Angel.ina

задание препод в документе ворд раздавал. написано"установите тип гидролизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы."

здравствуйте. я не могу разобраться. необходимо определить тип гидролизации центрального атома соединений IF5 и SO2. я так понимаю надо определить тип гидролиза, это ведь одно и то же? то есть по аниону или катиону. в принципе в гидролизе солей я разобралась. но оксид как здесь можно гидролизовать?

2Н2О -4е= О2 +4Н(+)

на катоде выделяется Ag(+1)+1е=Ag. на аноде выд-ся 2О(-2)-4е=О2. общее уравнение 4AgNO3+2Н2О=О2+4Ag+4НNO3 массу находите по уравнению фарадея

да, всего лишь формула одна. W=m(рв)*100%/м(рв+р-ль), где W - это и есть ваша массовая доля, которая по условию известна. м(рв+р-ль) - масса раствора. (масса соли+ масса воды). а m(рв) - масса растворенного вещества, то что вам необходимо найти (масса соли). потом общая масса раствора - м(РВ)= масса растворителя, то есть воды.

соли: Al2(SO4)3, Al(NO3)3, Al2S3, AlСl3 и т.д. Аl амфотерен, так что он сам со щелочами может образовать тетрагидроксоалюминат или алюминаты: Na[Al(OH)4], NaAlO2.

да

я думаю надо галогенировать. атом хлора будет у второго углерода. потом галоген нуклеофильным замещением заменить на ОН, то есть получим спирт. а дальше окислим. будет ацетон

известно, что бертолетова соль разлагается по двум схемам: с образованием перхлората и хлорида;и с образованием хлорида и кислорода. мне интересно, какая из этих реакций, так сказать, опаснее?

я так думаю здесь надо использовать уравнение Клаузиуса-Клапейрона?

здравствуйте. есть задача. совсем не знаю как ее начать решать. Найти давление насыщенного пара бензола при температуре 313 К, если температура кипения его при давлении 101325 Па равна 351 К, а теплота испарения 398,8 103 Дж/кг. подскажите направление. я даже не знаю какие формулы применять. понятно, насыщенный пар,находится в равновесии со свей жидкой фазой. а при кипении давление = внешнему давлению. но как это связать и как сюда отнести теплоту испарения. с уважением, Ангелина. спасибо заранее

ой.. а вы не подскажете как решить задачу ,когда исх.вещество прореагировало на 30%.. я получила второй порядок. это значит в кинетическое уравнение необходимо подставит вместо С=70, а вместо С0=100? я правильно думаю? раз прореагировало 30%, значит действующей концентрации осталось 70%? а! надо брать 100% - это как 0,01. а 70%, от 0,01??

а теперь понятно! спасибо большое. теперь решу! теперь то я нашла свою ошибку.

я не совсем поняла.вы не сможете по уравнению показать?

не знаю. может неправильно делаю

Записала кинетические данные в координатах: V=∆C/∆t=(C1-C2)/(t1-t2). Скорость определяла по среднему временному интервалу t=(t1+t2)/2. И концентрация: С=(С1+С2)/2. и потом построила график по lnV-lnC. по полученному уравнению прямой: y=-0,097x+0,856 tgα=-0,097. Значит, порядок реакции равен 0.

для реакции HCOOC2H5 + NaOH = HCOONa + C2H5OH получены след. данные концентрации для этанола С1=3.17*10-3; С2=3.66*10-3;С3=4.11*10-3, соответственно значения времени t1=4 t2=5 t3=6. начальные конц щелочи и эфира 0.01М. т=323К. найти порядок реакции и ср.константу скорости. 2) определить время, необходимое, чтобы прореагировало 30% исх.вещества.

нет идей?

здравствуйте. помогите решить задачу. я все никак не соображу. "определить время, которое необходимо, чтобы прореагировало 30% исходного вещества". нач.конц. 0,001.К реакции я вычислила. изначально, определила, что реакция нулевого порядка.получила кинетическое уравнение V=K реакции. то есть A=Ao-kt. если отсюда выразить t=A-Ao/k. вроде все ясно, но чувствую, все не так...