Нужна помощь в решении данных задач:
1. При изучении реакции 2 NO2= 2 NO + О2 получены следующие данные (первое число - время (с); второе - концентрация NO2 (моль * дм3)): а) 0; 0,0100; б) 50; 0,0079; в) 100; 0,0065;г) 200; 0,0048; д) 300; 0,0038. Какой порядок по NO2 имеет эта реакция? На основе этих данных напишите ее кинетическое уравнение. Определите константу скорости этой реакции.
2. Энергия активации реакции HI = 0,5 H2 + 0,5 I2 равна 182 кДж/моль, а константа скорости реакции при 700 °С равна 1,57 • 10-3 дм3 (моль * с). Определите константу скорости этой реакции при 600 и 800 °С.
3. Энергия активации реакции А + CD = AD + С без катализатора равна 76 кДж/моль, а в присутствии положительного катализатора уменьшается до 50 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость этой реакции, если в присутствии катализатора она протекает при 27 °С?
4. Скорость реакции 2 S02 + 02 = 2 S03 протекающей на поверхности платинового катализатора, выражается уравнением u = kc(so2)/c0,5(so3). Объясните такую зависимость скорости реакции от концетраций веществ.
