1)2H2S+3O2=2H2O+2SO2
n(H2S)=4.48/22.4=0.2моль
n(H2S)=n(SO2)
m(SO2)=0.2*64=12,8г
2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
m(NaOH)=1.22*57.4*0.2=14г
n(NaOH)=14/40=0,35моль
M(NaOH)=40г/моль
задача на избыток недостаток
SO2 /2NaOH=0,2/(0,35/2)
SO2 /2NaOH=0,2/0,175
высчитывать будем по NaOH, т.к.он в недостатке.
n(Na2SO3)=0,35/2=0,175моль
m(Na2SO3)=0,175*126=22.05г
M(Na2SO3)=126г/моль
m(NaOH)=1.22*57.4=70
w(Na2SO3)=22.05/(70+12.8)=0.27 или 27%
m(SO2)=0,175*64=11,2 по NaOH
m(SO2 оставшегося в растворе)=12,8-11,2=1,6г
w(SO2)=1.6/82.8=0.02 или 2%
3)SO2+2KOH=K2SO3+H2O
n(SO2)=1.6/64=0.025моль
n(SO2)=n(K2SO3)
m(K2SO3)=0.025*158=3.95г
M(K2SO3)=158г/моль
Ответ:27%,2%,3,95г.
