mari188
-
Постов
16 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные mari188
-
-
-
-
к 2 мл раствора хлорида (0,01 г иона хлорида) прибавляют 0,5 мл. разведенной азотной кислоты и 0,5 мл раствора нитрата серебра; образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в разведенной азотной кислоте и растворимый в растворе аммиака.( из ГФ-11) Так вот учитывая 0,01 г иона хлорида в навеске надо рассчитать навеску кальция хлорида.
-
Здравствуйте, помогите пожалуйста, сделать расчет навески соли, исходя из чувствительности иона, для проведения реакций подлинности на хлориды. Соль- кальция хлорид. реакция на подлинность будет идти с нитратом серебра. Вся загвоздка в расчете навески!
-
Здравствуйте, помогите пожалуйста, сделать расчет навески соли, исходя из чувствительности иона, для проведения реакций подлинности на хлориды. Соль- кальция хлорид. реакция на подлинность будет идти с нитратом серебра. Вся загвоздка в расчете навески!
-
Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу
При вязкозиметрическом определении массы ВМВ время истечения раствора составило 2 мин. Объем жидкости, протекающей по капилляру, 20см3. , длина капилляра 0,2 м. Жидкость с вязкостью 10-3Н.с/м, протекает под действием собственного веса, причем высота столба жидкости равна 0,2 м., а плотность ее 103 кг/м3 . Какой радиус должен иметь капилляр?
-
Здравствуйте! Пожалуйста, помогите написать вывод к задаче:
Гидрозоль иодида серебра получен путем смешения равных объемов 0,008М раствора KI и 0,01М раствора AgNO3 . Какой из электролитов MgSO4 или K3[Fe(CN)6] будет иметь наибольший порог коагуляции для данного золя?
Напишите, пожалуйста, какой именно из электролитов?
-
концентрация 0,1 и 0,002 написаны были под иономTl+ и Cu+
-
Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу или хотя бы подскажите!
Вычислите ЭДС гальванического элемента при 298К Tl | Tl+ || Cu2+ |Cu
C=0,1моль/л С=0,002моль/л
кажущаяся степень диссоциации в растворе CuSO4 равна 40%,а в растворе Tl2SO4 -87%.
для чего нужна степень диссоциации и куда ее применить, если концентрация ионов итак известна?
-
Cпасибо Вам!
-
Я уже пробовала получается что Cu2+ равен Кн/О,1! а подставляя не получается ! Посчитала через Кb подставляя все получается! Только ответьте я концентрацию ионов NH4+ правильно посчитала?
-
-
концентрация ионов NH4+ Равна 4,2*10-3?
-
Через Кb надо находить степень диссоциации ? Или для чего она здесь дана?
-
Пожалуйста помогите решить задачу:
Рассчитать концентрацию ионов меди(2) в растворе, содержащем 0,1моль/дм3 хлорида тетрааминмеди(2) и 1 моль/дм3 раствор аммиака (Кн=4,6*10-14; Кв=1,75*10-5).
Или хотя бы наведите на мысль! и что такое Кв?
задача на расчет массовой доли в препарате
в Решение заданий
Опубликовано
Помогите пожалуйста дорешать задачу!
Условие:
Дайте оценку качества калия хлорида по количественному содержанию, если при аргентометрическом определении на навеску вещества 0,9995г по методике ГФ-10 израсходовалось 13,4 мл 0,1 моль/л раствора титранта (К 0,9975)
Методика около 1г вещества ( точная навеска) растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 50мл. и доводят объем раствора водой до метки. %мл полученного раствора разбавляют водой до 40мл и титруют 0,1 моль/л раствором нитрата серебра до оранжевого окрашивания ( индикатор-калия хромат) По ГФ-10 содержание калия хлорида в препарате должно быть не менее 99,5%; М.м. калия хлорида 74,56 г/моль. На 1мл 0,1н. раствора нитрата серебра расходуется 0,007456г калия хлорида.
Получается надо рассчитать массовую долю в препарате калия хлорида.
QKCl= TKCl/AgNO3* VAgNO3*K
TKCl/AgNO= CAgNO3*MKCl/1000= 0,1* 74,56/1000=0,007456г/мл
QKCl=0,007456*13,4*0,9975=0,09966г
т.е. получается что на 40 мл раствора, содержащего 0,09966г. калия хлорида израсходовалось 13,4мл нитрата серебра. Как с учетом этого и методики найти массовую долю калия хлорида в препарате?