dm12

А почему не перейдёт? В справочниках пишут что при взаимодействии с не концентрированной азотной кислотой олово образует нитрат олова два.

Сегодня утром попробовал растворить 25г опилок Гарта в 30г азотки 65%. Реакция на удивление пошла очень бурно, до этого растворял свинец в азотке так процесс шол очень медленно а тут всё за несколько минут прореагировало и остался серый мелкодисперсный осадок, подозреваю что сурьма.

А может растворить этот Гарт в 65% азотной кислоте? Свинец и олово перейдут в растворимый нитрат а сурьма останется.

А вот это уже серьёзно. Как бы это проверить, пропустить хлор через небольшое количество свинца и посмотреть что будет? На вроде того, наношу переходной слой на титановый анод.

А я надеялся перегонкой разделить смесь тетрахлорида олова и трихлорида сурьмы, разве так не получится? Один перегрняется при 112-114 градусов другой при 218-220 градусов. Примесь тетрахлорида олова мне не помешает мне их потом так и так смешивать вместе. А оксида сурьмы нет в наличии, есть в наличии готовый трихлорида сурьмы но цена 6700 за кг. я не готов к такой цене.

Я этого не знаю, но по косвенным признакам (долго объяснять) сурьмы там достаточно много. Может пропустить ток хлора через порошок, а потом нагреть и отделить расплавленный хлорид сурмы и олова. Вот толко не знаю вступит ли свинец с хлором в реакцию с образованием хлорида свинца.

Нужно получить SbCl3, сурьму смог найти только в виде типографского сплава "Гарт", там её около 20% остальное свинец и немного олова. Можно ли из Гарта как-то получить сабж?

Хочу использовать для выпаривания химический стакан на 5 литров марки ТС. Можно ли его ставить на газ или электро плиту не боясь что он лопнет?

Что-то я запутался в двух соснах. Сколько граммов азотной кислоты в 100 граммах 56%-ой азотной кислоте? Я так полагал что 56 грамм, однако нашол таблицу там указано для 55% кислоты содержание азотки 738г/литр,вот теперь сижу и не знаю сколько граммов 56%-ой надо взять чтоб в ней было 457г HNO3.

Слишком много для сурьмы.

В нержавеющей кастрюле смешал 2 кг. нитрата аммония и 2.5 кг. отрицательных пластин и долго грел пока масса не стала почти сухой. Гемморное занятие надо сказать мешать эту бяку, надышался аммиака хоть и на улице делал. Растворил всё это в воде нагрел и профильтровал на воронке бюхнера. Короче после всех промывак чистого карбоната свинца я получил 980г. это примерно 25% от теоретического выхода. Очень много осталось в осадке серой однородной массы, непонятно что это, на сульфат не похоже на свинец тоже с кислотами не реагирует в присутствии перекиси тоже. В следующий раз надо попробовать не пластины а чистый свинец взять может это масса из ячеек пластин в осадке. В общем этот оставшийся остаток большая загадка, что это непонятно.

Мне нужны карбонат и нитрат свинца, ищу дешёвые способы их получения. Скорее всего серая масса это губчатый свинец, несмотря на то что аккум убитый отрицательные пластины сохранились отлично и не превратились в сульфат. Провёл опыт, в расплав нитрата аммония положил кусок отрицательной пластины свинцовую сетку с губчатым свинцом в ячейках. Прореагировало всё полностью, растворил получившийся нитрат свинца водой и прилил соды, выпал белый осадок карбоната свинца. Буду пробовать в более крупном масштабе получить таким образом нитрат свинца и очистить его перекристализацией. Аммиаком воняет очень сильно, на даче буду делать.

Попробовал с щёлочью, тоже не идёт. Что же там за серый порошок.

Как выглядит карбонат свинца я очень хорошо знаю. Реакция не идёт и я не знаю почему, толи там не сульфат свинца толи она вообще не должна идти. А зачем постоянно менять содовый раствор?

Вот тут описан метод выплавки свинца из аккумулятора http://www.g151.ru/index.php?option=com_content&task=view&id=79&Itemid=31 Там говорится что прокипятив отрицательные пластины свинцового аккумулятора в насыщенном растворе кальцинированной соды пройдёт такая реакция PbSO4 + Na2CO3 = PbCO3 + Na2SO4. Кипячу уже полтора часа и ничего не происходит, серый порошок в решотках пластин как был так и остался. Эта реакция вообще возможна?

Надо очистить раствор перхлората натрия от остаточного хлората натрия, прочитал что можно разложить хлорат сульфатом железа два. Не могу написать реакцию как идёт процесс разложения. Вроде как напрашивается так: 2NaClO3 + FeSO4 = Fe(ClO3)2 + Na2SO4 только не понятно бывает ли такое вещество Fe(ClO3)2 и каковы его свойства не нашол ничего про него. На практике выпадает рыжий нерастворимый осадок очень похоже на Fe(OH)3 но при этом сильно воняет чем-то похожим на железо и немного выделяется какой-то газ.

Можно ли определить количество вещества в растворе по плотности раствора? Допустим вещество с плотностью из справочника 2,5 растворено в воде, общий объём раствора 2 литра, плотность раствора 1,8 можно ли вычислить сколько сухого вещества в этом объёме раствора?