Решение 1-го:
Массу раствора найти несложно, она сложится из масс оксида кальция и воды:
m (H2O) = V = 1 г/мл • 950 мл = 950 г.
m рра = m рв + m (Н2О) = 200 г + 950 г = 1150 г
Но растворенным веществом в нашем случае окажется уже не оксид, а гидроксид кальция, т.к. СаО реагирует с водой:
CaO + H2O Ca(OH)2
(CaO) = m : M = 200 г : 56 г/моль = 3,57 моль
По количеству оксида кальция определяем количество полученного гидроксида. Так как коэффициенты в уравнении реакции перед формулами этих веществ одинаковы, то и прореагирует равное количество молей этих веществ:
3,57 моль 3,57 моль
CaO + H2O Ca(OH)2
Находим массу полученного гидроксида кальция – он и будет в полученном растворе растворенным веществом:
m Ca(OH)2 = M • = 74 г/моль • 3,57 моль = 264,3 г
Массу полученного раствора мы уже рассчитали раньше. Теперь вычисляем массовую долю гидроксида кальция в нем:
Ca(OH)2 = m Ca(OH)2 : m р-ра = 264,3 г : 1150 г = 0,23 = 23%
Для нахождения плотности этого раствора у нас есть все необходимое – и масса раствора, и его объем:
= m : V = 1150 г : 1000 мл = 1,15 г/мл
В этой задаче по ходу взаимодействия оксида кальция с водой из раствора вещества не уходили – ни в виде осадка, ни в виде газа. Если же одно из полученных веществ уходит из раствора, то масса конечного раствора уменьшается на массу ушедшего вещества.
