Swagger

Na2CO3 + 2NaHSO4= 2Na2SO4 + H2O + CO2 а такая возможна?

ясно, спс!

м да уж практика мне бы не помешала) а почему в зависимости от смешивания реагентов получаются разные в-ва, ведь реагенты одинаковые, какими физико-химическими законами это объясняется?

а вы где этому научились, такие реакции писать, в институте, просто я впервые с таким сталкиваюсь?

ОО спасибо большое)

Приведите примеры трёх солей различных металлов, растворы которых при взаимодействии с растворм карбоната натрия, дают различные продукты в зависимости от порядка смешивания реагентов. Ответ подтсердите соответствующией аргументацией и уравнениями химических реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде. Ребят, оч надо знать как это решать, хоть какие-нибуть идейки подкиньте плиз...

11,73 л (объем измерен при 35С и давлении 120 кПа) газа, полученного при взаимодействии хлорида аммония с концентрированным раствором едкого натра, поглотили 190,5 мл раствора фосфорной кислоты с массовой долей растворенного вещества 9,80% и плотностью 1.05г/мл. Сколько молей и каких растворённых веществ находится в полученном растворе?

84, на базе РНИМУ им Н.И. Пирогова

Воронежская область - 74 балла первое. Сам призёр. Порадовало, неожидал)) +1 если можно ссылочку на учебник!

C6H5CH3 + H2SO4= C6H4CH3SO3H (п.-толуолсульфокислота) C6H4CH3SO3H + Cl2 (kat-AlCl3)= C6H3CH3ClSO3H (4-сульфо-2-хлортолуол) C6H3CH3ClSO3H + 3[O](из KMnO4)= C6H3ClSO3HCOOH + H2O

NH2-CH2-COONa + H2O вроде классическая нейтрализация, я думаю тут не должно быть чего либо ещё...

Поздравляю)

м да уж, что-то в этом году совсем теоретический тур был ужасный на области(задания:http://cs10901.vk.co.../z_5e93f55e.jpghttp://cs10901.vk.co.../z_7c01334f.jpg) у нас результаты 10-44 из 100, причём третье место уже 19, у меня 18! практика уже получше, задания приемлемей(про моногидрат сульфата тетраамминмеди2 и его свойства), вроде всё написал, канешно нет уверенности что всё 100% правильно, но есть надежда получить приличный балл... а у вас какие результаты, впечатления??кстати тоже интеремные мысли были уже после, дома)))

То что решал в прошлом году, не знаю решили подобное или нет: Для приготовления пирофорного нанопорошка металла юный химик использовал твёрдую двухосновную кислоту А, содержащую 32 % углерода и бесцветный порошок Б (содержит 4,5 % углерода), разлагающийся кислотой с выделением газа, имеющего плот-ность при н. у. 1,97 г/л. В результате реакции был получен раствор, из которого со време-нем выделились кристаллы вещества С. Они бесцветны, растворимы в воде, а их раствор даёт чёрный осадок под действием сероводорода и коричневый – под действием раствора гипохлорита натрия. Чёрный осадок при действии пероксида водорода становится белым. При нагревании вещества В до 400 °C в вакууме был получен нанопорошок металла Г с размером частиц 50 нм. На воздухе порошок самораскаляется, постепенно превращаясь в красно-коричневый порошок Д, содержащий 7,17 % кислорода. Вопросы. 1. Назовите неизвестные вещества А – Д и запишите уравнения реакций. 2. Приведите два примера получения пирофорных порошков других металлов. Золотой минерал Самый распространённый сульфидный минерал X из-за великолепного золотого блеска нередко путают с золотом (поэтому минерал ещё называют кошачьим золотом или золотом дурака). Минерал состоит из двух элементов, массовая доля серы составляет 53,3 %. При обжиге X масса твёрдого вещества уменьшается на треть, а масса газообраз-ного продукта на 60 % больше массы твёрдого остатка. 1. Определите химическую формулу минерала. Как он называется? Какие другие названия минерала или его разновидностей вы знаете? 2. Какой объём воздуха (н. у.), содержащего 20 % кислорода по объёму, требуется для об-жига одного моля X? Рассчитайте объём (н. у.) и состав образующейся газовой смеси (в объёмных процентах). 3. При обжиге одного моль X выделяется 828 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образо-вания X, если теплоты образования газообразного и твёрдого продуктов его обжига равны 297 и 824 кДж/моль соответственно. если нужны ответы, имеются.

http://www.muctr.ru/entrant/olimp/olimp_mejreg.php возможно здесь можно найти информацию!