Katerinaaaa
-
Постов
38 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Katerinaaaa
-
-
Для анализа взято 0,1254 г бихромата калия и растворено. Выделенный из иодида калия йод, оттитрован 24,85 см3 0,09978 (Na2S2O3•5H2O) вычислить массовую долю (%) оксида хрома (6) в образце.
-
Азот из навески органического вещества массой 1,000 г с помощью концентрированной серной кислоты переведен в (NH4)2SO4. При кипячении соли с концентрированной щелочью выделившийся аммиак поглощен 50,00 см3 0,1500 М (1/2 H2SO4). На обратное титрование затрачено 12,00 см3 раствора 0,09980 М NaOH. Вычислить массовую долю азота в навеске.
-
Навеску Na2CO3 0,5300 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 см3. 25,00 см3 этого раствора оттитровали 24,50 см3 HCl в присутствии метилового оранжевого. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора карбоната натрия и молярную концентрацию раствора HCl.
-
-
Спасибо всем большоооооое
-
-
Построить кривые титрования
Электролит - H2SO4
Концентрация, моль/дм3 - 0,103
Объем, см3 - 20,00
Электролит - KOH
Концентра-ция, моль/дм3 - 0,0927
-
Какой объем 2% раствора диметилглиоксима требуется для осаждения никеля из стали массой 0,6530 г, содержащей 2,78 % никеля?
-
Помогите, пожалуйста решить такую задачку!
Какие навески суперфосфата надо взять для определения фосфора в виде магний аммоний фосфата с прокаливанием его до пирофосфата магния?
-
Какой объем 10 % серной кислоты потребуется, чтобы растворить 0,3 г алюминия?
-
Исходные концентрации NO и Cl; в гомогенной системе:
2NO + Cl2 ‹‒› 2NOCl
Составляют соответственно 0,4 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 40% NO.
-
1. При прокаливании смеси KHCO3 и K2CO3 массой 0,4280 г масса уменьшилась на 0,0663 г Каковы массовые доли компонентов смеси?
2. Какой объем 10 % серной кислоты потребуется, чтобы растворить 0,3 г алюминия?
3. Построить кривые титрования: Электролит - HNO2, Концентрация,моль/дм3 - 0,0604, Объем, см3 - 15,00, Электролит - LiOH, Концентра-ция, моль/дм3 - 0,0586, Кдисс
слабого электролита - 6,9*10-4
4. Рассчитать титры следующих растворов: Вещество - Na2S2O3, Сf экв, моль/л - 0,025, № - 79, Вещество - Hg(NO3)2, Сf экв, моль/л - 0,0385
5. Рассчитать титр по определяемому веществу(ТА/В): A - H2SO4, Т, г/см3 - 0,0519, B - Na2CO3, № - 99, A - KClO3, Т, г/см3 - 0,0136, B - KBr
6. 25,00 см3 моющего раствора разбавили в колбе до 250,0 см3. На титрование 50,00 см3 этого раствора до перехода окраски бромкрезолового зеленого пошло 40,00 см3 0,2500 M HCl. Рассчитать содержание аммиака в %, если щелочность образца определяется только этим компонентом.
7. Пробу массой 14,35 г, содержащую (NH4)2SO4, и неактивные компоненты, растворили и разбавили до 200,0 см3 в мерной колбе. К 50,00 см3 раствора прибавили щелочь и выделившийся NH3 отогнали в 30 см3 0,0842 М HCl. На титрование избытка HCl израсходовано 10,0 см3 0,0880 М NaOH. Рассчитать массовую долю (%) (NH4)2SO4 в пробе.
8. Навеска 1,150 г H2O2 разбавлена в мерной колбе на 250 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора расходуется 30,25 см3 раствора перманганата калия = 0,0004542 г/ см3. Сколько % активного кислорода содержит образец перекиси?
9. Навеску нитрата ртути (2), равную 0,6865 г растворили в 250,0 см3 воды. На титрование 25,00 см3 этого раствора в присутствии индикатора эриохрома черного Т израсходовано 8,50 см3 0,0220 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю нитрата ртути в исследуемом образце соли.
10. Сколько см3 0,2500 М (NH4)2C2O4 требуется для осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 0,7000 г мела, который содержит 6% примесей.
Молярная концентрация раствора ЭДТА
в Решение заданий
Опубликовано
Концентрация рабочего раствора ЭДТА была установлена по раствору, содержащему в 1,00 дм3 25,00 г железоаммонийных квасцов. На титрование 10,00 см3 этого раствора израсходовано 12,50 см3 ЭДТА. Рассчитать молярную концентрацию раствора ЭДТА.