edge
-
Постов
128 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные edge
-
-
Можно так-же перегнать брюкву, да ботву с кислыми щами, авось получиться.
В химмаге купить
-
-
Спасибо за идеи
Имею теперь 3 куба в баяне тяжелейшего металла. И любимого мною, как цинк - из-за валентности !
Медью - самое оно !
-
Можно попробовать кое-какой изврат не знаю получится или нет. Намазать сомнительные шлифы глицерином с растворенными в нем кислотно-основным индикатором и перегнать например солянку. Думаю, в местах с "дырками" индикатор поменяет цвет. Честно скажу - только щас придумал, ни разу этого не пробовал.
А идея весьма и весьма ! Жаль нету ни конго красного, ни фенолфталеина, ни лакмуса. Крахмал можеть ?
-
-
Спасибо.
Гвоздь к сожалению не подходит, т.к. является каким-то сплавом железа. Цинк весьма и весьма бурно реагирует т.к. в порошке, а вот медь - самое оно !
-
Этак наверно Никель Ренея достать будет проще, чем скажем алюминат кальция...
Ага и к Ренею ещё автоклав с туевой хучей температур и давлений
-
Доброе утро.
Прошу не пинать и не флудить.
Так реакция идет ? Или может какие побочные идут с образованием (бензойной кислоты, хотя среду мерял - вроде нейтраль ...) всяких побочных веществ ?
А чего берут разные катализаторы ? (циклогексиламин, н-бутиламин)
-
Товарищи у нас он сатанически дорог в химмаге.
А может как то сварочным электродом его в расплав NaOH ?
Есть идейка по реакции Вюрца (удлиннение углеродной цепи с галагеналканами), да натрия нету :(
-
Доброе утро.
Давненько мне нужен натрий или калий. С электролизом я пока не дружу. Появилась идея сделать азид натрия и разложить его в колбе до натрия и азота (как то взорвать или х.з.)
Скажите таким способом можно сделать натрий в весомых кол-вах (грамм 50-100)
Спасибо.
-
Доброе утро.
Вот набил в Symix Draw 1-Dimethylamino-2-nitropropene
Он мне нарисовал какой-то крестик между CH связями
Это что-то значит, а то я ещё могу понять разрыв двойной связи и кое какие превращение, но к чему бы это.
-
Ты не учел, чтоб прошла реакция с такой низкой концентрацией, думаю нужен подогрев.
-
Скорее всего CuCl2 не будет диссоциировать в метаноле, если растворится вообще.
Совершенно не факт, что в метанольном растворе потенциал алюминия больше чем меди.
Вам придется получить безводный CuCl2 - это не намного проще (если вообще - проще), чем безводный хлорид алюминия.
Да Вы правы, я и не подумал, что в обоих случаях предстоит работать с газами ...
-
3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu ↓
Хлорид меди II растворить в метаноле безводном и Алюминиевую стружку. Интересно получится ли Алюминий Хлористый безводный ? Пойдет ли для Фриделя - Крафтса ?
-
Вот такая вот задача встала передо мной.
Есть оксид ртути 2 (ораньжевый) покупной
Только что пробовал перевести его в нитрат(вроде работало с нитратом серебра(туда пихалась медь)) с помощью азотки и насыпать туда цинка, реакция бурная и идет не в ту сторону (одни соли - растворились обратно :( )
Что я делаю не так ?
-
http://www.chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=662
Если быть точным то такой вот газик интересен
-
Хм.м.м... Много где читал и встречал упоминание - в сухом эфире.
Почему за растворитель принимают всегда (C2H5)2O - диэтиловый эфир. Который вроде бы отгоняется из этилсерной кислоты.
Или я что-то не так понимаю ?
Может он вообще там получается таким (C2H5)2SO по аналогии с ДМСО ?
-
1.Нитрат аммония не содержит углерод.
2.Увеличение концентрации кислоты увеличение активности металла
3.Чем правее, тем сильнее восстанавливается азот в побочных (кроме нитрата) продуктах.
4.На практике получается целый спектр окислов азота и солей даже при разбавленной к-те и сильном металле, хотя цинк и HNO3 50% туда не входят.
