Молярная теплоемкость газообразного метана выражается уравнением:
Ср = 17,518*103 + 60,69*Т Дж/моль*К. Стандартная энтропия метана при Т = 298 К равна 167,73*103 Дж/моль*К. Определить энтропию 1*10-3 м3 метана при 800 К и р=1 атм.
Для начала я нахожу количество моль метана:
n = 1л/22,4л/моль = 0,0445 моль
А дальше как?
Нашел формулу, но она для идеального газа: ΔS = nСрLn(T2/T1) + nRLn(P2/P1) - через неё будет актуально посчитать?
Нашел ещё одну формулу:
ΔS = n[aLn(T2/T1)+b(T2-T1)+c/2*(T22-T12)], если Ср = а + b*Т+c*T2
У меня Ср = 17,518*103 + 60,69*Т
значит а = 17,518*103
b = 60,69
Верно?
И я просто могу подставить в формулу выше и подсчитать?