1. A)Написать уравнения окислительно-восстановительных процессов протекающих в нейральной среде, используя метод электродных полуреакций
гипобромит кальция + сероводородная кислота
манганат калия + сернистая кислота
Ca(BrO)2 + H2S =
K2MnO4 + H2SO3 =
Правильно ли я написала формулы веществ? (очень сомневаюсь насчет гипобромита)
Надо ли прибавлять воду к реакциям? из за того что "в нейтральной среде" ?
Б) Написать уравнение ОВ процесса - K3AsO4 + H2S + H2SO4 =
2. написать уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах, вычислить pH раствора соли
а) Fe(HCO3)2 + H2O =
б) Na2SiO3 + Fe(NO3)3 + H2O =
________________
Fe(HCO3)2 + H2O = здесь попыталась сделать, но я их совсем не понимаю ((((( есть в этом хоть доля правды? и в чем ошибки?
H2CO3 - слабая но (растворимая)
Fe(OH)2 - слабое
гидролиз по катиону и аниону(?)
Fе(НСОз)2 + H2O = FeH(OH) + H2CO3
FeH+ + HOH + CO3- = FeH(OH) + H+ + CO3-
FeH+ + HOH = FeH(OH) + H+
Кг = Кв/Кк = 10* -14/4,7•10-11 = 0.0002127 = 2.13*10^-4
Кв - ионное произведение воды = 10* -14
Кк - константы гидролиза угольной кислоты:
4.45+10-7
4.69*10-11 - и какую из них брать?......
См (концентрация раствора) = 0.01 М/л
h (степень гидролиза) = корень из Кг/См = корень из 2.13*10^-4/0.01 = 0,146
h > 0.1
Надо применять какую-то другую формулу......?или почему эту?...(взяла с какого-то примера)
[H+]= hCm = 0,146*0.01 = 1.46*10^(-3)
pH = - lg[H+] = 2.84
_______
А вот во втором случае вообще не знаю что делать, или их по очереди с водой соединять?....
Спасибо огромное! А скажите пожалуйста, как узнавать степени окисления ? и особенно на какие они поменяются? И в последней реакции "ортоарсенат калия + сероводород + серная кислота" сероводород H2S ? то же самое что сероводородная кислота, или другая формула?.