Volkov_Oleg
-
Постов
35 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Volkov_Oleg
-
-
С сегодня мне в форумах рисуется строка - "Ваше сообщение должно пройти проверку модератора, прежде чем оно будет доступно остальным пользователям."
Интересно, почему раньше без этого обходилось, а теперь эвона как?..
-
1.какой Ме целесообразней использовать для протекторной защиты от коррозии стали:хром,магний.Почему?Суть протекторной защиты.
2.Написать уравнение электролиза следующих солей:фосфата натрия - на платиновых электродах,нитрата серебра - на Ag-аноде.
3.Вычислить массу металла при электролизе раствора AgNO3, если выход металла по току принять за 85%.Время электролиза 0,5 часа, сила тока 0,1А.Написать уравнение реакций протекающих на стальном катоде и серебряном аноде.
Вы обратились за помощью, требующей примерно часа квалифицированной работы, которая стоит
-
Если плотность смеси по водороду 10, то 22,4 л такой смеси весят 20 г - потому что водорода 2 г.
Рассмотрим 22,4 л такой смеси. Пусть в ней содержится Х л водорода, а остальное 22,4-Х л - кислород.
Остальное - арифметика.
Помогите, не знаю с чего начать...
Плотность некоторой смеси водорода с кислородом по водороду равна 10.вычислить процентный состав этой смеси.
нашла молярную массу смеси и зависла не знаю что дальше делать...
-
с Fe3O4 тоже не выходит
Полуторный - это Fe2O3
-
Меня вводит в заблуждение, что они опущены в раствор серной кислоты
Почему бы ионам водорода не разряжаться на серебряном электроде? Это легко и приятно
-
к 10 мл раствора,содержащего смесь двух сульфатов железа,добавляли 1,25 М раствор аммиака до прекращения выпадения осадка. всего израсходовали 4 мл раствора. осадок отфильтровали,прокалили,масса остатка равна 152 г. найти концентрации солей в исх. растворе
FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+(NH4)2SO4
Fe2(SO4)3+6NH3+6H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4
найдем n ( р-ра аммиака)=Cm*V=1,25*0,004=0,005 моль
пусть x-n(FeSO4), а y=n(Fe2(SO4)3),тогда n(NH3) в первой реакции=2x,а во второй- 6y
2x+6y=0.005
Fe(OH)2=FeO+H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
n(Fe(OH)2)=x, а Fe(OH)3)=2y
n(FeO)=x n( Fe2O3)=2y/2=y
72x+160y=152
2x+6y=0.005
выражаем x,решаем систему,но о=решить ее не получается,ответ отрицательный
в чем у меня ошибка?
может,гидроксид железа II тоже до оксида железа III разлагается?
При прокаливании на воздухе двухвалентного железа не останется, думаю. В гравиметрии - полуторные оксиды железа.
-
смесь первых двух членов гомологического ряда одноатомных спиртов обработали металлическим натрием, при этом выделилось 8, 96 л газа (н.у.), а при взаимодействии такого же кол ва смеси спиртов с бромоводородной кислотой образовалось 78,8 г смеси двух бромистых алкилов.
Определить количественный состав исходной смеси спиртов в граммах
знаю что ответ
метанол 19,2 г
этанол 9,2 г
помогите пожалуйста!
-
почему кипяченная вода замерзает быстрее,чем не кипяченная
Моё убеждение состоит в том, что нет способа отличить кипяченую в чистом сосуде чистую воду от другой чистой воды после того, как их температура сравняется.
-
обновил
Верхние темы на форуме, "Решения типовых задач", раздел 8. Помогу решить даром, а вот решу - уже за деньги :-)
-
Отличие лишь в экономном, рациональном способе расчёта. Который, кстати, меньше подвержен угрозам технических ошибок ввиду своей сравнительной компактности. Мыслить компактно - значит решать надёжно.
-
Электролиз соли Na2SO4 проводили в течении 5ч. при силе тока 7А.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равны объемы газов (н.у.) выделившихся на катоде и аноде.
заранее Спасибо.
Самый верьх форума, тема "Решения типовых задач".
Удачи!
-
просто уже влом решать по 100500 одинаковых задач. Может, сами попишут, поищут - дак чему-нибудь да научатся, на что я искренне надеюсь.
В принципе, редко что решаю бесплатно. При этом охотно и бескорыстно подтолкну к правильному решению. Если вижу встречные усилия, то радуюсь и могу не только решить и объяснить, но и вообще всё что угодно - даром
Поэтому мне показалась такой понятной Ваша реакция - призыв к самостоятельным усилиям обратившегося, для начала. -
Здравствуйте, помогите решить задания для контрольной:
1) Пропан+ Br2(hv)→ A+ Na(Вюрц)→ B + 2Br2 (hv)→ C + Zn→ D + HCl→ E
2) СH3I + Mg(абс. эфир)→ A+ HC≡CH→ B+ C2H5I → C + H2O (Hg+2, H+)→ D
3) Напишите реакцию 1,3-бутадиена с 1 моль брома. назовите продукт, укажите механизм.
4) какова структурная формула алкина, образующегося при взаимодействии с бромистым водородом 2-бром-1-гексен?
Такая работа, навскидку, стоит рублей 200, не более. Но менее 100 тоже вряд ли стоит.
