TonyPetro

Согласно уравнению,которое составил количества вещества KNO2,NO,I2 имеют соотношение 1:1:1(коэффициенты везде одинаковые).Находим количество вещества нитрита калия по формуле сэ = nэ : V (раствора),откуда n(KNO2) равно 0,2 х 0,03 = 0,006 моль. Значит по условию задачи такое же количество вещества у оксида и иода. Молярная масса иода равна 127х2=254 г\моль.значит масса иода равна 0,006х254=1,524 грамма. Объем NO 0.006 х 22,4=0,1344 л. При нормальных условиях 1моль любого газа имеет объем 22,4л.

решите кто ни будь мне завтра нужно срочно уже сдать...с тремя задачами я разобрался..а вот эту никак осилить не могу(

я дубень я даже это понять не могу как вычислить(

вот этого я как раз и не могу сделать....помогите с расчётами пожалуйста!

Как тут вообще рассчитывать?

хоть что ни будь подскажите...

Вычислить окислительно восстановительный потенциал для MnO4(1-) + 8H(1+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O если C(MnO4) = 10^(-5), C(Mn(2+)) = 10^(-2), C(H) = 0,1 моль/л.

Вычислить массу иода и измеренный при нормальных условиях объём моноксида азота, выделившихся при добавлении 30мл 0,2н раствора KNO2 к избытку подкисленного раствора KI.