напишите

[привести уравнения реакций]

а разве бромид железа 3 не так пишетсяFe2Br6?

почему?

[реакции альдегидов]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=76500&view=findpost&p=410271

[реакции альдегидов]

CH2=CH-OH - вот такую?

[Ядерная реакция. Радон 238. Его изотоп и воздействие на окружение.]

По-моему, радон есть в подвалах

[реакции альдегидов]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=127361&view=findpost&p=641980

[смеси веществ]

Значит так и считаем по этому уравнению

CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4

m(CuS)=9,6 г

n(CuSO4)=n(CuS)=9,6/96=0,1 моль

m(CuSO4)=160*0,1=16 г

m(Na2SO4)=4 г

 

ω=m(Na2SO4)/30=4/30=0.13(3) или 13.3(3) %

[смеси веществ]

BaSO4 - не диссоциирует, => m(BaSO4)=10г

CuSO4, Na2SO4 - диссоциирует, m(CuSO4, Na2SO4)=20 г

 

CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 а может и последующий гидролиз CuS?

[пероксид натрия и диоксид углерода]

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

 

n(Na2O2)=m(Na2O2)/M(Na2O2)

n(O2)=0,5n(Na2O2)

V(O2)=n(O2)*Vm

[массовая доля]

так как n(Al4C3)=1/3n(CH4)=0.1 моль, то она в недостатке следовательно и n(HCl)прореаг.=0.1, а m(HCl)ост.=1.8*36,5

По уравнению реакции n(HCl)/n(CH4)=12/3=4, а по условию задачи 1.9\0.3=6.3

Следовательно HCl - в избытке

[Уравнение диссоциации солей]

Аа, вот новый вариант:

 

K₄[Fe(CN)₆] = 4 K⁺ + [Fe(CN)₆]^4-

 

(NH₄)₂[Fe(SO₄)₂] = 2 NH₄⁺ + Fe²⁺ + 2 SO₄^2-

 

(NH₄)₂[Fe(SO₄)₂] + 4 KOH = 2NH3 + 2H2O + 2K₂SO₄ + Fe(OH)₂↓

 

K₄[Fe(CN)₆] + KOH = тут думаю ничего не произойдет

[массовая доля]

а почему количество прореагировавшей кислоты не 0,1 моль?

Ваше решение в студию

[Как обнаружить ионы металлов...]

Fe (+2) + щелочь

Fe (+3) + щелочь

Cu (+2) + щелочь

Zn (+2) + щелочь

 

SO4 (-2) + р-р соли бария

Cl (-) + р-р соли Ag

PO4 (-3) + тоже можно Ag

 

Ааа, нужно именно качественные

 

Спасибо

[привести уравнения реакций]

FeBr3

 

K(-): Fe⁺³ +3e -> Fe

2H2O +2e -> H2 + 2OH^-

 

A(+): 2Br^- -2e -> Br2⁰

[Электронный баланс и ионные уравнения]

1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

 

2|Fe⁰ -3e -> Fe⁺³

3|Cl₂⁰ +2e -> 2Cl^-

 

2) FeCl3 +3 KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl

 

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)3↓

 

3) 2Fe(OH)3 =t^o=> Fe2O3+ 3H2O

 

4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

 

1|2Fe⁺³ +6e -> 2Fe⁰

2|Al⁰ -3e -> Al³⁺

[Уравнение диссоциации солей]

K₄[Fe(CN)₆] = 4 K⁺ + [Fe(CN)₆]^3-

 

(NH₄)₂[Fe(SO₄)₂] = 2 NH₄⁺ + [Fe(SO₄)₂]^2-

 

K₄[Fe(CN)₆] + 2 KOH = 6 KCN + Fe(OH)₂↓

 

(NH₄)₂[Fe(SO₄)₂] + 2 KOH = (NH₄)₂SO₄ + K₂SO₄ + Fe(OH)₂↓

[массовая доля]

Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4

 

m(HCl)=320*0.22=70.4 г

n(HCl)=70.4/36.5=1.9 моль - изб

 

n(CH4)=6.72/22.4=0.3 моль - недост

m(CH4)=0,3*16=4.8 г

 

n(HCl)прореаг.=4n(CH4)=1.2 моль

n(HCl)ост.=0,7 моль

m(HCl)ост.=0.7*36.5=25,55 г

 

n(Al4C3)=1/3n(CH4)=0.1 моль

m(Al4C3)=0,1*144=14,4 gramm

 

ω(HCl)=m(HCl)ост/(m(Al4C3)+m(р-ра HCl)-m(CH4))=25.55/(320+14.4-4,8)=25,55/329,6=0,0775 или 7,75%

[реакции с H2SO4]

Еще одна нужна реакция. Предлагаю обуглить спирт

 

Разумеется, концентрированной