-
пишите уравнение. свои мысли.
:-)
-
Спасибо.
Температура разложения гидроокиси кальция 520-580 градусов.Вот я и задал вопрос.
Немного не в тему, но не могу не сообщить при случае о своём восхищении от рассуждений о пламени и температуре горения в учебнике Д.И. Менделеева. Потомок этого благородного труда, также великолепный учебник Некрасова, в этой части сильно, к сожалению, пострадал...
-
Рассчитать рН и рОН 3% р-рахлорида аммония
Вроде решила задачу, но верно ли?
масса хлорида аммония равна:
mNH4Cl = mр-ра*ωNH4Cl/100 = 100*3/100 = 3 г
где: mр-ра – масса раствора, г; ωNH4Cl – массовая доля хлорида аммония в растворе, %.
Количество вещества соли равно:
νNH4Cl = mNH4Cl/MNH4Cl = 3/53,5 = 0,056 моль
где: MNH4Cl – молекулярная масса хлорида аммония, г/моль.
Молярная концентрация соли:
[NH4Cl] = νNH4Cl/Vр-ра = 0,056/0,1 = 0,56 моль/л
где: Vр-ра – объем раствора, л.
Кг NH4Cl = [NH4OH][H+]/[ NH4Cl] Kw/Kд NH4OH = 10-14/1,76*10-5 = 5,68*10-10
Концентрация ионов водорода равна:
[H+] = √ Кг NH4Cl*[NH4Cl] = √5,68*10-10*0,56 = 1,78*10-5 моль/л
pH раствора равно:
pH = - lg [H+] = - lg 1,78*10-5= 4,75
Поскольку:
14 = pH + pOH
то
pOH = 14 – 4,75 = 9,25
В 1 л раствора 30 г соли, или 30/(18+35,5) = 0,56 моль, откуда конц. р-ра 0,56М.
-
для коагуляции золя использовали растворы следующих электролитов с одинаковой концентрацией. В каком случае для коагуляции потребовался меньший объем раствора электролита? Потенциал, определяющий ион Fe3+. Электролиты : AlCl3, NaNO3, KI, Ca(NO3)2, K3PO4, Li2CO3
При экспериментальном изучении коагуляции золей электролитами было установлено правило Шульце-Гарди (правило значности): с повышением заряда коагулирующего иона его коагулирующая способность повышается, т.е. понижается порог коагуляции. (с) http://losevahimiya.far.ru/point43.html
Для коагуляции положительно заряженного иона железа имеет значение заряд отрицательного коагулирующего иона. В предложенных веществах максимальный заряд аниона имеет фосфат калия K3PO4, поэтому потребуется наименьший объём раствора именно этой соли.
Удачи!
-
Тот факт, что образуется бензолдикарбоновая кислота, указывает на диметилбензол - две метильные -СН3 группы и дадут два карбоксила -СООН. Формула диметилбензола С6Н4(СН3)2 совпадает с заданной. Существует 3 изомера этого вещества - о-, м- и п-.
Замещение водорода на бром в бензольном кольце по ионному механизму даст одно монобромпроизводное только в том случае, если все четыре способные замещаться атома водорода в бензольном кольце находятся неразличимом (одинаковом) положении относительно других атомов в молекуле. Этому соответствует пара-диметилбензол.
Удачи!
-
К-хм. Как говорится, канарейку за копейку - и чтоб басом пела.
-
1) Вычислить концентрацию продуктов диссоциации 0.2 М рра гексацианоферрата калия III. Кнест=5*10(-4 степени).
2) Реакция при 20 градусах протекает до 60сек. За какое время пройдет эта же реакция при 40 градусах, если известна энергия активации 20.5 кДж\моль.
3) Произведение растворимости Ag2CO3=6*10(-12 степени). Вычислить растворимость соли в моль\л и концентрации соответствующих веществ.
4) При восстановлении 40 г Fe203 алюминием выделилось 210 кДж теплоты. Найдите изменение энтальпии этой реакции и образования оксида железа, если энтальпия образование Al2O3 =-1670 кДж\моль.
Простите,пожалуйста. Но даже хорошо знакомый с предметом человек потратит час-два на обстоятельное решение и описание решения этих задач. Мне кажется, что вероятность нахождения человека, получающего удовольствие от такого занятия, близка к нулю. При этом вероятность найти человека, готового решить это за 300-500 руб, более чем ощутима. И чем в итоге мы занимаемся?..
-
0.049=x/(x+4000)
Гениальное просто.
Чересчур гениальное ещё проще, но наверняка ошибочно)
-
-
-
Вычислить рН 0.1 М рра циановодородной кислоты со степенью диссоциации 0.007%.
Рассмотрим 1 л р-ра. Он содержит 0,1 моль HCN. Исходя из степени диссоциации, продиссоциировало 0,1*0,007/100 = 7е-6 моль кислоты. При этом образовалось 7е-6 моль протонов Н+, что значительно превышает количество протонов, образованных за счёт диссоциации воды (1е-7 моль/л).
pH = -lg[H+] = -lg[7e-6] = 6-lg(7) = 6-0.85 = 5,15.
Удачи!
Какие продукты реакции серебра с персульфатом натрия при сплавлении?
в Решение заданий
Опубликовано
Сульфат серебра, сульфат натрия.