reverse26

Или делать по этой формуле k=k0*e^(-Ea/RT)?

помогите, пожалуйста!

энерг.активации реакции N2O5=N2O4 +1/2O2 равна 103кДж/моль. константа скорости при 298К равна 2*10^-3 с^-1. вычислить конст.скорости при 288К. решение. ln(k2/k1)=(Ea/R)(1/T1-1/T2) ln(2*10^-3/k)=(103000/8.31)(1/288-1/298)=1.23 ln(2*10^-3/k)=1.23 2*10^-3/k=3.42 k=0.00029. скажите это правильно я нарешал?

(581600/8.31)(1/1000-1/1010)= 69987.96*(0.001 - 0.00099)=0.6998 ln(x)=0.6998 x=0.6998^2.718=0.378

пересчитал! скорость увеличилась в 0.379 раз. это значит что правило вант гоффа не выполняется тк согласно правилу скорость должна была увеличиться в большее колво раз чем вышло?

вышло что скорость реакции изменится в 2.65*10^-9 раз. такое вообще допустимо? пожалуйста подскажите!

пожалуйста помогите! во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении Т от 1000 до 1010К, если энергия активации 581.6кДж/моль?Можно ли сказать что для данного процесса выполняется правило Вант гоффа? Применяю уравнение Аррениуса. ln(k1/k2) = (Ea/R)(1/T1-1/T2) ln(k1/k2)= (581.6/8.31)(0.001-0.00099)= 69.98*0.00001= 0.0006998 ln(k1/k2)= 0.0006998 скажите пожалуйста правильно ли это и что делать дальше? отношение под знаком логарифма покажет во сколько раз изменится скорость? как его достать?

спасибо вам огромное. вы мне очень помогли. я сидел 2 часа. очень вам благодарен

кд азотистой 4.6 умн.на 10 в -4степени. кд аммиака 1.8 на 10в -5. я сравнил. выходит что кд азотистой больше чем кд аммиака. поэтому кислая среда?

Ну так и есть. я решил это) спасибо) у меня затруднение с определением типа среды. какая она будет? кислотная, щелочная или нейтральная кислая? скажите, пожалуйста, как вы это поняли?

помогите пожалуйста! есть нитрит аммония. нужно написать у-е реакции гидролиза и указать пэаш. меньше 7, равно 7 или больше 7. уравнение реа-и написал. затрудняюсь с пэаш. как быть? ведь выходит слабое основание и слабая к-та. а среда раствора?

назвать все элементы, у атомов которых заканчивается заполнение (n-1)d, ns, np - атомных орбиталей