Добрый день! Вот задача3. При действии избытка углекислого газа на 32,9 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество «А» и выделился газ «В». Вещество «А» растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 27,58 г осадка. Газ «В» пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 6,72 г. Установите формулу исходного соединения.
Мое решение
Решение:
Надпероксиды щелочных металлов регенерируют кислород:
4МеО2 +2СО2 = 2Me2CO3 +3О2
Me2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2MeNO3
2Cu + O2 =2CuO
Найдем количество вещества BaCO3
n (BaCO3) = m/M= 27,58 г / 197 г/моль = 0,14 моль
По уравнениям реакции n (BaCO3) = n (Me2CO3)
Количество вещества МеО2 в 2 раза больше количества вещества Me2CO3. Отсюда n (МеО2) = 0,28 моль
Найдем количество вещества СuO
n (CuO) = 6,72г/ 80 г/моль = 0,084 моль
По уравнениям находим количество вещества MeO2
n (MeO2)= 0,056 моль.
А дальше ступор, по идее нужно найти эквивалентную массу, но вот как???