не могли бы помочь с решением задачи...Найти окислительно-восстановительный потенциал в процессе титрования 50 мл 0.1 М раствора соли железа 46 мл 0.1 М раствора перманганата калия. Концентрация водородных ионов равна 1. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем равны: MnO4-/Mn2+=1.52 В, Fe3+/Fe2+=0.77 В
я разобралась вроде)только с уравнением :
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
помогите с формулами пж...молекулярная концентрация азотной кислоты составляет 0.1121 моль.л
Вычислите молекулярную концентрацию эквивалента как окислителя в реакции восстановления
Помогите решить пожалуйста задачу по ОВР...
Дан электрод Pt/Sn4+,Sn2+.
Концентрации солей SnCl4 и SnCl2 соответственно равны 0.02М и 0.002М при 25С температуре определите тип электрода и рассчитайте его потенциал.приняв коэффициент активности равным 0.86
спасибо большое...помогите ещё пж)
Образуется ли осадок гидрооксид железа(2) если к 20 мл 0.005М раствора сульфата железа(2) прибавить 10 мл 0.5М раствора аммиака.