ZaNuDDa
-
Постов
53 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ZaNuDDa
-
-
1) оксид - CrO3
гидроксиды - H2CrO4,H2Cr2O7
2) CrO, Cr(OH)2 - основные свойства
Cr2O3, Cr(OH)3 - амфотерные свойства
CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7 - кислотные свойства
ох как вовремя .. спасиб большое )
-
уже страшно апать :(
-
ап
-
П1
каковы формулы высшего оксида Cr и соответствующего гидроксида
П2
Какими кислотно-основными свойствами обладают высшие оксиды Cr и соответствующий гидроксид.
( написал в работе данные формулы , нооо чот не то .. я тут не понимаю ) :D
П1С
CrO3 - кислотный
Cr2O3 - Амфотерный
CrO - основной
Cr(OH)3 - гидроксид хрома
П2
СrO + 2H^+ = Cr^+2 + H2O
4K2Cr2O3 = 2Cr2O3 + 4K2CrO4 +3O2
K2Cr2O7 + H2SO4 = 2CrO2 + K2SO4 +H2O
-
помогите с данным заданием ... или хотябы как примерно решается .. из 10 заданий не выполнил только это , а на экзамене могут какраз на этом и дернуть
1.Задание
ДАНО:
Порядок по 1-му реагенту :1
Порядок по 2-му реагенту :?
γ: 3.5
Т1,К:245
Т2,К: 265
С"1\С1: 10
С"2\С2: ?
Р"\Р : 10
УСЛОВИЕ
1) составьте кинетическое уpавнение; 2) составьте выpажение для константы pавновесия; 3) вычислите, во сколько pаз изменится скоpость pеакции пpи заданных изменениях: а) темпеpатуpы, б) общего давления (пpи изменении объема системы) и в) концентpаций pеагентов; 4) укажите, как необходимо изменить внешние паpаметpы (темпеpатуpу, общее давление, концентpации pеагентов), чтобы сместить pавновесие впpаво. Все необходимые для pешения данные пpиведены в ДАНО [темпеpатуpный коэффициент – γ; в тpех последних столбцах указано, во сколько раз увеличили концентрацию первого реагирующего вещества , второго реагирующего вещества и общее давление в системе.
заранее благодарен спасителю
-
Вы считаете, что вот эта
Ag^1 +1e -> Ag^0 |3 -ок
S^+6+3e -> S^+4 |1 - вост
ваша запись, то же самое, что написал я?
Смотрю, вы не читаете, то что вам пишут, похоже у вас не только с арифметикой плохо.
я имел в вииду про написанное в тетради .
и с арифметикой у меня все хорошо
-
спасиб , у меня так и написанно
)) так а как вычисляется число за чертой???
-
Да нет, с арифметикой
S^+6+3e -> S^+4
у вас 6 - 4 = 3
Вот насчет химии вы правы - в соединении Na2S2O4 степень окисления серы +3, потом, у вас все получают электроны, а кто же их отдает?
ыч проморгал
а с математикой все таки все хорошо
слава богу вчера зачет на отлично сдал )))просто не понимаю я химию .. могу сам решать только типовые задачи )
так а на основании чего выставляются те числа , что за чертой , которые же потом в формулу как я понял уходят
-
спасайте * ;DDD
нет ... с арифметикой у меня все в порядке ...
это с химией у меня плохо
не понимаю ... на основании чего выставляются значения за чертой?
-
4MnO2 -> 2Mn2O3 + O2
Mn^+4 + 1e -> Mn^ 0 | 2 -оксилит
O^-2 - 2e -> O^0 | 1 вост.
Na2S2O4+2AgCl+4NH4OH -> 2(NH4)2SO3 + 2NaCl +2Ag +2H2O
Ag^1 +1e -> Ag^0 |3 -ок
S^+6+3e -> S^+4 |1 - вост
спасайте .. где косяк? .. формулы урывнивал в калькуляторе ... уравнены верно
но что не так? ( сомнительные места красным цветом )
-
вот я дурик .. нашел табличку с стандартными потенциалами ))) в конце метадички )))
нов все равно обьясените как ...
или это табличные константы?
-
вот понять не могу .. как вы вычисляете ел потенциал?
смотрел типовые но чот не понятно
вот In или на примере Cu где уже вычисленно значение в задаче
как вычислить? можно подробнее?
вот один из ответов на форуме:
Sb3+ + 3e = Sb
0,24 B.
как было произведено вычисление?
-
Эквивалентный объем.
Определяется как Vэ = Vм/z, где z - количетво электронов, участвующее в реакции.
В нашем случае:
2Cl- ---> Cl2 + 2e
Vэ = 22,4/2 = 11,2 л.
