1)вычислить тепловой эффект реакции 2H2(г)+CO2(г)=СH3OH(г) при P=const и Т=900К,пользуясь значениями средних теплоемкостей,если ΔH°298=-90,7 кДж/моль.
2)Пользуясь справочными данными, определить, возможно ли самопроизвольное течение реакции при стандартных условиях: 2Н2О(ж)=2Н2(г)+О2(г)
3)константа равновесия для реакции C2H4(г)+H2(г)=C2H6(г)при температуре 298К равна 5*10^17.Найти константу равновесия при 1000К.Тепловой эффект реакции в этом интервале температур не меняется и равен 136,95 кДж/моль.Обосновать изменение константы равновесия.
4)Для реакции N2(г)+3H2(г)=2NH3(г) составить выражение для Кр и Кс через равновесное количество продуктов реакции,если исходные вещества взяты в стехиометрических количествах при общем давлении P и температуре T,а продукты реакции в начальный момент отсутствуют.
