Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

spat

Пользователи
  • Постов

    5
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения spat

Rookie

Rookie (2/14)

  • First Post
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In
  • Conversation Starter

Последние значки

0

Репутация

  1. Помогите хоть чемто... 1. Составьте термоденамический прогноз протекания окислительно восстановительной реакции... HCLO+H2 2.6 мл 60% раствора уксусной кислоты разбавили водой до 1 литра чему равен рН полученного раствора ρ=103 ru/м3 Первую я так сделал но не знаю правильно или нет.... в реакции принемают участие: H+ - Ox CLO- - Ox+Red H+ - Ox Среда нейтральная в таблице окислительно - восстановителных потенциалов подобрал такие значения опираясь на среду и потенциал: 1)HCLO+H++2e = cl-+H2O φ=1,47 В 2)2H+-2e=H2φ=0 в этой реакции H - окислитель Cl - восстановитель. Cl++e = Cl- | 1 H+-e = H- | 1 исходя из этого HCLO+H2 = HCL + H2O вторую в лоб не понимаю...
  2. Проверьте пожалуйста правильно решил или нет.... составьте термоденамический прогноз протекания окислительно восстановительной реакции... HCLO+H2 в реакции принемают участие: H+ - Ox CLO- - Ox+Red H+ - Ox Среда нейтральная в таблице окислительно - восстановителных потенциалов подобрал такие значения опираясь на среду и потенциал: 1)HCLO+H++2e = cl-+H2O φ=1,47 В 2)2H+-2e=H2φ=0 в этой реакции H - окислитель Cl - восстановитель. Cl++e = Cl- | 1 H+-e = H- | 1 исходя из этого HCLO+H2 = HCL + H2O На всякий случай прикрепляю таблицу которую выдали на занятии
  3. хорошо нейтральная... HCLO+H++2e = cl-+H2O вот это уравнение в таблице было единственное которое вообще хоть как то подходило для...HCLO для водорода (как я понимаю он тоже будет менять степень окисления)я так понимаю раз нейтральная среда то уравнение будет содержать H2O тогда 2H2O+2e=H2 + OH- подойдёт?
  4. а какая среда? и что за гидриды? то есть я неправильно подобрал потенциалы?
  5. Здраствуйте. на контрольной попалась задача..я решил её не правильно...а правильно не знаю как... составьте термоденамический прогноз протекания окислительно восстановительной реакции... HCLO+H2 что сделал я: среда - кислая. в таблице окислительно - восстановителных потенциалов подобрал такие значения опираясь на среду и потенциал: HCLO+H++2e = cl-+H2O 2H--2e =H2 и получилось так: HCLO+H2=H2O + HCL E=3,72В что не правильно химик не объяснил..сказал переписать сегодня только выдал тетрадки завтра пара... помогите пожалуйста учусь на первом курсе на радиотехника химию не когда не понимал... так что буду премного благодарен.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика