[Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса]

Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) кислая среда

FeCl2 + HNO3 + HCl => FeCl3 + NO + H2O

б) щелочная среда

MnCl2 + KClO + KOH => K2MnO4 + KCl + H2O

в) нейтральная среда

Se + AuCl3 + H2O => Au + H2SeO3 + HCl

 

Требуется довести до конечной формы уже имющиеся.

а)

3FeCl2 +3HCl + HNO3 = >2H2O + NO + 3FeCl3

Окисление: Fe(2+) - e(-) => Fe(3+) - коэффициент 3

Восстановление: NO3(-) + 4H(+) + 3e(-) => NO + 2H2O - -коэффициент 1

б)

2KClO + MnCl2+ 4KOH = 2H2O + 4KCl + K2MnO4

Окисление: Mn(2+) + 8OH(-) - 4e(-) => MnO4(2-) + 4H2O- коэффициент 1

Восстановление: ClO(-) + H2O(+) + 2e(-) =>Cl(-) + 2OH(-) - коэффициент 2

в)

3Se + 4AuCl3+ 9H2O => 12HCl + 4Au + 3H2SeO3

Окисление: Se + 3H2O - 4e(-) => H2SeO3 + 4H(+) - коэффициент 3

Восстановление: Au(3+) + 3e=> Au - коэффициент 4

[акончите уравнения реакций, расставив коэффициенты]

Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) кислая среда

FeCl2 + HNO3 + HCl => FeCl3 + NO + H2O

б) щелочная среда

MnCl2 + KClO + KOH => K2MnO4 + KCl + H2O

в) нейтральная среда

Se + AuCl3 + H2O => Au + H2SeO3 + HCl

[Составить в молекулярной форме уравнение реакций]

Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнением:

NH4OH + H+ <=> NH4+ + H2O