И опять пару вопросов
1. Спасибо - исчерпывающий и всеобъемлящий ответ !!!
2. Это как бы электронный баланс ? Т.е. РКа(для кислоты - РКа, а для щелочи Ркв ?) А как лучше - считать на бумаге или смотреть по таблицам (если такие есть) ? А может ли скажем азот распадаться до атомарного N ( навроде [H]) ?
3. Момент интересный. Т.е. в процессе реакции азот становится атомарным восстановителем и поэтому NH4NO3 получается ?
4. Это в смысле цинк имеет степень окисления +2 ? Из-за этого ? Т.е. может существовать только Zn(NO3)2 ?
- 1
-
Добрый день.
Нашел такую реакцию в ынтернете Zn+HNO3(очень разбавл.)--->Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
Даже проделал с 50%ой азоткой, NO2 малость полетел, выделялся газ (азот вероятно, а может и нет), а вот разделить эти соли мне не удалось. Они разлагаются при нагревании Zn(NO3)2 и NH4NO3.
Не смог понять, откуда там возмется нитрат аммония ? Вроде ж нитрат аммония это органическое соединение ?
- 1
-
Кстати, а зачем тебе выделять кофеин ?
У меня получалось из растворимого. Выподал осадок белый, но я забил на это. Далал в пробирке. Растворитель не помню какой, но что-то ходовое такое. Навроде ДХМ или ДХЭ ...
-
Здравствуйте! Нужна Ваша помощь по нескольким вопросам. Первый. В нескольких разных работах прочитал противоречивую информацию насчет того ароматичны или нет кофеин (1,3,7-триметилксантин), теофиллин (1,3-диметилксантин), метилурацил (6-метилпиримидин-2,4(1H,3H)-дион) и пентоксил (4-Метил-5-оксиметилурацил); пиримидин-2,4,6-триона (барбитураты). Вроде как всегда думал, что пурин пи-дефицитное гетероароматическое соединение, а пиримидин также обладает ароматичностью. Но читая одну работу, вдруг увидел, что в расчетах для этих структур не учитываются поправки на ароматичность, а считается, что структуры не ароматичны (учитывается просто наличие цикла в структуре). Поэтому, например, при создании данных структур в HyperCHEM, нужно или нет делать связи ароматичными? И вообще как разобраться в данных вопросах (касательно ароматичности). Второй вопрос. Где можно посмотреть для органических молекул параметры связей (длины, углы и т.д.). Интересуют опять-таки кофеин (1,3,7-триметилксантин), теофиллин (1,3-диметилксантин), метилурацил (6-метилпиримидин-2,4(1H,3H)-дион),пентоксил, барбитураты. Заранее благодарен за Вашу помощь.
Интересный вопрос. Кстати, а зачем знать длину связи в цепи углеродной ? Хотя ксантин какой-то гетероцикл,быть может, там у меня сомнения по поводу цепи углеродной ...
-
-
1г в 100мл при 25°C, 2г при 90-100°C. Не пойдет. Спирт подходит, в инете давно написано.
А где вы берете данные по поводу растворимости сей интересной соли ?
-
Нашел на полке красную кровяную соль и вспонил, что я с изонитрилами собирался играться. Так вот для чистоты эксперимента проделал простецкую процедуру
6K3[Fe(CN)6] = 18KCN + 2Fe3C + N2 + 8C2N2
Дициаг выжег( мне не понравилась его токсичность ) А вот как разделить смесь солей, я так и не могу придумать. Подскажите - каким растворителем цианид отбить от карбида ? Водой, но растворчик не устойчив, вон темнеет на глазах :(, выпариванием смеси я могу разрушить мой цианид калия до формиата и аммиака. Может медленным упариванием ? Но про температуру разложения нигде не написано :(
Просто помнится год назад, как забросил это дело, хотел реакцию хлорорганики ставить с цианидами, да забыл уже что в итоге будет ...
Получение натрия не электролизом
в Неорганическая химия
Опубликовано
А что если растворить NaNO2 или NaNO3 в безводном растворителе и сунуть туда меди ?