[Буферный раствор]

Пожалуйста посмотрите верно ли решено

Задача: Вычислите рН буферного раствора, в 1 л которого содержится 0,1моль NaHCO3 и 0,05 моль CO2. для уголной кислоты: Ка1=0,00000071, Ка2=0,000000000062.

Решение: рН=рКа+lg (с(NaHCО3)/с(СО2*Н2О)

Выбираем 1-ую константу кислотности, т.к это диссоциация по первой ступени.

рКа= -lg0,00000071=6,1

рН= 6,1+ lg(0,1/0,05)=6,4

это верно?

[Буферный раствор]

конечно

спасибо) буду решать))

[Буферный раствор]

СО2 при растворении в воде дает угольную кислоту получаем буфер H2CO3/NaHCO3

а концентрация кислоты будет такая же как у СО2? у меня дана концентрация СО2

[рН раствора в точке эквивалентности]

Вычислите рН в точке эквивалентности при титровании 20мл 0,1 М NH3 раствором HCl с с(HCl)=0,1 моль/л, если Кв=0,000017. Плотности растворов считать равными 1г/мл.

[Буферный раствор]

Мне нужно определить рН буферного раствора. С расчетами вроде понятно. Но не пойму как образовался буферный раствор, если в нем содержится NaHCO3 и CO2. Это была соль угольной кислоты? Помогите пожалуйста разобраться

[Вычислить pH раствора]

В растворе щелочь,которая дает ионы ОН, а не Н (как кислота). Поэтому через щелочь находим ОН

точно ведь =))) спасибо большое)

[Вычислить pH раствора]

раз активность ОН, то и концентрация ОН

а откуда вы взяли, что нужно находит активность именно (OH^-), а не (Н)?

[Вычислить pH раствора]

a(OH^-)=c*f

pOH = -lg a(OH^-)

pH=14-pOH

а какую концентрацию брать?

[задачи по органической химии]

12-молярная масса(M) углерода, а у водорода 1

m=n*M

общая формула C_nH_{2n-2, т.е} M( C)*n( C)+M(H)*2n(H)-2

[Вычислить pH раствора]

Так если решили, то и показали бы ход решения.

mр-ра=1,02*1000=1020г

mв-ва(NaOH)=0,0005*1020г=0,51г

mв-ва(NaCl)=0,002*1020г=2,04г

n(NaoH)=0,51г/40г/моль=0,013моль

n(NaCl)=2,04/58,5=0,035моль

С(NAOH)=n/v=0,013моль

С NaOH)=0,013моль/1л=0,013моль/л

С (NaCl)=0,035моль/k

I=0,013+0,013+0,035+0,035/2=0,048

f=0,88

а дальше не знаю как, помогите пожалуйста)

[Вычислить pH раствора]

Здравствуйте, помогите пожалуйста разобраться с задачей...вроде решила, но очень сомневаюсь верно ли...

Вычислите с учетом коэффициентов активности ионов pH водного раствора, содержащего гидроксид натрия с массовой долей 0.05% и хлорид натрия с массавой долей 0.2%, если плотность раствора равна 1,02г/мл.

[Растворы сильных электролитов]

пожалуйста,помогите =)

[Растворы сильных электролитов]

Расчитайте концентрацию иона H3O, OH, активностьH3O, активностьOH и pH

раствора H2SO4 с концентрацией С(0,5H2SO4)=0,01моль/л

Помогите, пожалуйста, разобраться!

[Химическое равновесие]

x²/_{(3-0,5x)(2-0,5x)}=1 Решаете это уравнение и находите х - равновесную концентрацию HBr

спасибо большое =) разобралась)

[Химическое равновесие]

Константа равновесия реакцииH2(г)+Br2(г)=2HBr(г) при некоторой температуре равна 1. Исходные концентрации H2, Br2 и HBr равны соответственно (в моль/л) :3;2 и 0. Определите равновесные концентрации реагирующих веществ. Заранее благодарна)

[Рассчитать массу образовавшегося осадка]

CuSO4+2NAOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

m(NaOH)=250*0,08=20г

n(NaOH)=20/40=0,5моль

n(Cu(OH)2)=0,25моль

m(Cu(OH)2)=0,25*98=24,5г

[определить массу, выделившуюся на пластинке]

Помогите пожалуйста)

[цепочка.напишите уравнения.]

Б)S+H2→H2S

2H2S+3O2→2H2O+2SO2

SO2+2CO→S+2CO2

[цепочка.напишите уравнения.]

а) S+2Na→Na2S

Na2S+2HCl→2NaCl+H2S↑

H2S+2KOH→K2S+2H2O

K2S+PbCL2→PbS↓+2KCl

[определить массу, выделившуюся на пластинке]

В Водный раствор сульфата меди массой 300 г с массовой долей 40% была помещена пластинка из кадмия. Через некоторое время пластинку вынули из раствора. Масса раствора увеличилась на 10г. Определите массу меди, выделившейся на пластинке, и массовые доли веществ в конечном растворе.

[задача на электролиз]

Помогите с задачкой, пожалуйста)

[Получить соединение]

Спааасибо)))

[Получить соединение]

а что получается кроме NaAlO2?

[задача на электролиз]

Помогите решить пожалуйста, никак разобраться не могу(

[Многоатомные спирты]

у 2-ого только одна гидроксильная группа, а у многоатомных их несколько