Swagger
-
Постов
36 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Swagger
-
-
-
м да уж практика мне бы не помешала)
а почему в зависимости от смешивания реагентов получаются разные в-ва, ведь реагенты одинаковые, какими физико-химическими законами это объясняется?
-
а вы где этому научились, такие реакции писать, в институте, просто я впервые с таким сталкиваюсь?
-
ОО спасибо большое)
-
Приведите примеры трёх солей различных металлов, растворы которых при взаимодействии с растворм карбоната натрия, дают различные продукты в зависимости от порядка смешивания реагентов. Ответ подтсердите соответствующией аргументацией и уравнениями химических реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.
Ребят, оч надо знать как это решать, хоть какие-нибуть идейки подкиньте плиз...
-
11,73 л (объем измерен при 35С и давлении 120 кПа) газа, полученного при взаимодействии хлорида аммония с концентрированным раствором едкого натра, поглотили 190,5 мл раствора фосфорной кислоты с массовой долей растворенного вещества 9,80% и плотностью 1.05г/мл. Сколько молей и каких растворённых веществ находится в полученном растворе?
-
84, на базе РНИМУ им Н.И. Пирогова
-
Воронежская область - 74 балла первое. Сам призёр. Порадовало, неожидал))
+1 если можно ссылочку на учебник!
-
C6H5CH3 + H2SO4= C6H4CH3SO3H (п.-толуолсульфокислота)
C6H4CH3SO3H + Cl2 (kat-AlCl3)= C6H3CH3ClSO3H (4-сульфо-2-хлортолуол)
C6H3CH3ClSO3H + 3[O](из KMnO4)= C6H3ClSO3HCOOH + H2O
-
NH2-CH2-COONa + H2O
вроде классическая нейтрализация, я думаю тут не должно быть чего либо ещё...
-
Поздравляю)
-
м да уж, что-то в этом году совсем теоретический тур был ужасный на области(задания:http://cs10901.vk.co.../z_5e93f55e.jpghttp://cs10901.vk.co.../z_7c01334f.jpg) у нас результаты 10-44 из 100, причём третье место уже 19, у меня 18! практика уже получше, задания приемлемей(про моногидрат сульфата тетраамминмеди2 и его свойства), вроде всё написал, канешно нет уверенности что всё 100% правильно, но есть надежда получить приличный балл... а у вас какие результаты, впечатления??кстати тоже интеремные мысли были уже после, дома)))
-
То что решал в прошлом году, не знаю решили подобное или нет:
Для приготовления пирофорного нанопорошка металла юный химик использовал твёрдую двухосновную кислоту А, содержащую 32 % углерода и бесцветный порошок Б (содержит 4,5 % углерода), разлагающийся кислотой с выделением газа, имеющего плот-ность при н. у. 1,97 г/л. В результате реакции был получен раствор, из которого со време-нем выделились кристаллы вещества С. Они бесцветны, растворимы в воде, а их раствор даёт чёрный осадок под действием сероводорода и коричневый – под действием раствора гипохлорита натрия. Чёрный осадок при действии пероксида водорода становится белым. При нагревании вещества В до 400 °C в вакууме был получен нанопорошок металла Г с размером частиц 50 нм. На воздухе порошок самораскаляется, постепенно превращаясь в красно-коричневый порошок Д, содержащий 7,17 % кислорода.
Вопросы.
1. Назовите неизвестные вещества А – Д и запишите уравнения реакций.
2. Приведите два примера получения пирофорных порошков других металлов.
Золотой минерал
Самый распространённый сульфидный минерал X из-за великолепного золотого блеска нередко путают с золотом (поэтому минерал ещё называют кошачьим золотом или золотом дурака). Минерал состоит из двух элементов, массовая доля серы составляет 53,3 %. При обжиге X масса твёрдого вещества уменьшается на треть, а масса газообраз-ного продукта на 60 % больше массы твёрдого остатка.
1. Определите химическую формулу минерала. Как он называется? Какие другие названия минерала или его разновидностей вы знаете?
2. Какой объём воздуха (н. у.), содержащего 20 % кислорода по объёму, требуется для об-жига одного моля X? Рассчитайте объём (н. у.) и состав образующейся газовой смеси (в объёмных процентах).
3. При обжиге одного моль X выделяется 828 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образо-вания X, если теплоты образования газообразного и твёрдого продуктов его обжига равны 297 и 824 кДж/моль соответственно.
если нужны ответы, имеются.
-
-
о как запутано всё) РибоНуклеиновая Кислота, ну и как поучаствовали, трудно было?
-
В прошлом году пробовала писать эту олимпиаду, задания нормальные, уровень не выше городской олимпиады.
1) Решения печатала в ворде, все проверили)
2) Выполнять можно где-то до Нового года, числа точно не знаю
3) Примерно в марте)
Ну а на заключительный этап то попали? что там?
-
А Менделеевская это та, которую МГУ проводит?
-
-
Но постойте:
В условии же сказано, что газ выделяеться только после того, как к оставшемуся раствору добавляют избыток соляной кислоты, почему у вас в решении и в реакциях ни слова о ней?
И что за реакции "серебряного зеркала", которые проходят с гидроксидом серебра, обычно же всегда c оксидом серебра Ag2O и коэффециенты идут тогда меньше, может я чего не знаю :unsure: ?
И в условии ведь не сказано, что смесь эквимолярная, почему вы считаете таким образом?
Задача действительно решена верно?
-
Пары смеси двух одноатомных спиртов с плотностью по водороду 23 пропустили через нагретую трубку с оксидом меди. Продукты реакции растворили в избытке аммиачного раствора оксида серебра и осторожно нагрели. При этом выпало 6,48 г осадка, а при добавлении к оставшемуся раствору избытка соляной кислоты выделилось 224 мл газа
(н.у.). Определите качественный и количественный (в массовых долях) состав исходной смеси спиртов.
-
В-во А нагревали до некоторой температы, в результате чего оно стало обратимо изомеризоваться в вещество Б. В тот момент времени, когда процесс изомеризации прошёл на 20%, скорость прямой реакции была в 4 раза больше скорости обратной. Определите соотношение изомеров в момент наступления равновесия, допустив, что скорости обеих реакций прямо пропорциональны концентрациям реагирующих веществ.
-
-
n(CO2) = 8.064/22.4 = 0.36
n(H2O) = 8.64/18 = 0.48
Соотношение С:H = 3:8
Простейшая формула включает три углерода, откуда молекулярная масса вещества = 11.04/0.36*3 = 92
Масса углеводородной части = 12*3+8 = 44, остаток - 48. Поскольку при сгорании образуется только CO2 и H2O, остаток - это кислород. Простейшая формула:
C3H8O3
Учитывая, что с NaOH реакция идёт в соотношении 1:3 - единственный вариант структуры - это трёхатомный спирт CH2OH-CHOH-CH2OH (глицерин)
-
Очень круто, спасибо за инфу)
Возможна ли реакция? Na2CO3 + NaHSO4 = ?
в Решение заданий
Опубликовано
Na2CO3 + 2NaHSO4= 2Na2SO4 + H2O + CO2
а такая возможна?