спасиб большое
-
V = VэIt/F = 11,2*8*(25*60)/96500 = ... л.
а откуда эта величина ? как определить ее для хлора? есть формула?
-
вверх :( уже как-то стремно апать.... ап и тишина все равно :(
-
надеюсь я ничего не нарушаю ?
ап О_о тема все еще актуальна
-
-
Перед уходом с работы успел решить одну задачу.
Придя домой, собирался решить остальные (делов-то...), но прочел вот это.
это было не возмущение
) привычка приписывать "ммм" )
да и вроде как и отблагодарил , там после запятой ^^
Извините , не думал что вы это так воспримите .
-
ап , пока есть время , может еще чутка поможете ?
-
Определим массу растворенного вещества.
m = C*V*Mr = 1,83*0,3*58,5 = 32 г.
Через мольную долю установим массу воды.
N = n1/(n1 + n2), где n1 - количество вещества соли, составляющее n = C*V = 1,83*0,3 = 0,55 моль.
откуда n(H2O) = 16 моль, что составит m = n*Mr = 16*18 = 288 г.
Масса раствора составит m(раствор) = 288 + 32 = 320 г.
Тогда плотность p = m/V = 320/300 = 1,067 г/см3.
Определим массовую долю.
w = 100m/m(раствор) = 100*32/320 = 10%.
ммм не густо , но все равно спасибо
есть еще желающие помочь?
-
1.Задание
ДАНО:
Порядок по 1-му реагенту :1
Порядок по 2-му реагенту :?
γ: 3.5
Т1,К:245
Т2,К: 265
С"1\С1: 10
С"2\С2: ?
Р"\Р : 10
УСЛОВИЕ
1) составьте кинетическое уpавнение; 2) составьте выpажение для константы pавновесия; 3) вычислите, во сколько pаз изменится скоpость pеакции пpи заданных изменениях: а) темпеpатуpы, б) общего давления (пpи изменении объема системы) и в) концентpаций pеагентов; 4) укажите, как необходимо изменить внешние паpаметpы (темпеpатуpу, общее давление, концентpации pеагентов), чтобы сместить pавновесие впpаво. Все необходимые для pешения данные пpиведены в табл.5 [темпеpатуpный коэффициент – γ; в тpех последних столбцах указано, во сколько раз увеличили концентрацию первого реагирующего вещества (столбец 7), второго реагирующего вещества (столбец 8) и общее давление в системе (столбец 9).2.Задние
ДАНО
Раствоеренное вещество : NaCl
Масса растворенного вещества, г : ?
Масса растворителя ,г : ?
Обьем раствора , мл : 300
Плотность раствора , г\см3 : ?
Массовая доля , % : ?
Мольная доля , % : 3,30
Малярная концентрация , моль/л : 1.83
УСЛОВИЕ
Пpоизведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком "?" в стpоке табл.6, соответствующей номеpу Вашей задачи (все pаствоpы – водные).3. Задание
Дано:
NaCl
t-25мин.
I=8A
УСЛОВИЕ
4 ЗаданиеКак будет происходить электролиз водного раствора электролита (табл. 8) при использовании инертных электродов? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу (для твердых и жидких) или объем при нормальных условиях (для газообразных) веществ, образующихся на электродах (если на катоде выделяются два вещества, расчет проводите только для металла). Данные, необходимые для решения, приведены в табл. 8 (τ – время проведения электролиза, I – сила тока).ДАНО
Метал 1-го электрода: Cu
Электролит 1го электрода : CuCl2
Концентрация электролита 1-го электрода . моль\л : 0.001
Метал 2-го электрода : In
Электролит 2го электрода : InCl3
Концентрация электролита 2-го электрода . моль\л : 0.01
ЭДС , В : ?
УСЛОВИЕ
По заданию из таблицы составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммаpное уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции. Вычислите ЭДС . Hеобходимые для pешения данные пpиведены в табл.7 (обозначения "пеpвый электpод" и "втоpой электpод" не связаны с понятиями "катод" и "анод"). -
ладно попробую
надеюсь будет понятно -
есть другой вариант
вот ссылка на этот методический материал
http://rudocs.exdat.com/docs/index-29469.html?page=7
такс а теперь темы ...
Тема 5 № 95
Тема 6 № 115
Тема 8 № 155
Тема 10 №195
вот .. я думаю так будет комфортнее
-
ехх и вы молчите и в типовых ничего подходящего не вижу.
сегодня последний день.. не уж та никто не поможет?
Кенетика
в Решение заданий
Опубликовано
ап ... ну спасите кто нибудь ..